高鐵酸鈉（化學式為Na₂FeO₄）是一種新型凈水劑，工業(yè)上常通過如下化學反應制取：Fe₂O₃+3NaNO₃+4NaOH=2Na₂FeO₄+3NaNO₂+2H₂O
（1）反應中氧化劑為．
（2）當生成4mol Na₂FeO₄時，電子轉移為mol．

某氧化物A，它既可以與某些酸性氧化物反應，又可以與某些堿性氧化物反應，通電時分解生成B和C．若已知C的燃燒熱△H=-a kJ/mol．
（1）若A與某些酸性氧化物和某些堿性氧化物反應的產(chǎn)物中均無鹽．請寫出C燃燒的熱化學方程式：． 有人認為，C是一種優(yōu)質二級能源，你認為C作為能源的最突出的優(yōu)點是．
（2）若A中氧的質量分數(shù)為47.06%，且它既能與強酸反應，又能與強堿反應，且都能生成鹽和水．有人提出用C作燃料，以緩解能源緊張的局面，這真是一種大膽而新穎的設想．請寫出C燃燒的熱化學方程式．
C與氫氧化鈉溶液反應的離子反應方程式：．

有A、B兩種烴，其相關信息如下：

A	①完全燃燒的產(chǎn)物中n（CO2）：n（H2O）=2：1 ②28＜M（A）＜60 ③不能使溴的四氧化碳溶液褪色 ④一氯代物只有一種結構
B	①飽和鏈烴，通常情況下呈氣態(tài) ②有同分異構體 ③二溴代物有三種

回答下列問題：
（1）烴A的實驗式是．
（2）烴A的化學式是．
（3）烴B的二溴代物的結構簡式為（寫一種）．
（4）每斷開A中的1mol C-C鍵，并加成1mol H₂，吸收熱量 a KJ，則1mol A轉化為B，需吸收的熱量為KJ．

0.2mol有機物和0.4mol O₂在密閉容器中燃燒后產(chǎn)物為CO₂、CO和H₂O（g）．產(chǎn)物經(jīng)過濃H₂SO₄后，質量增加10.8g；再通過灼熱的CuO，充分反應后，CuO質量減輕3.2g，最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，質量增加17.6g．（提示：同一個C原子連兩個羥基是不穩(wěn)定結構）通過計算解決以下兩個問題，要有必要計算過程：
（1）試推斷該有機物的分子式．
（2）若0.2mol該有機物恰好能與9.2g金屬鈉完全反應，試確定該有機物的結構簡式．

標準狀況下，將aL氨氣溶于1L水中所得溶液的密度為b g?cm^-3．
（1）計算所得溶液的物質的量濃度
（2）計算所得溶液的質量分數(shù)．

（1）以天然氣為原料經(jīng)由合成氣（CO、H₂）制化學品是目前天然氣轉化利用的主導技術路線，甲烷的部分氧化的熱化學反應式如下：
2CH₄（g）+O₂ （g）═2CO （g）+4H₂（g）；△H=-71.2kJ?mol^-1．
有研究認為甲烷部分氧化的機理如下：
①CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）；△H₁=-890.3kJ?mol^-1
②CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）；△H₂=+247.3kJ?mol^-1
③CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）；△H₃= 250.3kJ?mol^-1
（2）電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法．實驗室模擬該方法設計的裝置如圖所示．

①圖中燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質，以甲烷為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極．下列物質可用做電池中熔融碳酸鹽的是（填字母）． A．MgCO₃  B．Na₂CO₃  C． NaHCO₃ D．（NH₄）₂CO₃
②電解前污水的pH為5.0～6.0，電解一段時間可形成此金屬氫氧化物膠體而使污水凈化，電解池陽極反應式是和4OH^--4e^-→2H₂O+O₂↑，則陽極產(chǎn)物相互反應生成某金屬氫氧化物膠體的離子方程式是．
③根據(jù)圖示信息，已知正極的電極反應式是O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-，則電池負極反應式是．
④實驗過程中，測得電解池陰極產(chǎn)生44.8L氣體（標況），該氣體把懸浮物帶到水面形成浮渣層，同時在電池的負極通入16.8LCH₄（標況），則該電浮選凝聚裝置的能量利用率為．

如圖是實驗室制取Cl₂并以Cl₂為原料進行特定反應的實驗：

1）實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl₂充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈．
Cl₂通過C瓶后進入D，D裝置內盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應，生成CO₂和HCl，寫出D裝置中反應的化學方程式；裝置C的作用是．
（2）E處石蕊試液的現(xiàn)象是；其原因是．
（3）若將E處溶液改為石灰水，反應過程的現(xiàn)象是．
A．有白色沉淀生成     B．無白色沉淀生成   C．先生成白色沉淀，然后沉淀消失
（4）D處反應完畢后，關閉旋塞K，移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl₂產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是，B的作用是．

某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有、．
（2）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有、（答兩種）．
（3）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列的實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量鋅粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．

實驗 混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol/LH2SO4/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
飽和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

其中：V₁=，V₆，V₉=．

Ⅰ．把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰上加熱，待銅絲表面變黑后立即將它插入盛有乙醇的試管里，反復操作幾次，變黑后的銅絲插入乙醇里，現(xiàn)象是，發(fā)生反應的化學方程式是．
Ⅱ．某課外活動小組的同學針對用上述方法制取乙醛時乙醇轉化率低的情況，對實驗裝置進行了改進，利用如下圖所示裝置進行乙醇的催化氧化實驗以制取乙醛，圖中鐵架臺等裝置已略去，粗黑線表示乳膠管．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）甲裝置常常浸在70℃～80℃的水浴中，目的是．
（2）實驗時，先加熱玻璃管乙中的銅絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅絲立即呈紅熱狀態(tài)．若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速率，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結束．
①銅絲能長時間保持紅熱的原因是；
②控制鼓氣速率的方法是．
（3）若試管丁中用水吸收產(chǎn)物，則要在乙、丙之間接上戊裝置，其連接方式是（填戊裝置中導管的代號）：乙接、接丙，戊裝置的作用是．若產(chǎn)物不用水吸收而是直接冷卻，應將試管丁浸在中．

氯氣是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中應用十分廣泛．在實驗室可用二氧化錳固體和濃鹽酸制氯氣．

（1）請為該實驗選擇合適的發(fā)生裝置（填A或B），寫出儀器圖3①的名稱．
（2）某同學在如圖1集氣瓶中放入一定量的水，通入氯氣一段時間后，取制得的少量氯水3份做以下的探究氯水成份實驗：
a．將紫色石蕊試液滴入氯水中，溶液顯紅色，過一會兒，溶液的顏色逐漸褪去；
b．往氯水中滴入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
c．氯水能使淀粉碘化鉀試紙變藍．
請結合以上實驗過程回答以下問題：
①：請解釋a中產(chǎn)生的現(xiàn)象的原因．
②請寫出c中離子反應方程式．