甲、乙、丙、丁四種有機(jī)化合物，它們的組成中均含碳40%，含氫6.67%，含氧53.33%．甲、乙、丙都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，乙、丙是丁的同分異構(gòu)體．已知甲在常溫下為氣體，它有如下反應(yīng)：甲+C₆H₅OH→X（高分子化合物）．丁在16.6℃以下凝結(jié)為冰狀晶體，丁有以下反應(yīng)：丁+碳酸鈉→二氧化碳+Y+水，丙不能發(fā)生水解反應(yīng)，但可發(fā)生酯化反應(yīng)．
（1）甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；乙的名稱為；X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）丙發(fā)生銀鏡反應(yīng)的方程式為．

蘋(píng)果醋（ACV）是一種由蘋(píng)果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效，主要酸性物質(zhì)為蘋(píng)果酸．蘋(píng)果酸在分離提純后的化學(xué)分析如下：
①相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)150，完全燃燒后只生成CO₂和H₂O，分子中C、H質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為w（C）=35.82%．w（H）=4.48%；
②1mol該酸與足量的NaHCO₃反應(yīng)放出44.8L CO₂，與足量的Na反應(yīng)放出33.6L H₂（氣體體積均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
③該分子中存在三種化學(xué)環(huán)境不同的碳原子，氫原子也處于三種不同的化學(xué)環(huán)境．
通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題：
（1）蘋(píng)果酸的分子式．
（2）寫(xiě)出蘋(píng)果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（3）蘋(píng)果酸的同分異構(gòu)體中，符合②條件的有（寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）哪些？

如圖是幾種烷烴的球棍模型，試回答下列問(wèn)題：
（1）A、B、C三者的關(guān)系是．
（2）A的分子式為，C的名稱為．
（3）寫(xiě)出C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

0℃，1大氣壓，128gSO₂氣體的體積為V，摩爾質(zhì)量為M，分子數(shù)目為N，質(zhì)量為m，阿伏伽德羅常數(shù)為N_A，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積Vm，試說(shuō)明下列各式所表示的意義并計(jì)算出具體的數(shù)值并寫(xiě)明單位．
               意義          計(jì)算
（1）（N/N_A）?Vm，
（2）M/N_A，
（3）m/M，
（4）（m/N ）?N_A，
（5）Vm/N_A ，．

分離、提純混合物的操作有：過(guò)濾、分餾、分液、升華、萃取、蒸發(fā)、重結(jié)晶、蒸餾等，為了達(dá)到下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，�?qǐng)將適宜的操作填寫(xiě)在相應(yīng)的橫線上．
（1）將苯和乙醚的混合物分離，要用方法；
（2）從氫氧化銅的懸濁液中分離出氫氧化銅，要用方法；
（3）除去NaCl晶體中混有的碘單質(zhì)，要用方法；
（4）分離石油中各不同沸點(diǎn)范圍的成分，要用方法．

（ I）、A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的組成元素均為短周期元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．其中反應(yīng)①為置換反應(yīng)．
（1）若A、D、F為非金屬單質(zhì)，且A、D同主族，A、F同周期，則F是，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為；
（2）若B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B有毒，③、④反應(yīng)中都有水生成，反應(yīng)②需在放電條
件下進(jìn)行，A、D相遇有白煙生成，寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式為，反應(yīng)③屬于反應(yīng)（填吸熱或放熱）
（3）若A、D為單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的兩倍，原子的最外層電子數(shù)D是A的兩倍，F(xiàn)是D相鄰元素的最高氧化物的水化物，反應(yīng)①的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：；反應(yīng)④的化學(xué)方程式為 （F為濃溶液）
（ II）X、Y、Z、W 4種元素．已知：①X⁺和Y^-兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；②Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè)；③Y和Z兩元素可以形成四核41個(gè)質(zhì)子的負(fù)一價(jià)陰離子；④W元素原子最外電子層上的電子數(shù)占其電子總數(shù)的三分之二．據(jù)此填空：Y元素是，Z元素是．由W、Z兩元素所形成的含22個(gè)電子的化合物A的結(jié)構(gòu)式是；由X、Y、Z三元素按原子個(gè)數(shù)比為1：1：1形成的化合物B的電子式是．

在水溶液中橙色的Cr₂O

2- 7

與黃色的CrO

2- 4

有下列平衡關(guān)系：Cr₂O

2- 7

+H₂O=2CrO

2- 4

+2H⁺，把重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）溶于水配成的稀溶液是橙色的．
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈色．
（2）向已加入NaOH溶液的（l）溶液中再加入過(guò)量稀H₂SO₄，則溶液呈色．
（3）向原溶液中逐漸加入足量Ba（NO₃）₂溶液（已知BaCrO₄為黃色沉淀），則平衡（填“向左移動(dòng)”或“向右移動(dòng)”），溶液顏色將．

1.2molCl₂與單質(zhì)A完全反應(yīng)，生成0.8mol氯化物AClx，則X的值為．若該氯化物的質(zhì)量為106.8g，則單質(zhì)A的名稱是．

（1）X元素的原子核外有2個(gè)電子層，其中L層有5個(gè)電子，該元素在周期表中的位置為，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為，最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為，該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為．
（2）用“＞”或“＜”回答下列問(wèn)題：
酸性：H₂CO₃H₂SiO₃，H₂SiO₃ H₃PO₄．
堿性：Mg（OH）₂ Al（OH）₃．
氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：PH₃ H₂S．

16gO₂和16gO₃所含的分子數(shù)之比是，原子數(shù)之比是，所含質(zhì)子數(shù)之比為．