（1）分別完全燃燒1molCH₄、1molC₂H₄、1molC₆H₆，生成的水相等的是； 需要的氧氣最多的是；生成的二氧化碳最多的是．
（2）分別燃燒等質量的CH₄、C₂H₄、C₃H₄、C₂H₆，完全燃燒時耗氧最多的是；生成二氧化碳最多的是；生成水最多的是．

已知黑火藥的爆炸反應是S+2KNO₃+3C→K₂S+N₂↑+3CO₂↑，由此可知1mol KNO₃可氧化碳的質量是，要將黑火藥的主要成分進行分離，應先加水溶解后，再將難溶物置于二硫化碳中溶解、過濾，最后留在濾紙上的是．

在鋼鐵冶煉中發(fā)生如下反應：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂ 在該反應中是氧化劑，是還原劑，元素被氧化，當生成5.6克鐵時，電子轉移mol．（M（Fe=56g/mol））
在標準狀況下，35.5g氯氣的體積是L，將其與氫氣完全化合需氫氣的物質的量是mol，將生成的氣體配制成1L溶液，溶質的物質的量濃度是mol?L^-1，將此溶液取出20mL加蒸餾水制成200mL溶液，此沖稀后溶液中溶質的物質的量濃度是 mol?L^-1．

E的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，并能進行如圖所示的反應．

（1）寫出A的官能團名稱；
（2）下列反應的化學方程式
反應①：，發(fā)生的反應類型；
反應②：，發(fā)生的反應類型；
反應④：，發(fā)生的反應類型；
（3）比較：反應①劇烈程度（填＞、=或＜）鈉和水反應的劇烈程度．

同溫同壓下，同體積的H₂和CO₂物質的量之比為，質量比為，
同溫同壓下，同質量的H₂和CO₂分子個數(shù)之比為，體積比為．

除去下列物質中所含有的雜質（括號內為雜質），將選用的試劑填在題后的橫線上，并寫出有關反應的化學方程式（是離子反應的，只需寫出其離子方程式）．
（1）Fe（Al），；
（2）Fe₂O₃ （Al₂O₃），；
（3）FeCl₂溶液（FeCl₃），．

對于混合物的分離或提純，常用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、結晶、加熱分解等．下列各組混合物的分離或提純應采用什么方法？
（1）實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO₃結膜．可用方法除去；
（2）提純含有少量KCl的KNO₃時，可采用方法；
（3）提取溴水中的溴，用 的方法；
（4）從石油中獲得汽油、柴油、煤油等燃料，可用方法分離；
（5）除去Na₂CO₃固體中混有的少量的NaHCO₃，可采用方法．

材料是人類賴以生存的重要物質基礎，而化學是材料科學發(fā)展的基礎．
①制造普通玻璃和水泥都需要用到的原料是（填名稱）
②為了防止輪船水下外殼腐蝕，要在輪船的外表面焊上一些 （填“鋅”或“銅”）塊．
③下列材料中屬于合成高分子材料的是 （填字母）．
A．聚苯乙烯　       　B．棉花 　　    　C．蠶絲．

C、H、Cl、O、Na五種元素可互相結合，在由其中兩種元素組成的化合物中，共價化合物有（寫四種）、、、．在由其中三種元素組成的化合物中，共價化合物有（寫四種）、、、．

在密閉容器中發(fā)生反應：2SO₂（g）+O₂（g）

450℃

催化劑

2SO₃（g）△H=-190kJ?mol^-1
（1）該熱化學反應方程式的意義是．
（2）下列描述中能說明反應已達平衡的是．
a．v_正（O₂）=2v_逆（SO₃）
b．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時間而變化
d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
（3）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.10molO₂和0.20molSO₂，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO₃0.18mol，則v（O₂）= mol?L^-1?min^-1，該反應的平衡常數(shù)等于，若繼續(xù)通入0.20mol SO₂和0.10molO₂，則平衡移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”），再次達到平衡后， mol＜n（SO₃）＜mol．