Question

除去下列物質(zhì)中所含有的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），將選用的試劑填在題后的橫線上，并寫出有關(guān)反應的化學方程式（是離子反應的，只需寫出其離子方程式）．
（1）Fe（Al）

 

，

 

；
（2）Fe₂O₃ （Al₂O₃）

 

，

 

；
（3）FeCl₂溶液（FeCl₃）

 

，

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用,離子方程式的書寫,物質(zhì)的分離、提純和除雜

專題：離子反應專題

分析：（1）Al與NaOH溶液反應，而Fe不能，則加足量NaOH溶解后過濾可除雜；
（2）Al₂O₃與NaOH溶液反應，而Fe₂O₃不能，則加足量NaOH溶解后過濾可除雜；
（3）Fe與氯化鐵反應生成氯化亞鐵．

解答： 解：（1）Al與NaOH溶液反應，而Fe不能，則加足量NaOH溶解后過濾可除雜，則選擇試劑為NaOH，發(fā)生的離子反應為2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：NaOH；2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（2）Al₂O₃與NaOH溶液反應，而Fe₂O₃不能，則加足量NaOH溶解后過濾可除雜，則選擇試劑為NaOH，發(fā)生的離子反應為Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：NaOH；Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
（3）Fe與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，則加入足量鐵粉過濾可除雜，選擇試劑為Fe，離子反應為Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，故答案為：Fe；Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺．

點評：本題考查物質(zhì)分離、提純的方法及選擇，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重除雜的考查，注意物質(zhì)的性質(zhì)差異及除雜原則，題目難度不大．