有一種白色粉末是無水碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，稱取0.442g灼燒至恒重，把放出的氣體通入足量澄清石灰水中，生成0.2g沉淀．試求原混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量．

鈉、鎂、鐵、銅及其化合物在科研和生產(chǎn)生活中有廣泛的應用．
（1）Mg-H₂O₂電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器．該電池以海水為電解質(zhì)溶液，結(jié)構(gòu)如圖所示．電池工作時，正極的電極反應式．常溫下，用該電池電解200mL的飽和硫酸銅溶液（電極為惰性電極），反應時溶液中水的電離平衡移動（填“向左”“向右”或“不”）；當消耗24mg金屬Mg，電解后溶液的pH=（不考慮溶液的體積變化）．
（2）利用電解法在鐵制品上鍍銅可以防止鐵被腐蝕，以下說法正確的是．
a．電鍍時，銅和石墨都可以做陽極，可溶性銅鹽作電解質(zhì)溶液
b．電鍍過程中，溫度升高，電解反應速率加快
c．電鍍過程中，電能全部轉(zhuǎn)化為化學能
d．電鍍過程中，銅離子向陰極移動，發(fā)生還原反應
（3）NaHS可作為沉淀劑除去溶液中的Cu²⁺．常溫下，NaHS溶液顯堿性，原因是（用離子方程式和必要的文字說明）．向含有Cu²⁺的廢水中加入少量NaHS固體，廢水溶液的pH（填“增大”“減小”或“不變”）．

碳及其化合物有廣泛的用途．
（1）在電化學中，常用碳作電極，在堿性鋅錳干電池中，碳棒作極．
（2）將水蒸氣通過紅熱的碳可產(chǎn)生水煤氣，已知：
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ?mol^-1
則制取水煤氣反應C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）的△H=．
（3）工業(yè)上把水煤氣中的混合氣體處理后，獲得較純的H₂用于合成氨：N₂（g）+3H₂（g）

一定條件下

2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1．如圖1是在兩種不同實驗條件下模擬化工生產(chǎn)進行實驗所測得N₂濃度隨時間變化示意圖．
①實驗1中O～t₁時間段的反應速率v（NH₃）=mol?L^-1?min^-1（用代數(shù)式表示）．
②與實驗Ⅰ比較，實驗Ⅱ改變的條件為．
③若其它條件相同，在比實驗1更高的溫度下進行實驗Ⅲ，請在圖2中畫出實驗Ⅰ和實驗Ⅲ中NH₃濃度隨時間變化的示意圖．
（4）Na₂CO₃可在降低溫室氣體排放中用作CO₂捕獲劑，1L 0.2mol?L^-1 NaCO₃溶液吸收標準狀況下2.24L CO₂后，溶液中各離子濃度由大到小的順序為．

25℃時，硫氫化鉀溶液里存在下列平衡：
（a）HS^-+H₂O?OH^-+H₂S
（b）HS^-_?H++S^2-
（1）是電離平衡；是水解平衡．
（2）當向其中加入硫酸銅溶液時，生成了CuS沉淀，則電離平衡向移動；水解平衡向移動；c（H⁺）變（填“大”或“小”）．
（3）當向其中加入氫氧化鈉固體時，c（S^2-）變（填“大”或“小”）．
（4）若將溶液加熱至沸騰，c（OH^-）?c（H⁺）將變（填“大”或“小”）．

在14.2g Na₂SO₄中，
（1）含有多少個Na⁺？
（2）含有多少個SO₄^2-？
（3）含氧原子的物質(zhì)的量為多少？

硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生成硝酸的主要方法如下：
（1）以N₂和H₂為原料合成氨氣．若在0.5L的密閉容器中加入一定量的氮氣和氫氣進行反應；N₂+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下：

t/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

①比較K₁、K₂的大小：K₁K₂（填寫“＞”、“=”或“＜”）．
②在400℃時該反應進行一段時間后，測得N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應v（N₂）_正v（N₂）_逆（填寫“＞”、“＜”“=”或“不能確定”）．
③下列研究目的與對應的圖象相符的是．

	A	B	C	D
研究目的	壓強對反應的影響（P1＞P2）	溫度對反應的影響	平衡體系增加N2對反應的影響	催化劑對反應的影響
圖象

④一定溫度下，在密閉容器中充入1mol N₂和3mol H₂發(fā)生反應．若容器容積恒定，達到平衡狀態(tài)時，氣體的總物質(zhì)的量是原來的

11

12

，則N₂的轉(zhuǎn)化率為．
（2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸
①NH₃被氧氣催化氧化生成NO的化學方程式是．
②800℃時在體積為2L密閉容器中發(fā)生反應2NO（g）+O₂（g）?2NO（g），n（NO）隨時間的變化如表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

圖中表示NO₂濃度的變化曲線是（填序號），用O₂表示從0～2s內(nèi)該反應的平均速率v（O₂）=．
（3）硝酸廠常用如下方法處理尾氣催化還原法：用CH₄催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．
已知：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ/mol
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ/mol
H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44kJ/mol
寫出CH₄與NO₂反應生成N₂、CO₂和液態(tài)水的熱化學方程式．

硫鐵礦又稱黃鐵礦，是生產(chǎn)硫酸的原料，其主要成分為FeS₂．850℃～900℃時，硫鐵礦在氧氣中煅燒，可能發(fā)生下列反應（設(shè)空氣中N₂與O₂體積比為4：1）：
3FeS₂+8O₂→Fe₃O₄+6SO₂             ①
4FeS₂+11O₂→2Fe₂O₃+8SO₂           ②
（1）含硫32%的硫鐵礦樣品（雜質(zhì)不含硫），其FeS₂的含量為．
（2）設(shè)120kg純凈的FeS₂按②式完全反應，產(chǎn)生標準狀況下SO₂m³．

把1L2.0mol/LCuSO₄溶液和1L1.0mol/LH₂SO₄溶液混合（假設(shè)混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和）．計算：
（1）混合溶液中H⁺、Cu²⁺、SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度；
（2）向溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長的時間后，鐵粉有剩余，過濾，此時濾液中的Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度．

下表是元素周期表的一部分：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨					⑩

針對表中的①～⑩號元素，用元素符號或化學式填空：
（1）在這些元素中，最易失電子的元素是，非金屬性最強的元素是．
（2）化學性質(zhì)最不活潑的元素是，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）元素的最高價氧化物對應的水化物中呈兩性的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是．
（4）在②⑤⑦⑨四種元素中，原子半徑由大到小的順序是．
（5）元素⑥、⑩的最高價氧化物對應的水化物中，酸性較強的是．

已知X（g）+3Y（g）?2Z（g）的△H＜0，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是（　�。�