銅在我國有色金屬材料的消費(fèi)中僅次于鋁，廣泛地應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國防等領(lǐng)域．銅是常見變價金屬，常見的氧化物有Cu₂O、
CuO．
回答下列問題：
（1）銅原子基態(tài)電子排布式為；
（2）氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)（如圖），a位置上Cl原子的雜化軌道類型為．已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl₃，另一種的化學(xué)式為；
（3）金屬銅單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為．

現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬，把A、B分別浸入稀硫酸中，產(chǎn)生氣泡都很慢；把C、D分別浸入水中都能產(chǎn)生氣泡；把A、B用導(dǎo)線連接同時放入裝有稀硫酸的燒杯中，A上有大量氣泡析出；把C浸入D的硝酸鹽溶液中，C的表面有D析出．這四種金屬的活動順序由強(qiáng)到弱為．

如圖：A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色，請?zhí)羁眨?br />（1）電源A上的a為極．
（2）濾紙B上發(fā)生的總化學(xué)方程式為．
（3）欲在電槽中實現(xiàn)鐵上鍍銅，接通K點(diǎn)，使c、d兩點(diǎn)短路，則電極f上發(fā)生的反應(yīng)為，槽中放的鍍液可以是（填寫溶質(zhì)的化學(xué)式）．

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	①
二				②		③	④
三	⑤		⑥	⑦	⑧		⑨

（1）在標(biāo)號元素中，最活潑的金屬元素是．最活潑的非金屬元素是．⑨元素的離子結(jié)構(gòu)簡示意圖．
（2）①與②形成共價化合物的電子式．用電子式表示⑤與⑨形成化合物的形成過程．
（3）⑤、⑥、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是．
（4）⑦、⑧、⑨元素所形成的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是．⑦、⑧、⑨三種元素的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序．
（5）寫出⑥元素的單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：．
（6）③、⑦兩種元素形成的化合物與①、③、⑤三種元素形成的化合物形成的化合物發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式．

請按要求回答下列問題
①請寫出所有碳原子數(shù)在10以內(nèi)且不能由任何烯烴加成得到的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式．
②2，4-二甲基-4-乙基己烷的一溴代物有種．
③C₁₁H₁₆屬于苯的同系物，只有一個側(cè)鏈且可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色（要求與苯環(huán)直接相連的碳原子上連有氫原子）的同分異構(gòu)體共有種．
④已知結(jié)構(gòu)式為和的物質(zhì)互為同分異構(gòu)體，我們稱之為順反異構(gòu)．則分子式為C₅H₁₀的有機(jī)物，屬于烯烴的同分異構(gòu)體的數(shù)目為種（考慮順反異構(gòu)）．
⑤的二氯代物有種，的二氯代物有種．
⑥請寫出最簡單的既不能發(fā)生消去反應(yīng)又不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)的飽和一元醇的結(jié)構(gòu)簡式．
⑦C₆H₁₂O₂屬于羧酸和酯類的同分異構(gòu)體共有種．

甲醇是重要的化工原料和液體燃料，工業(yè)上可利用CO或CO₂來生產(chǎn)甲醇，已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如表所示：

化學(xué)反應(yīng)	平衡常數(shù)	溫度（℃）
		500	800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）	K1	2.5	0.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）	K2	1.0	2.50
③3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）	K3

（1）反應(yīng)②是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）某溫度下反應(yīng)①中H₂的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖1所示．則平衡狀態(tài)由A到B時平衡常數(shù)K_（A）K_（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）判斷反應(yīng)③△H0；△S0（填“＞”“=”或“＜”），據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K₁、K₂與K₃之間的關(guān)系，則K₃=（用K₁、K₂表示）．在500℃、2L的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)③，測得某時刻H₂、CO₂、CH₃OH、H₂O的物質(zhì)的量分別為6mol、2mol、10mol、10mol，此時v_（正）v_（逆）（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）一定溫度下，在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c（CO）與反應(yīng)時間t變化曲線Ⅰ如圖2所示，若在t₀時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅱ和曲線Ⅲ．
當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅱ時，改變的條件是．
當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅲ時，改變的條件是．
（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸．通常狀況下，將0.2mol/L的醋酸與0.1mol/L Ba（OH）₂溶液等體積混合，則混合溶液中離子濃度由大到小的順序為．

實驗室可用氯酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)來制取氯氣．
（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是，氧化產(chǎn)物是；
（3）當(dāng)有0.5mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成的氯氣的體積為L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），被氧化的HCl的物質(zhì)的量為mol．

（1）元素周期表是我們研究物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的重要工具，對周期表的熟悉和掌握程度直接影響我們對化學(xué)的學(xué)習(xí)．元素周期表共有個周期個族；第六周期共有種元素；在周期表中有些族的元素還有些特別的名稱，如第ⅠA族（除氫），鹵族元素位于第縱行；最高正價與最低負(fù)價的絕對值相等的元素位于族．
（2）遷移是一種重要的學(xué)習(xí)能力，在學(xué)習(xí)時應(yīng)充分發(fā)揮已有的知識從而遷移獲取新的知識．在元素周期表中，上一周期的左上角某些元素與相鄰的下一周期的右下角另一些元素性質(zhì)相似，稱為對角線規(guī)則．根據(jù)對角線規(guī)則，金屬鈹（Be）與鋁單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似．試寫出氫氧化鈹與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：

元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A	該元素有一種核素質(zhì)量數(shù)為1
B	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
C	形成的簡單離子是第三周期元素形成簡單離子半徑中最小的

①由元素A、B形成的核外電子總數(shù)為10e^-的微粒：；（寫2種）
②C元素在周期中的位置：．

溶液X中只可能含有K⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、SO₄^2-、SiO₃^2-、SO₃^2-、HCO₃^-中的若干種．某實驗探究小組對溶液X進(jìn)行如下實驗：

已知：（1）Mg²⁺與AlO₂^-、SiO₃^2-、SO₃^2-在溶液中不能大量共存，F(xiàn)e³⁺、Al³⁺分別與AlO₂^-、SiO₃^2-、SO₃^2-、HCO₃^-在溶液中不能大量共存
（2）18℃時，Ksp[Mg（OH）₂]═1×10^-11，Ksp（MgCO₃）═3×10^-5
請回答下列問題：
（1）溶液X中加入過量NaOH溶液的離子方程式為．
（2）溶液甲與過量稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式．
（3）溶液X中一定含有的離子是；可能存在的離子有．
（4）該實驗探究小組對溶液X中可能存在的離子再進(jìn)行探究．請你協(xié)助該小組提出離子鑒定方案，并填寫下表：

離子鑒定方案（實驗操作步驟）	預(yù)期的現(xiàn)象和結(jié)論

在原子序數(shù)1-18號元素中，按要求用合適的化學(xué)用語填空：
（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是．
（2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是．
（3）原子半徑最小的元素是．
（4）最穩(wěn)定氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是．
（5）最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的化學(xué)式是．