由純H₂SO₄和純H₃PO₄組成的混合酸共98g，其中含氧元素64g，則混合酸中H₂SO₄和H₃SO₄的物質的量之比為．

甲、乙、丙、丁分別是乙烷、乙烯、乙炔、苯中的一種；
①甲、乙能使溴的四氯化碳溶液褪色．乙與等物質的量的H₂反應生成甲，甲與等物質的量的H₂反應生成丙．
②丙既不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使KMnO₄酸性溶液褪色．
③丁能使溴水褪色的原因與甲能使溴水褪色的原因不同，丁也不能使KMnO₄酸性溶液褪色，但丁在一定條件下可與溴發(fā)生取代反應．相同條件下，丁蒸氣的密度是乙密度的3倍．
據(jù)以上敘述完成下列問題：
（1）寫出甲的結構簡式、乙的結構式、丙分子中含有的化學鍵類型是；
（2）寫出丁與液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應的方程式；
（3）寫出甲使溴的四氯化碳溶液褪色的化學方程式．

銨鹽是一類重要的化合物，應用廣泛，如NH₄Al（SO₄）₂可用作凈水劑、食品添加劑等；NH₄HSO₄用于定量分析、醫(yī)藥和電子工業(yè)中．請回答下列問題：
（1）在25℃條件下，0.1mol?L^-1 NH₄Al（SO₄）₂溶液中c（NH₄⁺））=a mol?L^-1，0.1mol?L^-1 NH₄HSO₄溶液中c（NH₄⁺）=b mol?L^-1，則a b （填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）如圖是0.1mol?L^-1的幾種電解質溶液的pH隨溫度變化的曲線．
①其中符合NH₄Al（SO₄）₂的曲線是（填寫序號），導致pH隨溫度變化的原因是；
②20℃時，0.1mol?L^-1 NH₄Al（SO₄）₂中：2c（SO₄^2-）-c（NH₄⁺）-3c（Al³⁺）=mol?L^-1（準確值）．

綜合利用CO₂對環(huán)境保護及能源開發(fā)意義重大．
（1）Li₂O、Na₂O、MgO均能吸收CO₂．如果尋找吸收CO₂的其他物質，下列建議合理的是．
a．可在堿性氧化物中尋找
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找
c．可在具有強氧化性的物質中尋找
（2）Li₂O吸收CO₂后，產(chǎn)物用于合成Li₄SiO₄，Li₄SiO₄用于吸收、釋放CO₂．原理是：在500℃，CO₂與Li₄SiO₄接觸后生成Li₂CO₃和另一種鹽；平衡后加熱至700℃，反應逆向進行，放出CO₂，Li₄SiO₄再生，說明該原理的化學方程式是：
（3）利用反應A可將釋放的CO₂轉化為具有工業(yè)利用價值的產(chǎn)品．A； CO₂+H₂O

電解  .

高溫

CO+H₂+O₂反應A：已知：
反應Ⅰ中反應物總鍵能生成物總鍵能．（填大于、等于或小于）
反應Ⅱ是反應．（填“吸熱”或“放熱”），原因是．

某課外活動小組對銀鏡反應中影響出現(xiàn)銀鏡時間的因素和銀鏡的處理方法進行了探究．
I、影響銀鏡出現(xiàn)時間的因素探究：請觀察表，回答問題：

實驗變量 實驗序號	銀氨溶液量 （ml）	乙醛的量 （滴）	水浴溫度 （℃）	反應混合液PH	出現(xiàn)銀鏡時間（min）
1	1	3	65	11	5
2	1	3	45	11	6.5
3	1	5	65	11	4
4	1	3	30	11	9
5	1	3	50	11	6
6	1	5	80	11	3

（1）同學們進行實驗1、2、4和5，其目的是；若當銀氨溶液量為1ml，乙醛溶液量為3滴，反應混合液PH為11，水浴溫度為55℃時，推測出現(xiàn)銀鏡的時間為；
（2）同學們?yōu)樘骄恳胰┯昧繉Τ霈F(xiàn)銀鏡時間的影響，進行的實驗是；
（3）按該小組預設的影響因素，沒有完成實驗探究的影響因素是、；若要探究這些因素對出現(xiàn)銀鏡快慢的影響，還應如何設計實驗？；
II、銀鏡處理方法探究：
活動小組同學認為傳統(tǒng)的用稀硝酸溶解銀鏡后再回收銀的方法存在較大缺點．他們通過查閱資料，設計探究實驗：實驗1：取15ml 10% H₂O₂溶液倒入附有銀鏡的試管中．現(xiàn)象：銀鏡溶解，同時產(chǎn)生無色氣體．為進一步探究反應產(chǎn)物，進行實驗2…3…，（略）同學們通過實驗現(xiàn)象，最終得出結論：H₂O₂溶液可以溶解銀鏡，在反應后得到單質銀．
（4）寫出傳統(tǒng)的稀硝酸溶解銀鏡的化學方程式并標出電子轉移方向和數(shù)目：；
（5）用H₂O₂溶液處理銀鏡與稀硝酸處理銀鏡相比，其優(yōu)點為（寫出一點即可）；
（6）猜想實驗1中產(chǎn)生的氣體為，檢驗方法為．

資料1：精制碘鹽的成分為NaCl和KIO₃，其中碘的含量為20～40mg?kg^-1．
資料2：日本地震導致福島兩座核電站反應堆發(fā)生故障，銫和碘的放射性同位素大量外泄．
資料3：專家認為，每天服用1片碘片（含碘量100mg）可有效減少人體甲狀腺對放射性碘的吸收．
請認真閱讀以上資料，并回答下列問題：
（1）NaCl、KIO₃、I₂中屬于強電解質的是；下列物質中與KIO₃屬于同類物質的是（填序號）．
①HIO₃        ②NaIO₃        ③KOH        ④I₂O₅        ⑤NaCl
（2）向碘鹽的溶液中加入白醋和KI，再滴入無色溶液X，溶液呈藍色，則溶液X是，其分散質微粒的直徑范圍是．
（3）銫屬于元素周期表中第 IA族元素，請寫出單質銫與水反應的離子方程式．
（4）若用精制碘鹽來預防放射性碘對人體的危害，是否可行？（填“行”或“不行”），原因是．

在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學平衡：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）．
試分析和回答下列問題：
（1）可認定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是（選填序號）．
A、體系的壓強不再發(fā)生變化
B、v_正（CO）=v_逆（H₂O）
C、生成n mol CO的同時生成n mol H₂
D、1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2mol H-O鍵
（2）若上述化學平衡狀態(tài)從正反應開始建立，達到平衡后，給平衡體系加壓（縮小容積、其它條件不變．下同），則容器內氣體的平均相對分子質量面將（填寫不變、變小、變大）．
（3）若上述化學平衡狀態(tài)從正、逆兩反應同時建立（即起始時同時投放C（s）、H₂O（g）、CO（g）、H₂（g）），達到平衡后，試討論：容積內氣體混合物的平均相對分子質量

.

M

的取值范圍是．

如圖是一個化學過程的示意圖．已知甲池的總反應式為：CH₄+2O₂+2KOH-K₂CO₃+3H₂O

請回答：
（1）甲池是裝置．
（2）寫出下列電極反應式：通入O₂的電極的電極反應式是，乙池中A（Fe）電極的電極反應式為．
（3）丙池中反應的化學方程式為．
（4）當乙池中A（Fe）極的質量增加1.08g時，丙池中NaCl恰好完全電解．
①丙池所得溶液的PH=（忽略溶液體積的變化）．
②取下丙池，向其中加入0.02mol冰醋酸，充分攪拌，忽略溶液體積和溫度的變化已知其中 c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），對該混合溶液的下列判斷正確的是
A．c（H⁺）＜c（OH^-）
B．c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.2mol?L^-1
C．c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＜c（CH₃COOH）+c（H⁺）
D．c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH）

如果mg氫氣由

a

4

個原子構成，則2mg硫化氫含有的分子數(shù)為．

表是元素周期表的一部分，針對表中的①～=10 ⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是，其離子的原子結構示意圖為；
（2）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是，堿性最強的是，呈兩性的氫氧化物是；
（3）按要求寫出下列兩種物質的電子式：①的氫化物；⑨的最高價氧化物的對應的水化物．