將質(zhì)量相等的鋅片和銅片用導(dǎo)線相連浸500mL硫酸銅溶液中構(gòu)成如圖的裝置．
（1）此裝置為（“原電池”或“電解池”），該裝置中發(fā)生反應(yīng)總的離子方程式為，銅片周圍溶液會出現(xiàn)顏色變淺的現(xiàn)象．
（2）若2min后測得鋅片質(zhì)量減少1.3g，則導(dǎo)線中流過的電子為mol．

（注意單位的書寫!）
（1）寫出硫酸鉀的電離方程式：，在0.5L，0.5mol/L的硫酸鉀溶液中，鉀離子的物質(zhì)的量為；
（2）0.5molSO₂的質(zhì)量是g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L；
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將11.2L的HCl溶解于水配成500mL的溶液，則溶液的物質(zhì)的量濃度為
（4）配制300mL 0.5mol/L氯化鈉溶液，需要1.5mol/L的氯化鈉溶液的體積是mL．

經(jīng)常有人因誤食亞硝酸鈉（NaNO₂）而中毒，原因是NaNO₂像食鹽一樣既有咸味，又有很強(qiáng)毒性．已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng)：
2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O
（1）HI表現(xiàn)的性質(zhì)是 （填序號）
A．只有還原性   B．還原性和酸性    C．只有氧化性    D．氧化性和酸性
（2）當(dāng)此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6mol時(shí)，氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為mol．
（3）（提示：HI為強(qiáng)酸）將上述反應(yīng)改寫為離子方程式
（4）上述反應(yīng)中，氧化性強(qiáng)弱為＞．

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L HCl氣體溶于水配成100mL溶液，求：
（1）溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度．
（2）若將該溶液與足量的NaOH反應(yīng)，可生成NaCl多少克？

在一定的條件下，將6.4g銅粉投入足量的濃硝酸中，充分反應(yīng)后銅粉無剩余．求：
（1）能生成多少克硝酸銅？
（2）能制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化氮多少升？

如圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行某個特定反應(yīng)研究的裝置．

（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開K，使Cl₂充滿整個裝置，再點(diǎn)燃D處酒精燈，然后連接上E裝置；E處石蕊試液先變紅然后漸變?yōu)闊o色，同時(shí)漏斗中的液面略有上升，則產(chǎn)生顏色變化的原因是．
a．反應(yīng)中產(chǎn)生CO₂的緣故              b．反應(yīng)中產(chǎn)生HCl的緣故
c．反應(yīng)中產(chǎn)生HCl并有Cl₂溶于水       d．反應(yīng)中同時(shí)有CO₂、HCl產(chǎn)生的緣故
D處反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）裝置C的作用是．
（3）若將E處中的液體改為澄清石灰水，反應(yīng)過程中的現(xiàn)象為．
a．有白色沉淀產(chǎn)生             b．先生成白色沉淀而后沉淀消失
c．無明顯現(xiàn)象                d．開始無沉淀，然后產(chǎn)生白色沉淀
（4）當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后關(guān)閉K，移去A處酒精燈，由于余熱作用，A處仍有Cl₂產(chǎn)生，此時(shí)B中現(xiàn)象為，B的作用是．
（5）E裝置無法確認(rèn)D處反應(yīng)中有CO₂產(chǎn)生，為了證明CO₂的存在，要對E裝置進(jìn)行改變，下列裝置符合要求的是．

在一個U形管里盛有氯化銅溶液，并插入兩塊純鋅片作電極，如圖所示：
（1）如果把開關(guān)K接A，該裝置應(yīng)是，Zn①極是極，電極反應(yīng)式是；Zn②極上的電極反應(yīng)式是．
（2）上述反應(yīng)進(jìn)行5min后，轉(zhuǎn)換開關(guān)K到C，則這裝置是，Zn①極是極，電極反應(yīng)式為．
（3）該裝置進(jìn)行2min后，再轉(zhuǎn)換開關(guān)K到B，在Zn①極發(fā)生的腐蝕主要屬于，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為；在Zn②極上發(fā)生的腐蝕屬于，被腐蝕的金屬是．

A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素．在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示．請回答下列問題：
（1）若通常情況下A、B、C、D都是氣體，且B和D為空氣的主要成分，寫出反應(yīng)（Ⅲ）的化學(xué)方程式．
（2）若D為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，A、B、C為均含有同一金屬元素的無機(jī)化合物，反應(yīng)（Ⅲ）的離子方程式為．
（3）若B為非金屬單質(zhì)，且B所含元素的原子最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之和的比值為3：5，則反應(yīng)（Ⅲ）中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為．0.1mol A與含0.15mol NaOH的溶液充分反應(yīng)后，溶液中所含離子濃度的大小關(guān)系為．
（4）若A、B、C的溶液均顯堿性，C為焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉的主要成分之一．
①A中所含化學(xué)鍵類型為，D的電子式為．
②25℃時(shí)，0.1mol?L^-1 B、C溶液，pH較大的是溶液（填溶質(zhì)的化學(xué)式），寫出B溶液中微粒濃度之間存在的等量關(guān)系（寫出一種即可）．

鐵是人體必須的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補(bǔ)鐵藥物．“速力菲”（主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色）是市場上一種常見的補(bǔ)鐵藥物．該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸．某同學(xué)為了檢測“速力菲”藥片中Fe²⁺的存在，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
藥片

碾碎后加入試劑1

隔絕空氣靜置過濾

淡綠色溶液

KSCN

淡紅色溶液

新制

氨水

血紅色溶液

一段

時(shí)間后

溶液褪色
（1）試劑1是，加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是：，；
（2）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情況下，溶液中也產(chǎn)生了淡紅色，其可能的原因是．

自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N₂與O₂反應(yīng)生成NO．
（1）反應(yīng)需要在閃電或極高溫條件下發(fā)生，說明該反應(yīng)．（填字母）
A．所需的活化能很高            B．吸收的能量很多
（2）在不同溫度下，反應(yīng)N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）的平衡常數(shù)K如下表：

溫度/℃	1538	1760	2404
平衡常數(shù)K	0.86×10-4	2.6×10-4	64×10-4

該反應(yīng)的△H0．（填“＞”、“=”或“＜”）
（3）一定條件下該反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡后，要提高N₂的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是．
A．降低溫度    B．加催化劑   C．增加壓強(qiáng)   D．增加O₂濃度   E．分離出一氧化氮
（4）2404℃時(shí)，在容積為1L的密閉容器中通入2.6mol N₂和2.6mol O₂，計(jì)算反應(yīng)：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）達(dá)到平衡時(shí)NO的濃度．（此溫度下不考慮O₂與NO的反應(yīng)，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
（5）NO在科學(xué)界被譽(yù)為“明星分子”，用NO與O₂反應(yīng)可以制備NO₂，NO₂是一種優(yōu)良的氧化劑．已知火箭發(fā)射時(shí)可用肼（N₂H₄）作燃料，NO₂作氧化劑，這兩者反應(yīng)生成N₂和H₂O（氣）．
且：N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ/mol
請寫出肼與NO₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．