能源問(wèn)題日益成為制約國(guó)際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來(lái)越多的國(guó)家開始實(shí)行“陽(yáng)光計(jì)劃”，開發(fā)太陽(yáng)能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力．
（1）太陽(yáng)能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲�收劑的太�?yáng)能吸熱涂層，基態(tài)鎳原子M層上的未成對(duì)電子數(shù)為．
（2）大阪大學(xué)近日宣布，有機(jī)太陽(yáng)能固體電池效率突破5.3%，而高純度C₆₀是其“秘密武器”．C₆₀的結(jié)構(gòu)如圖1，分子中碳原子軌道的雜化類型為；1mol C₆₀分子中π鍵的數(shù)目為．
（3）金屬酞菁配合物在硅太陽(yáng)能電池中有重要作用，一種金屬鎂酞菁配合物的結(jié)構(gòu)如圖2．該結(jié)構(gòu)中，碳氮之間的共價(jià)鍵類型有（按原子軌道重疊方式填寫共價(jià)鍵的類型），請(qǐng)?jiān)趫D圖2中用箭頭表示出配位鍵．

（4）多元化合物薄膜太陽(yáng)能電池材料為無(wú)機(jī)鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等．
①第一電離能：AsSe（填“＞”、“＜”或“=”）．
②硫化鋅的晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖3所示），硫離子的配位數(shù)是．
③二氧化硒分子的空間構(gòu)型為．
④砷化鎵可由（CH₃）₃Ga和AsH₃在700℃下反應(yīng)制得，反應(yīng)的方程式為．

原電池是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)．   
（1）某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖裝置．a(chǎn)和b不連接時(shí)，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是．      
②a和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池極（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)式是．Zn極發(fā)生（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．溶液中H⁺移向（填“Cu”或“Zn”）極．
③無(wú)論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕．若轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則理論上Zn片質(zhì)量減輕了g．
（2）有同學(xué)想把Ba（OH）₂?8H₂O晶體與NH₄Cl晶體的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，你認(rèn)為是否可行？（填“是”或“否”）．

從Ca、C、S、H、O、N六種元素中選擇適當(dāng)?shù)脑�素按要求填空�?br />（1）用適當(dāng)?shù)臄?shù)字和符號(hào)填空：
①二個(gè)鈣離子；②三個(gè)硫酸根離子；③一氧化氮中氮顯+2價(jià)；
（2）寫出符合下列要求的物質(zhì)的化學(xué)式：
①能作為燃料的是；
②充入食品包裝袋中可防腐的單質(zhì)；
③用作食物調(diào)味品的是；
④能形成硫酸型酸雨的空氣污染物；
⑤屬于化石燃料的是．
（3）各寫出一個(gè)化學(xué)方程式：
①分解反應(yīng)；②復(fù)分解反應(yīng)．

某課題小組合成了一種復(fù)合材料的基體M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，合成路線如下

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）有機(jī)物C分子結(jié)構(gòu)中含有的官能團(tuán)有．
（2）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（3）反應(yīng)①、②的反應(yīng)類型分別為、．
（4）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式．
（5）寫出符合下列條件：①能使FeCl₃溶液顯紫色；②只有二個(gè)取代基；③與新制的Cu（OH）₂懸濁液混合加熱，有磚紅色沉淀生成；有機(jī)物B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

某同學(xué)做“鋁熱反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)．查閱《化學(xué)手冊(cè)》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃
熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔點(diǎn)/℃	660	2054	1535	1462
沸點(diǎn)/℃	2467	2980	2750	--

（1）鋁熱反應(yīng)方程式為．
（2）下列能與Al發(fā)生鋁熱反應(yīng)的有．（填序號(hào)）
A、MnO₂         B、Na₂O     C、MgO       D、FeO
（3）據(jù)上表數(shù)據(jù)該同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金．若證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁，所用試劑是．

美國(guó)東部時(shí)間2009年2月10日上午11時(shí)55分，美國(guó)“銥星33”衛(wèi)星與俄羅斯已報(bào)廢的“宇宙2251”衛(wèi)星在西伯利亞上空發(fā)生相撞．美方稱，衛(wèi)星相撞時(shí)，燃燒罐中裝有的約453kg聯(lián)氨（N₂H₄）可能發(fā)生泄漏，對(duì)太空造成污染．
（1）聯(lián)氨是宇宙飛船常用的高能燃料．可用氨和次氯酸鈉按一定物質(zhì)的量之比混合反應(yīng)生成聯(lián)氨、氯化鈉和水，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是．也可以采用尿素[CO（NH₂）₂]為原料制取聯(lián)氨，方法是在高錳酸鉀催化劑存在下，尿素和次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成聯(lián)氨、另外兩種鹽和水，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（2）火箭推進(jìn)器中分別裝有聯(lián)氨和過(guò)氧化氫，當(dāng)它們混合時(shí)即產(chǎn)生氣體，并放出大量的熱．已知：12.8g液態(tài)聯(lián)氨與足量過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?56.65kJ的熱量．
H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ?mol^-1．
2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.4kJ?mol^-1．
則表示聯(lián)氨燃燒熱的熱化學(xué)方程式為．

元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同．
Ⅰ．第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢(shì)是逐漸增大的．
鎵（₃₁Ga）的基態(tài)電子排布式是；
₃₁Ga的第一電離能卻明顯低于₃₀Zn，原因是；
Ⅱ．第四周期過(guò)渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物．
（1）CO和NH₃可以和很多過(guò)渡金屬形成配合物．CO與N₂互為等電子體，CO分子中C原子上有一孤電子對(duì)，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則CO的結(jié)構(gòu)式可表示為．NH₃分子中N原子的雜化方式為雜化，NH₃分子的空間立體構(gòu)型是．
（2）向盛有硫酸銅水溶液的試管中加氨水，首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，向該溶液中加乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀先溶解，后析出的原因是：（用相關(guān)的離子方程式和簡(jiǎn)單的文字說(shuō)明加以解釋）．
（3）如圖甲所示為二維平面晶體示意圖，所表示的化學(xué)式為AX₃的是．

（4）圖乙為一個(gè)金屬銅的晶胞，此晶胞立方體的邊長(zhǎng)為a cm，Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為64，金屬銅的密度為ρ g/cm³，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為 mol^-1（用含a、ρ的代數(shù)式表示）．

一瓶久置的Na₂SO₃（雜質(zhì)只有Na₂SO₄），為了測(cè)定其純度，取樣品5.0g配成100mL溶液，取其中25.00mL于錐形瓶中，用0.10mol?L^-1酸性KMnO₄溶液進(jìn)行滴定，到終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO₄溶液20.00mL．求此樣品的純度．

右圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為：
2CH₃OH+3O₂+4KOH═2K₂CO₃+6H₂O
（1）請(qǐng)回答下列電極的名稱：通入CH₃OH的電極名稱是，B（石墨）電極的名稱是．
（2）寫出電極反應(yīng)式：通入O₂的電極的電極反應(yīng)式是．A（Fe）電極的電極反應(yīng)式．
（3）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程為．

將1.92g銅置入一定量的濃硝酸中，并微熱，隨著銅的不斷減少，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅反應(yīng)完畢時(shí)（銅片完全消失），共收集到1.12L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求：
（1）收集到的氣體中含有．
（2）上述過(guò)程中，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（3）反應(yīng)中被還原的HNO₃的物質(zhì)的量是mol；參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為mol．