相關(guān)習(xí)題
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科目: 來源: 題型:

在下列變化中:①I2升華   ②燒堿熔化   ③NaCl溶于水 ④HCl溶于水   ⑤O2溶于水  ⑥Na2O2溶于水.
(1)未破壞化學(xué)鍵的是
 
(填序號,下同);
(2)僅離子鍵被破壞的是
 
;
(3)僅共價鍵被破壞的是
 

(4)離子鍵和共價鍵同時被破壞的是
 

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科目: 來源: 題型:

已知2A2(g)+B2(g)?2C(g);△H=-a kJ/mol(a>0),在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A2和1mol B2,在500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后C的濃度為w mol/L,放出熱量b kJ.請回答下列問題:
(1)比較a
 
b(填>、=、<)
(2)此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
;若將反應(yīng)溫度升高到700℃,反應(yīng)的平衡常數(shù)將
 
(增大、減小或不變).
(3)若在原來的容器中,只加入2mol C,500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后,吸收熱量c kJ,a、b、c之間滿足何種關(guān)系
 
(用代數(shù)式表示).
(4)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
(填序號,有一個或多個選項符合題意,下同).
a、v(C)=2v(B2)                    b、容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
c、v(A2)=2v(B2)               d、容器內(nèi)的氣體密度保持不變
(5)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的是
 

a、及時分離出C氣體              b、適當(dāng)升高溫度;
c、增大B2的濃度                  d、選擇高效的催化劑
(6)若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積相同),起始時加入2mol A2和1mol B2,500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后,放出熱量dkJ,則d
 
b(填>、=、<).

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已知C、D、G、I為短周期元素形成的單質(zhì),D、G、I常溫下為氣態(tài),且G為黃綠色;形成D的元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍;B的焰色反應(yīng)呈紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃);K為紅棕色粉末.其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖.請回答:
(1)工業(yè)上制C用A不用H的原因
 

(2)寫出C與K反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
,該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量
 
(填“大于”或“小于”)生成物總能量.
(3)L是目前應(yīng)用最廣泛的金屬,用碳棒作陽極,L作陰極,接通電源(短時間)電解E水溶液的化學(xué)方程式
 

(4)J與H反應(yīng)的離子方程式為
 

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科目: 來源: 題型:

在水中的電離方程式是:HA?H++A-,回答下列問題:
向溶液中加入適量NaA固體,以上平衡將向
 
(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動,若向溶液中加入適量NaCl溶液,以上平衡將向
 
(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動,溶液中c(A-)將
 
(填“增大”、“減小”或“不變”,下同),溶液中c(OH-)將
 

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科目: 來源: 題型:

在容積為2.0L的密閉容器內(nèi),物質(zhì)D在T℃時發(fā)生反應(yīng),其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間t的變化關(guān)系如圖,據(jù)圖回答下列問題:
(1)從反應(yīng)開始到第一次達(dá)到平衡時,A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為
 

(2)根據(jù)圖寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 

(3)第5分鐘時,升高溫度,A、B、D的物質(zhì)的量變化如圖,則該反應(yīng)是
 
(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng),反應(yīng)的平衡常數(shù)
 
(填“增大”、“減小”或“不變”.下同),B的反應(yīng)速率
 

若在第7分鐘時增加D的物質(zhì)的量,A的物質(zhì)的量變化正確的是
 
(用圖中a~c的編號回答).
(4)某同學(xué)在學(xué)習(xí)了“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”專題后,發(fā)表如下觀點(diǎn),你認(rèn)為錯誤的是
 

a.化學(xué)反應(yīng)速率理論研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品
b.化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率
c.化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
d.正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合效益.

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H2SO4的摩爾質(zhì)量為
 
,1.204×1024個H2SO4分子物質(zhì)的量為
 
,所含電子物質(zhì)的量為
 
,共含
 
個氧原子.

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科目: 來源: 題型:

現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,選擇適當(dāng)?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體,從而實現(xiàn)Cl-、SO42-、和NO3-的相互分離.相應(yīng)的實驗過程可用下圖表示:

請回答下列問題:
(1)寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式試劑X:
 
  沉淀A:
 
 沉淀B:
 

(2)上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是
 

(3)按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有
 
(填化學(xué)式)雜質(zhì).

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已知下熱化學(xué)方程式:
①H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol
②H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol
③C(s)+
1
2
O2 (g)=CO (g)△H=-110.5kJ/mol
④C(s)+O2 (g)=CO2 (g)△H=-393.5kJ/mol
回答下列問題
(1)燃燒10g H2生成液態(tài)水,放出的熱量為
 

(2)CO的燃燒熱為
 
,其熱化學(xué)方程式為
 

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化合物A由N、H兩種元素組成,A與足量CuO充分反應(yīng)生成紅色Cu的同時,生成0.36g水和0.224L N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況).B是由Na和H兩種元素組成的離子化合物,能與水反應(yīng)生成H2,稱為產(chǎn)氫劑.化合物C的顏色反應(yīng)為黃色,根據(jù)質(zhì)譜分析它的相對分子量為39,且與水反應(yīng)生成氨氣.
(1)A的化學(xué)式為N2H4,A與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(2)B的電子式為
 

(3)C中存在的化學(xué)鍵
 
;C與過量稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

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科目: 來源: 題型:

食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料.
粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子,實驗室提供的試劑如下:飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO32溶液、75%乙醇、四氯化碳.實驗室提純NaCl的流程如下:

(1)欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子,選出A所代表的多種試劑,按滴加順序依次為i  NaOH   ii
 
iii
 
(填化學(xué)式).
(2)請寫出下列試劑加入時發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:
加入試劑i:
 
;
加入試劑iii:
 

(3)洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl,選用的試劑為
 
.(從提供的試劑中選)
(4)實驗中用到的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.400mol/L,現(xiàn)實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的有關(guān)數(shù)據(jù)如圖:
欲用上述濃鹽酸配制實驗所需濃度的稀鹽酸480mL,
①配制需要的玻璃儀器有
 
(填儀器名稱)
②需量取的濃鹽酸的體積為
 

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