相關(guān)習(xí)題
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實驗研究發(fā)現(xiàn),硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時,硝酸的濃度越稀,對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低.某同學(xué)取一定量鐵鋁合金與100mL某濃度的硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)過程中無氣體放出.在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中,逐滴加入4mol?L-1的氫氧化鈉溶液,所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示(C>0).試回答下列問題:
(1)寫出反應(yīng)過程中DE段的離子反應(yīng)方程式:
 
,EF段生成含氧元素離子的名稱是
 

(2)合金中,鋁的質(zhì)量為
 
g,鐵的質(zhì)量為
 
g.
(3)C的值為
 
mL.
(4)硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1

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將鋅、銅用導(dǎo)線連接后浸入2mol/L的稀硫酸中構(gòu)成原電池
(1)正極電極反應(yīng)式為
 
,發(fā)生
 
反應(yīng)(填氧化或還原);電子從
 
經(jīng)外電路到
 
(填鋅或銅),溶液中H+
 
移動(填正極或負極)
(2)放電一段時間后,正極區(qū)pH值
 
(填變大、變小或不變).當導(dǎo)線中有1mol電子通過時,銅片上析出
 
升 H2(標準狀況下).
(3)利用反應(yīng):Fe+2Fe3+=3Fe2+設(shè)計一個化學(xué)電池(電極材料和電解液自選),畫出實驗裝置圖,注明電解質(zhì)溶液名稱和正負極材料.

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(1)0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒,生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水,放出649.5kJ熱量,其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
;又知H2O(l)?H2O(g);
△H=+44kJ/mol,則11.2L(標準狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時,放出的熱量是
 
kJ.
(2)已知A、B兩種氣體在一定條件下可發(fā)生反應(yīng):2A+B=C+3D+4E.現(xiàn)將相對分子質(zhì)量為M的A氣體mg和適量B氣體充入一密閉容器中恰好完全反應(yīng)后,有少量液滴生成;在相同溫度下測得反應(yīng)前后壓強分別為6.06×105Pa和1.01×106Pa,又測得反應(yīng)共放出QkJ熱量.試根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 

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某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用某種粗鹽進行提純實驗,步驟如下圖所示:已知粗鹽中含有的雜質(zhì)離子主要為:K+、Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-

(1)步驟①和②的操作名稱是
 
,所需要玻璃儀器為
 

(2)步驟②中在加入Na2CO3溶液之前還需加入過量NaOH溶液和BaCl2溶液固體A是:
 
、BaCO3.(用化學(xué)式表示)
請寫出步驟②中加入NaOH溶液所發(fā)生的離子反應(yīng)(用離子方程式表示):
 

(3)步驟②中檢驗SO42-沉淀完全的操作是:
 

(4)步驟③中加入鹽酸的作用是(用離子方程式表示)
 

(5)步驟④的操作為:
 
、過濾;其中第一步操作所需儀器有:三腳架、玻璃棒、
 

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標準狀況下,進行甲、乙、丙三組實驗,各取30.0mL相同濃度的鹽酸溶液,然后分別慢慢地加入不同質(zhì)量的同一種鎂鋁合金粉末,得下列有關(guān)數(shù)據(jù):(假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不發(fā)生變化)請回答:
 
合金質(zhì)量/mg 255 385 459
氣體體積/mL 280 336 336
(1)根據(jù)所給數(shù)據(jù),計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol/L.
(2)根據(jù)所給數(shù)據(jù),計算鎂鋁的物質(zhì)的量之比為
 

(3)甲組實驗后,向容器中加入一定量1mol/L的NaOH溶液,恰好使鋁元素全部以AlO2-形式存在,并使Mg2+剛好沉淀完全,所需NaOH體積為
 
升.
(4)取一定量的Al2O3投入到NaOH溶液中,全部溶解,再通入CO2氣體,當通入CO2氣體2.24L時,生成11.7克的沉淀,如果通入CO2氣體1.12L時,生成的沉淀是多少克?

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將足量的鋅投入200mL某濃度的鹽酸中完全反應(yīng),生成的H2在標準狀況下體積為1.12L.求:
(1)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量是多少?
(2)所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度?

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實驗室常用燃燒分析法來測定有機物中碳和氫的質(zhì)量分數(shù),這種方法是用氧化銅作催化劑,在750℃時,用氧氣流將樣品氧化成CO2和H2O,再根據(jù)CO2和H2O的質(zhì)量求出有機物中碳和氫的質(zhì)量分數(shù).現(xiàn)用下列各儀器裝置來確定乙炔分子中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比.

回答下列問題:
(1)若產(chǎn)生的氣體由左向右流向,各裝置導(dǎo)管的連接順序是:
 
 
 
 
、
 
 
、
 
 
、
 
 

(2)裝置Ⅰ在該實驗流程中需要使用
 
處,第一處作用是
 
,第二處作用是
 

(3)裝置Ⅳ中的化學(xué)方程式
 
;裝置Ⅴ中的化學(xué)方程式
 

(4)實驗前稱得Ⅰ、Ⅱ兩裝置的質(zhì)量為m1g和n1 g,實驗完畢,稱得Ⅰ、Ⅱ兩裝置的質(zhì)量分別變?yōu)閙2g和
n2 g,則乙炔分子中碳原子和氫原子的原子個數(shù)比為
 
(列出算式).
(5)如果用燃燒分析法來確定一個固體有機物中除C、H外不含有其它元素,試樣質(zhì)量應(yīng)等于
 
.(用m1、m2、n1和n2表達),此時欲確定其分子式還需知道下述數(shù)據(jù)中的
 

A.熔、沸點  B.定溫、定壓下蒸氣密度  C.固定有機物的體積  D.重要的化學(xué)性質(zhì).

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關(guān)于C4H8的說法中,錯誤的是( 。
A、C4H8可能是烯烴
B、C4H8中屬于烯烴類的同分異構(gòu)體有4種
C、核磁共振氫譜有2種吸收峰的烯烴結(jié)構(gòu)一定是 
D、C4H8中屬于烯烴的順反異構(gòu)體有2種

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用鋅片、銅片和硝酸銀組成的原電池,正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是( 。
A、2H++2e-=H2
B、Zn-2e-=Zn2+
C、2H2O+O2+4e-=4OH-
D、Ag++e-=Ag

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下列物質(zhì)發(fā)生變化時,所克服的粒子間相互作用屬同種類型的是( 。
A、碘與干冰分別受熱變?yōu)闅怏w
B、硝酸銨與硝酸分別受熱變?yōu)闅怏w
C、氯化鈉與氯化氫分別溶解在水中
D、二氧化硅晶體與冰分別受熱熔化

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同步練習(xí)冊答案