實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．某同學(xué)取一定量鐵鋁合金與100mL某濃度的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol?L^-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示（C＞0）．試回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)過程中DE段的離子反應(yīng)方程式：，EF段生成含氧元素離子的名稱是．
（2）合金中，鋁的質(zhì)量為g，鐵的質(zhì)量為g．
（3）C的值為mL．
（4）硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為mol?L^-1．

將鋅、銅用導(dǎo)線連接后浸入2mol/L的稀硫酸中構(gòu)成原電池
（1）正極電極反應(yīng)式為，發(fā)生反應(yīng)（填氧化或還原）；電子從經(jīng)外電路到（填鋅或銅），溶液中H⁺向移動（填正極或負極）
（2）放電一段時間后，正極區(qū)pH值（填變大、變小或不變）．當導(dǎo)線中有1mol電子通過時，銅片上析出升 H₂（標準狀況下）．
（3）利用反應(yīng)：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺設(shè)計一個化學(xué)電池（電極材料和電解液自選），畫出實驗裝置圖，注明電解質(zhì)溶液名稱和正負極材料．

（1）0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為；又知H₂O（l）?H₂O（g）；
△H=+44kJ/mol，則11.2L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時，放出的熱量是kJ．
（2）已知A、B兩種氣體在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：2A+B=C+3D+4E．現(xiàn)將相對分子質(zhì)量為M的A氣體mg和適量B氣體充入一密閉容器中恰好完全反應(yīng)后，有少量液滴生成；在相同溫度下測得反應(yīng)前后壓強分別為6.06×10⁵Pa和1.01×10⁶Pa，又測得反應(yīng)共放出QkJ熱量．試根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用某種粗鹽進行提純實驗，步驟如下圖所示：已知粗鹽中含有的雜質(zhì)離子主要為：K⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-

（1）步驟①和②的操作名稱是，所需要玻璃儀器為
（2）步驟②中在加入Na₂CO₃溶液之前還需加入過量NaOH溶液和BaCl₂溶液固體A是：、BaCO₃．（用化學(xué)式表示）
請寫出步驟②中加入NaOH溶液所發(fā)生的離子反應(yīng)（用離子方程式表示）：
（3）步驟②中檢驗SO₄^2-沉淀完全的操作是：
（4）步驟③中加入鹽酸的作用是（用離子方程式表示）
（5）步驟④的操作為：、過濾；其中第一步操作所需儀器有：三腳架、玻璃棒、．

標準狀況下，進行甲、乙、丙三組實驗，各取30.0mL相同濃度的鹽酸溶液，然后分別慢慢地加入不同質(zhì)量的同一種鎂鋁合金粉末，得下列有關(guān)數(shù)據(jù)：（假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不發(fā)生變化）請回答：

	甲	乙	丙
合金質(zhì)量/mg	255	385	459
氣體體積/mL	280	336	336

（1）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L．
（2）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算鎂鋁的物質(zhì)的量之比為．
（3）甲組實驗后，向容器中加入一定量1mol/L的NaOH溶液，恰好使鋁元素全部以AlO₂^-形式存在，并使Mg²⁺剛好沉淀完全，所需NaOH體積為升．
（4）取一定量的Al₂O₃投入到NaOH溶液中，全部溶解，再通入CO₂氣體，當通入CO₂氣體2.24L時，生成11.7克的沉淀，如果通入CO₂氣體1.12L時，生成的沉淀是多少克？

將足量的鋅投入200mL某濃度的鹽酸中完全反應(yīng)，生成的H₂在標準狀況下體積為1.12L．求：
（1）參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量是多少？
（2）所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度？

實驗室常用燃燒分析法來測定有機物中碳和氫的質(zhì)量分數(shù)，這種方法是用氧化銅作催化劑，在750℃時，用氧氣流將樣品氧化成CO₂和H₂O，再根據(jù)CO₂和H₂O的質(zhì)量求出有機物中碳和氫的質(zhì)量分數(shù)．現(xiàn)用下列各儀器裝置來確定乙炔分子中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比．

回答下列問題：
（1）若產(chǎn)生的氣體由左向右流向，各裝置導(dǎo)管的連接順序是：接、接、接、接、接．
（2）裝置Ⅰ在該實驗流程中需要使用處，第一處作用是，第二處作用是．
（3）裝置Ⅳ中的化學(xué)方程式；裝置Ⅴ中的化學(xué)方程式．
（4）實驗前稱得Ⅰ、Ⅱ兩裝置的質(zhì)量為m₁g和n₁ g，實驗完畢，稱得Ⅰ、Ⅱ兩裝置的質(zhì)量分別變?yōu)閙₂g和
n₂ g，則乙炔分子中碳原子和氫原子的原子個數(shù)比為（列出算式）．
（5）如果用燃燒分析法來確定一個固體有機物中除C、H外不含有其它元素，試樣質(zhì)量應(yīng)等于．（用m₁、m₂、n₁和n₂表達），此時欲確定其分子式還需知道下述數(shù)據(jù)中的
A．熔、沸點　 B．定溫、定壓下蒸氣密度  C．固定有機物的體積　 D．重要的化學(xué)性質(zhì)．

關(guān)于C₄H₈的說法中，錯誤的是（　�。�

用鋅片、銅片和硝酸銀組成的原電池，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是（　�。�

下列物質(zhì)發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬同種類型的是（　�。�