A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素．又知六種元素所形成的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）元素D在周期表中的位置．
（2）C、D、F三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號(hào)表示）．
（3）若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請(qǐng)寫出其氧化物溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式：．
（4）若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：，冶煉金屬E時(shí)，用石墨做電極．E在（填“陰”或“陽(yáng)”）極得到，電解過(guò)程中，陽(yáng)極石墨需要不斷補(bǔ)充，結(jié)合電極反應(yīng)說(shuō)明其原因是．
（5）由A、B、C三種元素以原子個(gè)數(shù)比4：2：3形成化合物X，X中所含化學(xué)鍵類型有．土壤中含有X中的陽(yáng)離子在硝化細(xì)菌的催化作用下被氧氣氧化為其陰離子，寫出其離子方程式：．

中科院大氣研究所研究員張仁健課題組與同行合作，對(duì)北京地區(qū)PM2.5化學(xué)組成及來(lái)源的季節(jié)變化研究發(fā)現(xiàn)，北京PM2.5有6個(gè)重要來(lái)源，其中，汽車尾氣和燃煤分別占4%、18%（如圖1所示）

（1）用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)為：
2NO（g）+2CO（g）

催化劑

2CO₂（g）+N₂（g）
已知該反應(yīng)在570K時(shí)的平衡常數(shù)為1×10⁵⁹，但反應(yīng)速率極慢．下列說(shuō)法正確的是：
A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO
B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度
C．增大壓強(qiáng)，上述平衡右移，故實(shí)際操作中可通過(guò)增壓的方式提高其凈化效率
D．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑
（2）CO對(duì)人類生存環(huán)境的影響很大，CO治理問(wèn)題屬于當(dāng)今社會(huì)的熱點(diǎn)問(wèn)題．鎳與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）₄（g），鎳與CO反應(yīng)會(huì)造成鎳催化劑中毒．為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO₂除去CO，生成物為S和CO₂．已知相關(guān)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖2所示：
則用SO₂除去CO的熱化學(xué)方程式為．
（3）NH₃催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）

180℃

催化劑

2N₂（g）+3H₂O（g）△H＜0．為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是（任意填一種）．
（4）利用ClO₂ 氧化氮氧化物反應(yīng)過(guò)程如下：
NO

ClO2

反應(yīng)Ⅰ

NO₂

Na2SO3水溶液

反應(yīng)Ⅱ

N₂
反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是2NO+ClO₂+H₂O═NO₂+HNO₃+2HCl，反應(yīng)Ⅱ的離子方程式是．若有11.2L N₂生成（標(biāo)準(zhǔn)狀況），共消耗NO g．
（5）化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．該方法可用H₂將NO₃^-還原為N₂，25℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行10min，溶液的pH由7變?yōu)?2．其原理如圖3所示．
電源負(fù)極為（填A(yù)或B），陰極反應(yīng)式為；若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則質(zhì)子交換膜左側(cè)極室電解液的質(zhì)量減少克．

已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-196kJ/mol，850K時(shí)，在2L固定容積的密閉容器中充入2mol SO₂和2mol O₂，10分鐘后達(dá)到平衡，SO₂濃度和時(shí)間關(guān)系如圖．
回答下列問(wèn)題
（1）前10分鐘內(nèi)O₂的平均反應(yīng)速率為mol/（L?min）
（2）平衡時(shí)，0₂的轉(zhuǎn)化率為，此時(shí)反應(yīng)共放熱kJ．
（3）若15分鐘時(shí)維持溫度不變，壓縮容器體積，使其體積變?yōu)?L，假設(shè)在20分鐘時(shí)達(dá)到新平衡，此時(shí)c（O₂）=1.15mol/L，請(qǐng)?jiān)趫D上畫出15-25分鐘SO₂的濃度變化曲線．

短周期元素A、B、C、D、E，A為原子半徑最小的元素，A、D同主族，D、E同周期，C、E同主族且E的原子序數(shù)為C的原子序數(shù)的2倍，B為組成物質(zhì)種類最多的元素．
（1）E離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）分別由A、C、D、E四種元素組成的兩種鹽可相互反應(yīng)得到氣體，寫出這個(gè)反應(yīng)的離子方程式．
（3）由A、B、C三種元素組成的物質(zhì)X，式量為46，在一定條件下與C、D兩種元素的單質(zhì)均可反應(yīng)．寫出X與C單質(zhì)在紅熱的銅絲存在時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）A、C、D三種元素組成的化合物Y中含有的化學(xué)鍵為，B的最高價(jià)氧化物與等物質(zhì)的量的Y溶液反應(yīng)后，溶液顯（“酸”、“堿”或“中”）性，原因是：．
（5）A的氣體單質(zhì)和C的氣體單質(zhì)可發(fā)生反應(yīng)，在“神舟六號(hào)”飛船上使用了根據(jù)這反應(yīng)設(shè)計(jì)的燃料電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池負(fù)極反應(yīng)為．使用這種電池的優(yōu)點(diǎn)為．

M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素．M原子最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍；N的焰色反應(yīng)呈黃色；O的氫化物是一種強(qiáng)酸，其濃溶液可與M、Q的化合物反應(yīng)生成O的單質(zhì)；P是一種金屬元素，其基態(tài)原子中有6個(gè)未成對(duì)電子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素Q的名稱為，P的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為．
（2）O的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素的氫化物低，是因?yàn)?div id="tgptus1" class='quizPutTag' contenteditable='true'>