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下列有關(guān)綠原酸(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖)的說法不正確的是( 。
A、分子式為C16H18O9
B、1mol綠原酸最多能與8mol NaOH反應(yīng)
C、1mol綠原酸最多能與4mol H2反應(yīng)
D、能發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)

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NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是(  )
A、用石墨電極電解Ca(NO32溶液,當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA時(shí),陰極析出4g金屬
B、0.1mol 24Mg32S晶體中所含中子總數(shù)為2.8NA
C、常溫下含有NA個(gè)NO2、N2O4分子的混合氣體,溫度降至標(biāo)準(zhǔn)狀況,其體積約為22.4L
D、在熔融狀態(tài)下,1mol NaHSO4完全電離出的陽(yáng)離子數(shù)目為2NA

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芳香化合物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,關(guān)于有機(jī)物M的說法正確的是( 。
A、有機(jī)物M的分子式為C10H12O3
B、1mol Na2CO3最多能消耗1mol有機(jī)物M
C、1mol M和足量金屬鈉反應(yīng)生成22.4L氣體
D、有機(jī)物M能發(fā)生取代、氧化和加成反應(yīng)

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能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?/div>
A、
稱NaOH固體的質(zhì)量
B、
讀數(shù)為10.60
C、
反應(yīng)熱的測(cè)定
D、
收集氯氣

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下列事實(shí)不能說明元素的金屬性或非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是(  )
序號(hào) 事實(shí) 推論
A 與冷水反應(yīng),Na比Mg劇烈 金屬性:Na>Mg
B Ca(OH)2的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2 金屬性:Ca>Mg
C SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2 非金屬性:S>C
D t℃時(shí),Br2+H2?2HBr  K=5.6×107
I2+H2?2HI   K=43
非金屬性:Br>I
A、AB、BC、CD、D

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下列說法中,正確的是( 。
A、冰熔化時(shí)水分子的共價(jià)鍵未發(fā)生斷裂
B、同族元素的氧化物形成的晶體類型相同
C、分子晶體中,分子間作用力越大,分子越穩(wěn)定
D、具有高熔沸點(diǎn)的晶體一定是離子晶體或原子晶體

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下列各組離子在水溶液中能大量共存的是( 。
A、Na+、HCO3-、SO32-、OH-
B、Al3+、H+、SiO32-、I-
C、Fe2+、K+、NO3-、SO42-
D、Fe3+、NH4+、ClO-、CO32-

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短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大.X是原子半徑最小的元素;Y原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍;Z與X處于同一主族,W的原子序數(shù)是Y的2倍.下列敘述正確的是(  )
A、原子半徑的大小順序:W>Z>Y>X
B、化合物Z2Y2與X2Y反應(yīng)時(shí),Z2Y2既是氧化劑又是還原劑
C、元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱
D、由X、Y、Z、W四種元素組成的化合物對(duì)水的電離平衡一定是促進(jìn)的

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NA為阿伏伽德羅常數(shù).下列說法正確的是( 。
A、同溫同壓同體積的CO2和SO2所含氧原子數(shù)均為2NA
B、32gCu與S完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C、1L 1.0mol?L-1 NH4Cl與2L 0.5mol?L-1 NH4Cl溶液含NH4+數(shù)目相同
D、25℃時(shí),pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA

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下列說法正確的是(  )
A、蛋白質(zhì)及其水解產(chǎn)物都具有兩性
B、淀粉和油脂都是可水解的高分子化合物
C、雞蛋清溶液中加入飽和Na2SO4溶液有沉淀生成是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)變性
D、在酸性條件下,CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH

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同步練習(xí)冊(cè)答案