一氧化碳被廣泛應(yīng)用于冶金工業(yè)和電子工業(yè)．
（1）高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法，相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
4CO（g）+Fe₃O₄（s）═4CO₂（g）+3Fe（s）△H=a kJ?mol^-1
CO（g）+3Fe₂O₃（s）═CO₂（g）+2Fe₃O₄（s）△H=b kJ?mol^-1
反應(yīng)3CO（g）+Fe₂O₃（s）═3CO₂（g）+2Fe（s）的△H=kJ?mol^-1（用含a、b 的代數(shù)式表示）．
（2）電子工業(yè)中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過脫氫、分解兩步反應(yīng)得到．
第一步：2CH₃OH（g）?HCOOCH₃（g）+2H₂（g）△H＞0
第二步：HCOOCH₃（g）?CH₃OH（g）+CO（g）△H＞0
①第一步反應(yīng)的機理可以用圖表示：

圖中中間產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡式為．

②在工業(yè)生產(chǎn)中，為提高CO的產(chǎn)率，可采取的合理措施有．
（3）為進行相關(guān)研究，用CO還原高鋁鐵礦石，反應(yīng)后固體物質(zhì)的X-射線衍射譜圖如右圖1示（X-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同）．反應(yīng)后混合物中的一種產(chǎn)物能與鹽酸反應(yīng)生產(chǎn)兩種鹽，該反應(yīng)的離子方程式為．
（4）某催化劑樣品（含Ni₂O₃40%，其余為SiO₂）通過還原、提純兩步獲得鎳單質(zhì)：首先用CO將33.2g樣品在加熱條件下還原為粗鎳；然后在常溫下使粗鎳中的Ni與CO結(jié)合成Ni（CO）₄（沸點43℃），并在180℃時使Ni（CO）₄重新分解產(chǎn)生鎳單質(zhì)．
上述兩步中消耗CO的物質(zhì)的量之比為．
（5）為安全起見，工業(yè)生產(chǎn)中需對空氣中的CO進行監(jiān)測．

①粉紅色的PdCl₂溶液可以檢驗空氣中少量的CO．若空氣中含CO，則溶液中會產(chǎn)生黑色的Pd沉淀．每生成5.3gPd沉淀，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為．
②使用電化學(xué)一氧化碳?xì)怏w傳感器定量檢測空氣中CO含量，其結(jié)構(gòu)如右圖2示．這種傳感器利用原電池原理，則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為．

下表為元素周期表的一部分，其中編號代表對應(yīng)的元素．

請回答下列問題：
（1）寫出元素⑦的基態(tài)原子外圍電子排布式，元素⑧位于區(qū)．⑤元素原子的價層電子的軌道表示式為，
（2）若元素①③⑤形成的某化合物顯酸性，經(jīng)測定這三種元素的質(zhì)量比為1：6：16，該化合物對氫氣的相對密度為23，則其中所有雜化原子的雜化方式分別為和．
（3）元素③④⑤⑥的第一電離能由大到小的順序是（用元素符號表示）．請寫出由④和⑤兩種元素形成的與N₃ˉ互為等電子體的分子的化學(xué)式，（寫出一種即可）其VSEPR構(gòu)型為．

某待測溶液（陽離子為Na⁺）中可能含有SO₄^2-、SO₃^2-、NO₃^-、C1^-、Br^-、S^2-、CO₃^2-、HCO₃^-中的一種或多種，進行如圖所示的實驗，每次實驗所加試劑均過量，回答以下問題：
（1）待測液中是否含有SO₄^2-、SO₃^2-：．
（2）沉淀B的化學(xué)式為；生成沉淀B的離子方程式為．
（3）根據(jù)以上實驗，待測液中肯定沒有的離子是；肯定存在的離子還有．

用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g?cm^-3的濃硫酸配制250mL物質(zhì)的量濃度為2mol?L^-1的稀硫酸．
（1）需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、、．
（2）其操作步驟可分解為以下幾步：
A．用量筒量取mL濃硫酸，（簡述濃硫酸的稀釋操作），冷卻
B．用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，將每次的洗滌液都轉(zhuǎn)移入容量瓶里
C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流至容量瓶里
D．檢查250mL容量瓶是否漏水
E．將蒸餾水直接加入容量瓶至刻度線以下2cm處
F．蓋緊瓶塞，上下倒轉(zhuǎn)搖勻溶液
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到凹液面最低點恰好與刻度線相切
請據(jù)此填寫：
①完成上述步驟中的空白處．
②正確的操作順序是（用字母填寫）：
→→→B→→→．
③進行A步操作時，選用量筒的規(guī)格是．（選填字母）
A．10mL              B．50mL                      C．100mL               D．1000mL
④下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（選填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．
A．用量筒量取濃硫酸時仰視，配制的稀硫酸濃度將．
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水．
C．定容時仰視溶液的凹液面．

氮化硼（BN）晶體有多種相結(jié)構(gòu)．六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑．立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性．它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．
（1）基態(tài)硼原子的電子排布式為．
（2）關(guān)于這兩種晶體的說法，正確的是（填序號）．
a．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大
b．六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟
c．兩種晶體中的B-N鍵均為共價鍵
d．兩種晶體均為分子晶體
（3）六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為，其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是．
（4）立方相氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類型為．該晶體的天然礦物在青藏高原地下約300km的古地殼中被發(fā)現(xiàn)．根據(jù)這一個礦物形成事實，推斷實驗室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應(yīng)是．
（5）NH₄BF₄（氟硼酸銨）是合成氮化硼納米管的原料之一．1molNH₄BF₄含有mol配位鍵．

磷礦石主要以[Ca₃（PO₄）₂?H₂O]和磷灰石[Ca₅F（PO₄）₃，Ca₅（OH）（PO₄）₃]等形式存在，圖（a）為目前國際上磷礦石利用的大致情況，其中濕法磷酸是指磷礦石用過量硫酸分解裝備磷酸，圖（b）是熱法磷酸生產(chǎn)過程中由磷灰石制單質(zhì)磷的流程：

部分物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如下：

	熔點/℃	沸點/℃	備注
白磷	44	280.5
PH3	-133.8	-87.8	難溶于水、有還原性
SiF4	-90	-86	易水解

回答下列問題：
（1）世界上磷礦石最主要的用途是生產(chǎn)含磷肥料，約占磷礦石使用量的%；
（2）以磷礦石為原料，濕法磷酸過程中Ca₅F（PO₄）₃反應(yīng)的化學(xué)方程式為．現(xiàn)有1t折合含有P₂O₅約30%的磷灰石，最多可制得到85%的商品磷酸t．
（3）如圖（b）所示，熱法磷酸生產(chǎn)過程的第一步是將SiO₂、過量焦炭與磷灰石混合，高溫反應(yīng)生成白磷．爐渣的主要成分是（填化學(xué)式）．冷凝塔1的主要沉積物是，冷凝塔2的主要沉積物是．
（4）尾氣中主要含有，還含有少量的PH₃、H₂S和HF等．將尾氣先通入純堿溶液，可除去；再通入次氯酸鈉溶液，可除去．（均填化學(xué)式）
（5）相比于濕法磷酸，熱法磷酸工藝復(fù)雜，能耗高，但優(yōu)點是．

電解鋁技術(shù)的出現(xiàn)與成熟讓鋁從皇家珍品變成汽車、輪船、航天航空制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，F(xiàn)e₂O₃、SiO₂等）提取純Al₂O₃做冶煉鋁的原料，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下提取流程圖

（1）固體Ⅱ的化學(xué)式為_，該固體的顏色為；
（2）在實際工業(yè)生產(chǎn)流程⑤中需加入冰晶石，目的是；
（3）寫出流程③的離子方程式；
（4）鋁粉與氧化鐵粉末在引燃條件下常用來焊接鋼軌，主要是利用該反應(yīng)；
（5）從鋁土礦中提取鋁的過程不涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是；
A．復(fù)分解反應(yīng)     B．氧化還原反應(yīng)      C．置換反應(yīng)      D．分解反應(yīng)
（6）生產(chǎn)過程中除NaOH、H₂O可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有__；
（7）若向濾液Ⅰ中逐滴滴入NaOH溶液至過量，產(chǎn)生沉淀隨NaOH滴入關(guān)系正確的是．

下列說法不正確的是（　�。�

下列實驗操作正確且能達到預(yù)期目的是（　�。�

	實驗?zāi)康?/TD>	操作
A	比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱	用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)
B	欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵	滴入酸性KMnO4溶液，看紫紅色是否褪去
C	確定碳、氯兩元素非金屬性的強弱	測定同溫同濃度的Na2CO3和NaClO水溶液的pH
D	欲除去苯中混有的苯酚	向混合液中加入濃溴水，充分反應(yīng)后，過濾

下列涉及有機物的說法正確的是（　�。�