圖表法是常用的科學研究方法．表①～⑩所代表的元素均在元素周期表的前20號．它們的主要化合價如表所示．

代號	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
半徑（pm）	30	64	66	91	70	106	110	186	125	232
主要化合價	-1，+1	-1	-2	-4，+4	-3，+5	-2，+4，+6	-4，+4	+1	+3	+1

（1）元素②在周期表中的位置是，元素⑥的離子結構示意圖
（2）元素⑦的氫化物的化學式是，最高價氧化物對應水化物的化學式是，元素①和⑧形成的化合物的電子式，元素①和③形成的四核18電子化合物的電子式
（3）這些元素中金屬性最強的是（填元素符號），氫化物最穩(wěn)定的是（填氫化物化學式）．
（4）元素②③⑥⑧⑨的離子半徑由小到大的順序是（填離子符號）．
（5）寫出一種由上述元素中的非金屬元素組成的離子化合物化學式，寫出一種由上述元素組成的原子晶體的名稱．
（6）用一個實驗事實說明元素⑧與元素⑨的金屬性強弱
（7）由以上某些元素組成的物質A、B、C、D有如下轉化關系：

①如果A、B、D均由三種元素組成，C是無色無味的酸性氣體，B為兩性不溶物，則C的結構式為；由A轉化為B的離子方程式為．
②如果A是一種紅棕色氣體，D是一種黑色的固體單質，則B的化學式為，B與D反應生成A的化學方程式為．

新華網北京2013年12月8日電：最近一周以來，一場罕見的大范圍霧霾籠罩著我國，從華北到東南沿海、甚至是西南地區(qū)，已陸續(xù)有25個省份、100多座大中城市不同程度出現(xiàn)霧霾天氣，覆蓋了我國將近一半的國土．氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一．消除氮氧化物有多種方法．
（1）NH₃催化還原氮氧化物（SCR）技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術．發(fā)生的化學反應是：2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g） 

180℃

催化劑

 2N₂（g）+3H₂O（g）．當有1mol N₂（g）生成，該反應的電子轉移總數是．
（2）可利用甲烷催化還原氮氧化物．已知：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mo^-1
CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ?mo^-1
則CH₄（g）將NO（g）還原為N₂（g）的熱化學方程式是．
（3）利用ClO₂消除氮氧化物的污染，反應過程如下：NO

ClO2

反應Ⅰ

NO₂

Na2SO3水溶液

反應Ⅱ

N₂
反應Ⅰ的產物中還有兩種強酸生成，且其中一種強酸硝酸與NO₂的物質的量相等，則化學方程式是，若有11.2L N₂生成（標準狀況），共消耗ClO₂ g．
（4）CO（NH₂）₂與某種霾氣（主要為N₂、NO和O₂）中的NO的物質的量比值分別為1：2、2：1、3：1時，NO脫除率隨溫度變化的曲線如下：

①曲線b 對應CO（NH₂）₂與NO的物質的量比值是．
②曲線a、b、c中，800℃～900℃區(qū)間內發(fā)生主要反應的化學方程式是．
③曲線a中，NO的起始濃度為6×10^-4mg/m³，從A點到B點經過0.8s，該時間段內NO的脫除速率為 mg/（m³?s）．

Ⅰ同學們已經學習了同位素、同系物、同素異形體、同分異構體，你能區(qū)分這些概念嗎？下面列出了幾組物質，請用物質的組號填寫下表．
①和
②和
                                    
③金剛石和石墨；④¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O；⑤乙醇（CH₃CH₂OH）和二甲醚（CH₃OCH₃）；
⑥臭氧（O₃）和氧氣（O₂）．

類別	同位素	同系物	同素異形體	同分異構體
組號

Ⅱ某溫度時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示．由圖中數據分析：
（1）該反應的化學方程式：；
（2）0～2min末，X的平均反應速率為mol?L^-1?min^-1；
（3）3min后圖中曲線所表示的含義是．

鈉-鉀合金可在核反應堆中用作熱交換液．5.05g鈉-鉀合金溶于200mL水生成0.075mol氫氣．
（1）計算溶液中氫氧根離子的物質的量濃度（忽略溶液體積變化）．
（2）計算并確定該鈉-鉀合金的化學式．

在某一容積為2L的密閉容器中，A、B、C、D四種物質的物質的量n（mol）隨時間t（min）的變化曲線如圖所示：完成下列問題：
（1）該反應的化學方程式為．
（2）前2min用A的濃度變化表示的化學反應速率為．在2min時，圖象發(fā)生改變的原因是
A．增大壓強    B．降低溫度   C．加入催化劑  D．增加A的物質的量
（3）3min后表示的意義為：．

化學反應的快慢和限度對人類生產生活有重要的意義．
（1）將影響反應速率條件填在空格處．

實     例	影響條件
①食物放在冰箱里能延長保質期
②實驗室將塊狀藥品研細，再進行反應
③用H2O2分解制O2時，加入MnO2
④實驗室制備H2時，用較濃的硫酸與Zn粒反應

（2）如圖所示，800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時的濃度變化，分析圖象，回答問題：
①該反應生成物是．
②2min內，用C表示的反應速率為．
③該反應的方程式為．
④在其他條件下，測得A的反應速率為0.05mol/（L?s），此時的反應與800℃時相比，．
A．比800℃時快    B．比800℃時慢     C．和800℃時速率一樣．

通常氫氧燃料電池有酸式（當電解質溶液為硫酸時）和堿式（當電解質溶液為NaOH（aq）或KOH（aq）時）兩種．請寫出：
（1）酸式電池的負極反應式：負極；
（2）堿式電池的正電極反應式：正極．

物質的量是高中化學中常用的物理量，請完成以下內容．
（1）0.05mol Na₂SO₄中含有個氧原子
（2）標準狀況下，含有相同氧原子數的CO與CO₂的體積之比為．
（3）200mLAl₂（SO₄）₃溶液中含Al³⁺5.4g，則溶液中c（SO₄^2-）=．
（4）已知24gA和40gB恰好完全反應生成0.4molC和32gD，則C的摩爾質量為．
（5）標準狀況下，密度為1.25g/L的O₂與CH₄組成的混合氣體中，O₂的體積分數為．

煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數、投料比及熱值等問題．
已知：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的平衡常數隨溫度的變化如下表：

T/℃	700	800	850	1 000	1 200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

請回答下列同題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式K=．
（2）上述正反應是反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（3）能判斷該反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是．
A．容器中壓強不變
B．混合氣體中CO濃度不變
C．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）
D．c（CO₂）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O），試判斷此時的溫度為℃．
（5）已知在一定溫度下：
C（s）+CO₂（g）?2CO（g）平衡常數K₁；
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）平衡常數K₂；
CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）平衡常數K；則K₁、K₂、K之間的關系是．

含鐵元素的物質對人體健康、生產生活都有重要作用，請完成以下填空：
（1）取少量某品牌油漆的原料Fe₂O₃（紅棕色粉末）并加入適量鹽酸，反應后得到棕黃色溶液，其離子反應方程式為．取少量棕黃色溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到Fe（OH）₃沉淀生成，該離子方程式為．另在小燒杯中加入30mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入2mL 上述棕黃色溶液，繼續(xù)加熱至產生色液體，停止加熱．證明所得分散系類型的最常用的物理方法為．
（2）一個體重50kg的健康人含鐵元素2g，F(xiàn)e²⁺易被人體吸收，所以給貧血者補充鐵時，服用維生素C可使食物中的Fe³⁺轉化成Fe²⁺，有利于人體對鐵的吸收．維生素C在這個反應中表現(xiàn)（“氧化性”或“還原性”）．
（3）高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）能有效地殺滅水中的病菌，同時自身被還原成新生態(tài)的Fe（OH）₃，這是一種品質優(yōu)良的無機絮凝劑，能高效地除去水中的微細懸浮物．從氧化還原角度分析，殺滅病菌充分利用了Na₂FeO₄的強．（“氧化性”或“還原性”）