某課外興趣小組對H₂0₂的分解速率做了如下實驗探究．
（1）下表是該小組研究影響過氧化氫（H₂0₂）分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)：
[用10mlH₂0₂制取150ml 0₂所需的時間（秒）]

濃度        時間（秒） 反應(yīng)條件	30%H2O2	15%H2O2	10%H2O2	5%H2O2
無催化劑、不加熱	幾乎不反應(yīng)	幾乎不反應(yīng)	幾乎不反應(yīng)	幾乎不反應(yīng)
無催化劑、加熱	360	480	540	720
MnO2催化劑、加熱	10	25	60	120

從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個，說明該因素對分解速率有何影響？
（2）將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO₂分別加入5mL 5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測試．
測定結(jié)果如下表：

催化劑（MnO2）	操作情況	觀察結(jié)果	反應(yīng)完成所需的時間
粉末狀	混合不振蕩	劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃	3.5分鐘
塊狀		反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃	30分鐘

實驗結(jié)果說明催化劑作用的大小與 有關(guān)．
（3）有A、B兩位學(xué)生均想利用原電池反應(yīng)驗證金屬的活動性順序，并探究產(chǎn)物的有關(guān)性質(zhì)．分別設(shè)計了如圖所示的原電池，請完成下列問題：

（a）①負(fù)極材料：A池，B池．②電極反應(yīng)式：A池：正極：，負(fù)極：．
（b）B池總反應(yīng)的離子方程式為．

按不同的分類法，下列每組都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)不同，試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律，將其中不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來
（1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl₂；
（2）HClO₃、KClO₃、Cl₂、NaClO₃；
（3）H₃PO₄、H₄SiO₄、HCl、H₂SO₄；
（4）空氣、N₂、HCl氣體、CuSO₄?5H₂O；
（5）銅、金、汞、鈉．

為了除去KCl溶液中少量的MgCl₂、MgSO₄，從稀鹽酸、Na₂CO₃、Ba（NO₃）₂、K₂CO₃、Ba（OH）₂ 溶液中，選擇A、B、C 3種試劑，按圖中的實驗步驟進(jìn)行操作：
（1）寫出上述三種試劑的化學(xué)式：
A，B，C．
（2）上述操作Ⅰ所用玻璃儀器的名稱是；操作Ⅱ的名稱是．
（3）加過量A時發(fā)生有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為，
（4）加過量B的原因是，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為．

按要求填空：
（1）甲基的電子式是．
（2）用系統(tǒng)命名法命名該物質(zhì)．
（3）寫出2，3-二甲基-1-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式．

A、B、C、D、E是五種常見的正鹽，其陽離子可能是K⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Ag⁺、Fe³⁺，陰離子可能是Cl^一、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-，已知：
①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色．
②D的焰色反應(yīng)呈紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）．
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性．
④若在五種鹽的溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀．
⑤若在五種鹽的溶液中加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失．
⑥把A的溶液分別加到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
請回答下列問題
（1）五種鹽中，一定沒有的陽離子是，所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是．
（2）D的名稱為，D溶液顯堿性的原因是（用離子方程式表示）．
（3）E和氨水反應(yīng)的離子方程式是．
（4）檢驗B中陽離子的實驗方法是．
（5）濃度均為0.02mol/L的A、C液等體積混合生成沉淀（溶度積為1.8×10^-10，則混合溶液中金屬陽離子的濃度為．

第4周期的A、B、C、D四種元素，其價電子數(shù)依次為1、2、2、7．其原子序數(shù)按A、B、C、D順序增大，已知A有B的次外層電子數(shù)為8，而C與D的次外層電子數(shù)為18，根據(jù)結(jié)構(gòu)填空：
（1）寫出元素名稱：
ABCD．
（2）D的簡單離子是
（3）氫氧化物堿性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）
（4）B原子與D原子間形成化合物的化學(xué)式為．
（5）寫出A、B的電離能順序 （用元素符號表示）．

（I）已知 反應(yīng)A+3B=2C在三種不同的情況下的反應(yīng)速率分別為：
①υ（A）=0.15mol/（L?s）   ②υ（B）=0.6mol/（L?s）  ③υ（C）=0.4mol/（L?s）
該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序為．
（ II）若A、B、C分別為N₂、H₂、NH₃．在2L密閉容器中加入1mol N₂和3mol H₂，
在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
（1）該反應(yīng)是否屬于氮的固定？（填“是”或“否”）．
（2）充分反應(yīng)后，（填“能”或“不能”）得到2mol NH₃？為什么？．
（3）下列能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是．
A．N₂、H₂、NH₃的濃度不再發(fā)生變化
B．N₂、H₂、NH₃的分子數(shù)相等
C．單位時間內(nèi)生成a mol N₂，同時生成3a mol H₂
D．容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
（4）若經(jīng)5s后，剩下的N₂為0.5mol，則用H₂濃度變化來表示的反應(yīng)速率是多少？5s末NH₃濃度是多少？（寫出計算過程）

將51.2g銅恰好完全溶于V mL 10mol/L硝酸中得到硝酸銅溶液，收集到氮的氧化物（含NO、NO₂、N₂O₄）的混合物共17.92L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），這些氣體恰好能被500mL2、0mol/L NaOH溶液完全吸收，得到500mL（假設(shè)吸收氣體后溶液體積不變）鈉鹽溶液．發(fā)生的反應(yīng)有：
N₂O₄?2NO₂ NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O    2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O
通過計算回答下列問題：
（1）硝酸銅溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量為，V=．
（2）上述鈉鹽溶液中硝酸鈉的物質(zhì)的量濃度為．
（3）向上述硝酸銅溶液中加入足量的稀硫酸，再加入足量銅粉，有W g銅完全溶解，將收集到的氣體（只有NO生成）全部收集于一試管中，并將充滿該氣體的試管倒立于盛水的水槽里，再向試管里充入一定量的氧氣，最終恰好使溶液充滿試管．①W=．
②通入的氧氣在標(biāo)況下的體積為．

每年冬天，環(huán)衛(wèi)工人都要用波爾多液給城市綠化樹木穿上漂亮的“白裙子”，波爾多液的主要成分是CuSO₄和石灰，盛裝波爾多液的鐵桶會很快被腐蝕．寫出鐵桶被腐蝕時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：，該反應(yīng)的氧化劑是（填化學(xué)式）．當(dāng)反應(yīng)中有4mol電子反生轉(zhuǎn)移時，則有mol鐵參加反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式：．

在HF、H₂O、NH₃、CS₂、CH₄、N₂分子中：
（1）以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是
（2）以極性鍵相結(jié)合，具有直線型結(jié)構(gòu)的非極性分子是
（3）以極性鍵相結(jié)合，具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是
（4）以極性鍵相結(jié)合，具有三角錐型結(jié)構(gòu)的極性分子是
（5）以極性鍵相結(jié)合，具有V型結(jié)構(gòu)的極性分子是．