相關(guān)習(xí)題
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科目: 來源: 題型:

某課外興趣小組對H202的分解速率做了如下實驗探究.
(1)下表是該小組研究影響過氧化氫(H202)分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù):
[用10mlH202制取150ml 02所需的時間(秒)]
           濃度
       時間(秒)
反應(yīng)條件
30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2
無催化劑、不加熱幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)
無催化劑、加熱360480540720
MnO2催化劑、加熱102560120
從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個,說明該因素對分解速率有何影響?
 

(2)將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入5mL 5%的雙氧水中,并用帶火星的木條測試.
測定結(jié)果如下表:
催化劑(MnO2操作情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時間
粉末狀混合不振蕩劇烈反應(yīng),帶火星的木條復(fù)燃3.5分鐘
塊狀反應(yīng)較慢,火星紅亮但木條未復(fù)燃30分鐘
實驗結(jié)果說明催化劑作用的大小與
 
 有關(guān).
(3)有A、B兩位學(xué)生均想利用原電池反應(yīng)驗證金屬的活動性順序,并探究產(chǎn)物的有關(guān)性質(zhì).分別設(shè)計了如圖所示的原電池,請完成下列問題:

(a)①負(fù)極材料:A池
 
,B池
 
.②電極反應(yīng)式:A池:正極:
 
,負(fù)極:
 

(b)B池總反應(yīng)的離子方程式為
 

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科目: 來源: 題型:

按不同的分類法,下列每組都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)不同,試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律,將其中不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來
(1)NaCl、KCl、NaClO、BaCl2
 
;
(2)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3
 
;
(3)H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4
 

(4)空氣、N2、HCl氣體、CuSO4?5H2O
 
;
(5)銅、金、汞、鈉
 

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科目: 來源: 題型:

為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4,從稀鹽酸、Na2CO3、Ba(NO32、K2CO3、Ba(OH)2 溶液中,選擇A、B、C 3種試劑,按圖中的實驗步驟進(jìn)行操作:
(1)寫出上述三種試劑的化學(xué)式:
A
 
,B
 
,C
 

(2)上述操作Ⅰ所用玻璃儀器的名稱是
 
;操作Ⅱ的名稱是
 

(3)加過量A時發(fā)生有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(4)加過量B的原因是
 
,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
 

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科目: 來源: 題型:

按要求填空:
(1)甲基的電子式是
 

(2)用系統(tǒng)命名法命名該物質(zhì)
 

(3)寫出2,3-二甲基-1-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式
 

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科目: 來源: 題型:

A、B、C、D、E是五種常見的正鹽,其陽離子可能是K+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+,陰離子可能是Cl、NO3-、SO42-、CO32-,已知:
①五種鹽均溶于水,水溶液均為無色.
②D的焰色反應(yīng)呈紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃).
③A的溶液呈中性,B、C、E的溶液呈酸性,D的溶液呈堿性.
④若在五種鹽的溶液中加入Ba(NO32溶液,只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀.
⑤若在五種鹽的溶液中加入氨水,E和C的溶液中生成沉淀,繼續(xù)加氨水,C中沉淀消失.
⑥把A的溶液分別加到B、C、E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀.
請回答下列問題
(1)五種鹽中,一定沒有的陽離子是
 
,所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是
 

(2)D的名稱為
 
,D溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)
 

(3)E和氨水反應(yīng)的離子方程式是
 

(4)檢驗B中陽離子的實驗方法是
 

(5)濃度均為0.02mol/L的A、C液等體積混合生成沉淀(溶度積為1.8×10-10,則混合溶液中金屬陽離子的濃度為
 

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科目: 來源: 題型:

第4周期的A、B、C、D四種元素,其價電子數(shù)依次為1、2、2、7.其原子序數(shù)按A、B、C、D順序增大,已知A有B的次外層電子數(shù)為8,而C與D的次外層電子數(shù)為18,根據(jù)結(jié)構(gòu)填空:
(1)寫出元素名稱:
A
 
B
 
C
 
D
 

(2)D的簡單離子是
 

(3)氫氧化物堿性最強(qiáng)的是
 
(填化學(xué)式)
(4)B原子與D原子間形成化合物的化學(xué)式為
 

(5)寫出A、B的電離能順序
 
 (用元素符號表示).

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科目: 來源: 題型:

(I)已知 反應(yīng)A+3B=2C在三種不同的情況下的反應(yīng)速率分別為:
①υ(A)=0.15mol/(L?s)   ②υ(B)=0.6mol/(L?s)  ③υ(C)=0.4mol/(L?s)
該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序為
 

( II)若A、B、C分別為N2、H2、NH3.在2L密閉容器中加入1mol N2和3mol H2,
在一定條件下發(fā)生反應(yīng):
(1)該反應(yīng)是否屬于氮的固定?
 
(填“是”或“否”).
(2)充分反應(yīng)后,
 
(填“能”或“不能”)得到2mol NH3?為什么?
 

(3)下列能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 

A.N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化
B.N2、H2、NH3的分子數(shù)相等
C.單位時間內(nèi)生成a mol N2,同時生成3a mol H2
D.容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
(4)若經(jīng)5s后,剩下的N2為0.5mol,則用H2濃度變化來表示的反應(yīng)速率是多少?5s末NH3濃度是多少?(寫出計算過程)

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科目: 來源: 題型:

將51.2g銅恰好完全溶于V mL 10mol/L硝酸中得到硝酸銅溶液,收集到氮的氧化物(含NO、NO2、N2O4)的混合物共17.92L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),這些氣體恰好能被500mL2、0mol/L NaOH溶液完全吸收,得到500mL(假設(shè)吸收氣體后溶液體積不變)鈉鹽溶液.發(fā)生的反應(yīng)有:
N2O4?2NO2 NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O    2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
通過計算回答下列問題:
(1)硝酸銅溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量為
 
,V=
 

(2)上述鈉鹽溶液中硝酸鈉的物質(zhì)的量濃度為
 

(3)向上述硝酸銅溶液中加入足量的稀硫酸,再加入足量銅粉,有W g銅完全溶解,將收集到的氣體(只有NO生成)全部收集于一試管中,并將充滿該氣體的試管倒立于盛水的水槽里,再向試管里充入一定量的氧氣,最終恰好使溶液充滿試管.①W=
 

②通入的氧氣在標(biāo)況下的體積為
 

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科目: 來源: 題型:

每年冬天,環(huán)衛(wèi)工人都要用波爾多液給城市綠化樹木穿上漂亮的“白裙子”,波爾多液的主要成分是CuSO4和石灰,盛裝波爾多液的鐵桶會很快被腐蝕.寫出鐵桶被腐蝕時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 
,該反應(yīng)的氧化劑是
 
(填化學(xué)式).當(dāng)反應(yīng)中有4mol電子反生轉(zhuǎn)移時,則有
 
mol鐵參加反應(yīng),該反應(yīng)的離子方程式:
 

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科目: 來源: 題型:

在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中:
(1)以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是
 

(2)以極性鍵相結(jié)合,具有直線型結(jié)構(gòu)的非極性分子是
 

(3)以極性鍵相結(jié)合,具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是
 

(4)以極性鍵相結(jié)合,具有三角錐型結(jié)構(gòu)的極性分子是
 

(5)以極性鍵相結(jié)合,具有V型結(jié)構(gòu)的極性分子是
 

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