如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩個(gè)電解池（電極A、B、C都是惰性電極），請(qǐng)回答：
（1）寫出甲電解池中的電解反應(yīng)化學(xué)方程式
（2）乙池中C電極的電極反應(yīng)式為
若將C電極換為銅電極則電極反應(yīng)式為
（3）若利用甲裝置實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則金屬銅應(yīng)放在（A或B）極，當(dāng)電極上析出12.8gCu時(shí)，乙池中Fe電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為mL．

一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物（CuMn₂O₄）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物質(zhì)的量濃度的Cu（NO₃）₂ 和Mn（NO₃）₂ 溶液中加入Na₂CO₃ 溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn₂O₄．
①M(fèi)n²⁺基態(tài)的電子排布式可表示為．
②NO₃^-的空間構(gòu)型是 （用文字描述）．
（2）在銅錳氧化物的催化下，CO 被氧化為CO₂，HCHO 被氧化為CO₂ 和H₂O．
①根據(jù)等電子體原理，CO 分子的結(jié)構(gòu)式為．
②H₂O 分子中O 原子軌道的雜化類型為．
③1mol CO₂中含有的σ鍵數(shù)目為．

下表是周期表中的一部分，根據(jù)A-I在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是，只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的是，金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)是，非金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)是；
（2）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是，酸性最強(qiáng)的是，呈兩性的是；
（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的；
（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是．

工業(yè)上用FeCl₃溶液刻蝕銅的線路板，反應(yīng)為Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂依據(jù)此氧化還原反應(yīng)，設(shè)計(jì)成原電池．現(xiàn)給出鐵棒、銅棒、石墨電極，原電池的負(fù)極為，正極為，正極電極反應(yīng)方程式，電解質(zhì)溶液為，外電路中電子從極流向極（填正或負(fù)），若負(fù)極減重6.4克，則電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為．

在烷烴（C_nH_2n+2）分子中的基團(tuán)：-CH₃、-CH₂-、、中的碳原子分別稱為伯、仲、叔、季碳原子，數(shù)目分別用n₁、n₂、n₃、n₄表示．例如：分子中，n₁=6、n₂=1、n₃=2、n₄=1．試根據(jù)不同烷烴的組成結(jié)構(gòu)，分析出烷烴（除甲烷外）中各原子數(shù)的關(guān)系．
（1）烷烴分子中氫原子總數(shù)n₀與n₁、n₂、n₃、n₄之間的關(guān)系是n₀= 或n₀=．
（2）四種碳原子數(shù)之間的關(guān)系為n₁=．

氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)．以30%KOH溶液為電解質(zhì)，這種電池在使用時(shí)氫氣通入，（填“正負(fù)極”）電極反應(yīng)為，氧氣通入，電極反應(yīng)為，供電時(shí)的總反應(yīng)為，該電池的優(yōu)點(diǎn)是．

按要求寫出下列化學(xué)方程式：
（1）氫氧化鋁與氫氧化鈉
（2）氫氧化亞鐵露置在空氣中
（3）氯化亞鐵與氯氣
（4）鐵與氯化鐵．

一學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方法分離NaCl和CaCl₂兩種固體混合物．

填空和回答下列問(wèn)題
（1）B物質(zhì)是（寫化學(xué)式）
（2）按此實(shí)驗(yàn)方案分離得到的NaCl，經(jīng)分析仍含有雜質(zhì)，這是因?yàn)樯鲜龇桨钢心骋徊皆O(shè)計(jì)有毛病，這一步的正確設(shè)計(jì)方案應(yīng)是．
（3）若要測(cè)定該樣品中NaCl和CaCl₂的質(zhì)量比，可稱量干燥的CaCl₂的質(zhì)量和另一物質(zhì)的質(zhì)量，這種物質(zhì)是．
（4）寫出B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式．

Ⅰ．氮元素可以形成多種化合物．回答以下問(wèn)題：
（1）基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布圖是．
（2）C、N、O 三種元素第一電離能從大到小的順序是．
（3）肼（N₂H₄）分子可視為NH₃ 分子中的一個(gè)氫原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①NH₃ 分子的空間構(gòu)型是；N₂H₄ 分子中氮原子軌道的雜化類型是．
②肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：
N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1038.7kJ?mol^-1
若該反應(yīng)中有4mol N-H 鍵斷裂，則形成的π 鍵有mol．
Ⅱ．金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應(yīng)用廣泛．
（4）第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni 相同且電負(fù)性最小的元素是．
（5）甲醛（H₂C=O）在Ni 催化作用下加氫可得甲醇（CH₃OH）．甲醛分子內(nèi)C 原子的雜化方式為．
Ⅲ．氮可以形成多種離子，如N^3-，NH₂^-，N₃^-，NH₄⁺，N₂H₅⁺，N₂H₆²⁺等，已知N₂H₅⁺與N₂H₆²⁺是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于NH₄⁺，因此有類似于 NH₄⁺的性質(zhì)．
（6）寫出N₂H₆²⁺與堿溶液反應(yīng)的離子方程式；
（7）寫出N₃^-等電子體物質(zhì)的化學(xué)式；（一種）

在400℃、101kPa時(shí)，NO₂（g）+CO（g）=NO（g）+CO₂（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示．
（1）該反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．
（3）改變下列條件都可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率改變，其中通過(guò)降低活化能加快反應(yīng)速率的是．
a．濃度     b．壓強(qiáng)     c．溫度    d．催化劑
（4）反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？（填“是”或“否”），原因是．