如圖表示A--E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色粉末，C為單質(zhì)，D為離子化合物．
（1）推斷A為；B為；C為；D為（填化學(xué)式）
（2）寫出②、③的化學(xué)方程式：②，③．
（3）請寫出過量的E和Ca（HCO₃）₂溶液反應(yīng)的離子方程式：．
（4）將C投入足量的FeCl₃的水溶液中，寫出發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式．．

（1）理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池．請利用反應(yīng)“Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺”設(shè)制一個化學(xué)電池（碳棒作正極），回答下列問題：
①該電池的負極材料是，發(fā)生反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電解質(zhì)溶液是；
②正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是；
③若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則生成銀克．
（2）如圖A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．
①B中Cu極電極反應(yīng)式為．
②C中被腐蝕的金屬是，總反應(yīng)的離子方程式為．
③A．B、C中鐵被腐蝕的速率，由大到小的順序是．

煤化工是以煤為原料，經(jīng)過加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1△S=+133.7J?mol^-1?K^-1
①該反應(yīng)能否自發(fā)進行與有關(guān)，298℃時（填“能”或“不能”）自發(fā)．
②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填字母，下同）．
a．容器中的壓強不變    b.1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2molH-O鍵
c．v_正（CO）=v_逆（H₂O）    d．c（CO）=c（H₂） e．容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量不變
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=．
（3）升高溫度，其平衡常數(shù)（填”增大”“減小”或”不變”）．
（4）達到平衡后，改變某一外界條件（不改變H₂、CO的量），反應(yīng)速率v與時間t的關(guān)系如右圖．圖中t₄時引起平衡移動的條件可能是；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是．

某化學(xué)反應(yīng)2A（g）?B（g）+D（g）在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為零，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如表：

實驗 序號		0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實驗1，反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為．
（2）在實驗2，A的初始濃度c₂=mol/L，推測實驗2中還隱含的條件是．
（3）設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為v₃，實驗1的反應(yīng)速率為v₁，則v₃v₁（填＞、＜、=），且c₃1.0mol/L（填＞、＜、=）．

電解原理在工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y是惰性電極，a是200mLNaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞溶液，則電解池中X極上的電極反應(yīng)為，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是：．Y電極上的電極反應(yīng)式是，檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是：．當(dāng)外電路通過0.02mol電子時，充分混合電解后的溶液，忽略溶液體積變化，理論上溶液的pH值為．
（2）如果用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則X電極的材料是，Y電極的材料是，Y電極反應(yīng)式是．

（1）0.5molN₂的質(zhì)量是，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為，所含的原子數(shù)目約為．
（2）同溫同壓下，同體積的O₂和O₃，分子數(shù)之比為，質(zhì)量之比為，密度之比為．
（3）12.4g Na₂X中含有0.4mol Na⁺，則Na₂X的摩爾質(zhì)量是，X的相對原子質(zhì)量是．

如圖示的原電池中，
（1）銅極為原電池的（填“正”或“負”）極，該極的電極反應(yīng)式是，屬于（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）．
（2）如鐵棒質(zhì)量減輕5.6g，則另一極放出氣體的體積為L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

（1）設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是（用含N_A的式子表示）．
（2）把V L含有MgSO₄與K₂SO₄的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為Mg（OH）₂；另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使SO

2- 4

完全沉淀為BaSO₄，則原混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為．

（1）CH₄與C₅H₁₂的關(guān)系是，C₅H₁₂有種同分異構(gòu)體．
（2）乙烯結(jié)構(gòu)簡式為，一定條件下乙烯與水反應(yīng)的生成物結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）在濃硫酸作用下，苯與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成的有機物結(jié)構(gòu)簡式為，在Ni作用下，苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的生成物結(jié)構(gòu)簡式為．

按要求填寫：
（1） （系統(tǒng)命名）
（2）（CH₃）₂CHCH（CH₃）C≡CCH（CH₃）₂（系統(tǒng)命名）
（3）4，4，5-三甲基-2-己醇（寫出結(jié)構(gòu)簡式）．