在強酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是（　�。�

下列說法錯誤的是（　�。�

將符合反應類型的選項字母填在橫線上：
A．Fe₃O₄+4CO

△   .

3Fe+4CO₂B.2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
C．Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑     D．CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
E．C₂H₅OH（酒精）+3O₂

點燃  .

2CO₂+3H₂O F.3Fe+2O₂

點燃  .

Fe₃O₄
G．CuO+H₂

△   .

Cu+H₂O    H．HCl+NaOH═H₂O+NaCl
（1）屬于化合反應的有；
（2）屬于分解反應的有；
（3）屬于復分解反應的有；
（4）屬于置換反應的有．

某學生課外興趣小組為研究某鎂鋁合金的成分，用天平稱取0.51g該合金，溶于100mL鹽酸，形成無色溶液，然后逐滴加入1mol?L^-1 NaOH溶液，生成沉淀質量隨NaOH溶液體積變化如圖所示．求：
（1）合金中Mg、Al物質的量之比為；
（2）鹽酸的物質的量濃度為．

0.4molO₂ 含有   mol質子．

用“＞”或”＜”填空：
比較氫化物的穩(wěn)定性：NH₃PH₃；CH₄H₂O
比較酸性強弱：H₂CO₃H₂SiO₃
比較熔點高低：冰干冰．

如表為元素周期表的一部分：（填元素符號或化學式）

族 周期
1	①
2						②
3	③			④	⑦	⑤	⑥

（1）寫出元素④在周期表中的位置．
（2）②、③、⑤的原子半徑由大到小的順序為．
（3）④、⑤、⑥的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是．
（4）①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：．
（5）②、⑤對應的氫化物中沸點較高的是，其中②的氫化物中心原子雜化類型為，分子的空間構型是．
（6）④、⑤、⑦三種元素第一電離能的大小順序為．
（7）畫出②的核外電子排布圖．

如圖為實驗室某濃硫酸試劑瓶上的標簽，試根據有關數據回答下列問題：
（1）該濃硫酸的物質的量濃度為mol/L．
（2）取用任意體積的該硫酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是．
A．溶液中H₂SO₄的物質的量       B．溶液的濃度
C．溶液中SO₄^2-的數目            D．溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制480mL物質的量濃度為0.2mol/L稀硫酸．
①該學生需要量取mL上述濃硫酸進行配制．
②配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）；
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取所需濃硫酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入一定體積的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
③在配制過程中，下列實驗操作使所配制的稀硫酸的物質的量濃度偏高的是
A．用量筒量取濃硫酸時仰視觀察凹液面
B．稀釋用的燒杯和玻璃棒未洗滌
C．洗凈的容量瓶未經干燥就用于配制溶液
D．溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容
E．定容時俯視觀察凹液面
F．加水超過刻度線后，用膠頭滴管吸出多余的液體
（4）現將100mL該硫酸與300mL 0.4mol/LCuSO₄溶液混合，體積變化忽略不計，所得溶液中SO₄^2-的物質的量濃度是mol/L．

2010年上海世博會充分體現了綠色生活理念，節(jié)能環(huán)保材料在園區(qū)內隨處可見．如一次性餐盒是由一種生物可降解的高分子合成材料制得．其結構簡式如下：

①該高分子材料是由一種單體通過反應（填反應類型）制備而成，其單體的結構簡式為．
②若兩分子的該單體發(fā)生反應，既可能得到環(huán)狀化合物M，也可能得到鏈狀化合物N．其結構簡式如下：
請用兩種方法鑒別M和N．方法一：；
方法二：

人類與食鹽關系密切，食鹽在老百姓生活和現代社會的工農業(yè)生產中均有重要作用．粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質，請回答粗鹽提純的有關問題：
（1）為了除去粗鹽中的泥沙，可采取的提純實驗操作方法的名稱是、．
（2）為了除去可溶性雜質，可以按以下實驗步驟進行提純：
①加過量BaCl₂溶液；②加過量NaOH溶液；③加過量Na₂CO₃溶液；④過濾；⑤（請補全實驗步驟），步驟③的目的是
（3）2010年7月26日，衛(wèi)生部公布了《食用鹽碘含量》的征求意見稿，面向社會征求意見．對于食用鹽中碘含量平均水平的規(guī)定有所降低．食鹽中添加的是KIO₃．可用下列反應來檢驗食鹽中是否含KIO₃：
KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3I₂+3K₂SO₄+3H₂O．請用“雙線橋”或“單線橋”表示出電子轉移的方向和數目；如果反應中轉移1mol電子，則生成I₂的物質的量為．
（4）氧化劑和還原劑的物質的量之比為：
（5）為了獲取反應后溶液中的I₂，可采取的實驗操作方法的名稱是、．