寫出與下列離子方程式相對應的化學方程式．
（1）CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
（2）Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

某鎂鋁合金（Mg_xAl_y）是貯氫材料，可在通入氬氣的條件下，將一定化學計量比的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉制得．為測定該合金的成分，稱取一定質(zhì)量的樣品放入500mL稀硫酸中，樣品全部溶解并產(chǎn)生氣體．待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與NaOH溶液的體積關系如圖所示．
完成下列填空：
（1）熔煉制取鎂鋁合金（Mg_xAl_y）時通入氬氣的目的是．
（2）該鎂鋁合金（Mg_xAl_y）的分子式為．
（3）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為．
（4）該合金在一定條件下吸氫的化學方程式為：Mg_xAl_y+xH₂=xMgH₂+yAl．得到的混合物在6.0mol?L^-1HCl溶液中能完全釋放出H₂，1mol Mg_xAl_y，完全吸氫后得到的混合物與上述鹽酸完全反應，釋放出H₂的物質(zhì)的量為．

有以下4個反應（反應條件略）：
A.2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑ B．CO₂+C═2CO 
 C.2KClO₃═2KCl+3O₂↑  D．CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（1）屬于化合反應的有（填編號，下同）
（2）屬于分解反應的有，
（3）屬于復分解反應的有，
（4）屬于置換反應的有，
（5）屬于氧化還原反應的有，
（6）屬于非氧化還原反應的是．

恒溫下，2molA氣體和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：
2A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）．2min時反應達平衡，此時剩余1.2molB，并測得C的濃度為1.2mol?L^-1．
（1）x=，此溫度下該反應的平衡常數(shù)為．
（2）A的轉化率與B的轉化率之比為．
（3）下列各項可作為該反應達平衡的標志的是．
A．壓強不再變化                    B．氣體密度不再變化
C．氣體的平均分子量不再變化        D．A和B的消耗速率之比為1：1
（4）若向原平衡混合物的容器中再充入2molA氣體和2molB氣體，在原溫度下達平衡，此時B的物質(zhì)的量為．

人們應用原電池原理制作了多種電池以滿足不同的需要．在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學技術發(fā)展中，電池發(fā)揮著越來越重要的作用，如在宇宙飛船、人造衛(wèi)星、空間電視轉播站、飛機、輪船、電腦、收音機、照相機、電子手表、心臟起搏器等，都離不開各式各樣的電池，同時廢棄的電池隨便丟棄也會對環(huán)境造成污染．請根據(jù)題中提供的信息，回答下列問題：
（1）研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進行發(fā)電，在海水中電池反應可表示為：
5MnO₂+2Ag+2NaCl═Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl
①該電池的負極反應式是；
②在電池中，Na⁺不斷移動到“水”電池的極（填“正”或“負”）；
③外電路每通過4mol電子時，生成Na₂Mn₅O₁₀的物質(zhì)的量是．
（2）2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇（CH₃OH一種可燃物）燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖所示．
①該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為．
②該電池負極的電極反應式．
③工作一段時間后，當6.4g甲醇完全反應生成CO₂時，有N_A個電子轉移．
（3）Ag₂O₂是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，當銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時正極的
Ag₂O₂轉化為Ag，負極的Zn轉化為K₂Zn（OH）₄，寫出該電池反應方程式：．

由Zn-Cu-硫酸溶液組成的原電池，工作一段時間后，鋅片的質(zhì)量減少了6.5g．回答下列問題：
（1）上述原電池的正極是：，電極反應式：．
（2）若將電解質(zhì)溶液改為硫酸銅溶液，負極是：，電極反應式：．當電池輸出相同的電量時，電池兩極的質(zhì)量差為．

（1）分子式為 C₅H₁₂ 的某烴，它的三個同分異構體結構分別為，，．若其中一種結構它的一氯代物只有一種結構，則該烴結構簡式為：；按系統(tǒng)命名法命名，其名稱為：．
（2）寫出2-氯丙烷轉化為丙烯的化學方程式，其反應類型為．
（3）乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色和溴的四氯化碳溶液褪色，其中與高錳酸鉀發(fā)生的反應是反應（填反應類型，下同）；與溴水發(fā)生的反應是反應．

對可逆反應aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度滿足以下關系：

[c(C)]c?[c(D)]d

[c(A)]a?[c(B)]b

=K（為一常數(shù)），K稱為化學平衡常數(shù)，其反應的K值只與溫度有關．現(xiàn)有反應：CO（g）+H₂O （g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0．在850℃時，K=1．
（1）若升高溫度到950℃時，達到平衡時K1（填“大于”“小于”或“等于”）
（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0mol CO，3.0mol H₂O，1.0mol CO₂和x mol H₂，則：
①當x=5.0時，上述平衡向（填“正反應”或“逆反應”）方向移動．
②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是．

鍶（Sr）是人體必需的微量元素，其單質(zhì)和化合物的化學性質(zhì)與鈣、鋇的相似．實驗室用含碳酸鍶的廢渣（含SrCO₃ 38.40%，SrO12.62%，CaCO₃ 38.27%，BaCO₃ 2.54%，其它不溶于硝酸的雜質(zhì)8.17%）制備硝酸鍶粗品的部分實驗過程如下：

（1）市售濃硝酸的質(zhì)量分數(shù)為65%，密度為1.4g/cm³，要配制30%稀硝酸500mL，還需要查閱的數(shù)據(jù)是，若配制過程中不使用天平，則必須要計算的數(shù)據(jù)是，必須要使用的儀器是．
已知兩種鹽的溶解度（g/100g水）如表所示：

溫度/℃物質(zhì)	0	20	30	45	60	80	100
Sr（NO3）2	28.2	40.7	47	47.2	48.3	49.2	50.7
Ca（NO3）2?4H2O	102	129	152	230	300	358	408

（2）由浸取后得到的混合物制備硝酸鍶粗品的實驗步驟依次為：過濾、、、洗滌，干燥．
（3）已知，硝酸鈣能溶于有機溶劑A中．式量：Sr（NO₃）₂-212、Ba（NO₃）₂-261、Ca（NO₃）₂-164
制得的硝酸鍶粗品中含少量Ca（NO₃）₂、Ba（NO₃）₂等雜質(zhì)．測定硝酸鍶純度的實驗如下：取5.39g硝酸鍶樣品，加入足量的有機溶劑A，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，剩余固體5.26g，將此固體配成250mL的溶液，取出25.00mL，調(diào)節(jié)pH為7，加入指示劑，用濃度為0.107mol/L的碳酸鈉溶液滴定至終點，消耗碳酸鈉溶液22.98mL．滴定過程的反應：Sr²⁺+CO₃^2-→SrCO₃↓，Ba²⁺+CO₃^2-→BaCO₃↓．
①滴定選用的指示劑為，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為．
②該硝酸鍶粗品中，硝酸鍶的質(zhì)量分數(shù)為（小數(shù)點后保留兩位）．若滴定前樣品中Ca（NO₃）₂沒有除盡，所測定的硝酸鍶純度將會 （填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

本題共2個小題，請按要求作答．
（1）根據(jù)下列各組物質(zhì)，回答問題（均填選項號）：
A．O₂與O₃      B． ¹²C與¹³C      C．正丁烷和異丁烷     D．
E．甲烷和庚烷       F．D與T     G．金剛石與“足球烯”C₆₀ H．¹⁶O、¹⁷O和¹⁸O
①互為同位素的是；
②互為同素異形體的是；
③屬于同系物的是；
④互為同分異構體的是；
⑤屬于同一物質(zhì)的是．
（2）用Cl₂生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl．利用下列反應，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用．
反應：4HCl+O₂═2Cl₂+2H₂O
已知：該反應中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量．

①H₂O的電子式為．
②該反應中反應物的總能量 生成物的總能量．（填“大于、小于或等于”）
③斷開1mol H-O 鍵與斷開 1mol H-Cl 鍵所需能量相差約為kJ，H₂O中H-O鍵比HCl中H-Cl鍵（填“強”或“弱”）．