合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義．其原理為：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92．4kJ/mol
據(jù)此回答：
（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，說明（填正、逆）向反應(yīng)進(jìn)行程度越大；當(dāng)反應(yīng)物或生成物濃度變化時(shí)，K（填增大、減小、不變）．
（2）一定條件下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=；
溫度升高，合成氨反應(yīng)的K將（填增大、減小、不變）．
（3）若合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c（N₂）=3mol/L，c（H₂）=9mol/L，c（NH₃）=4mol/L．則起始時(shí)c（N₂）= mol/L，平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率為．
（4）1998 年兩位希臘化學(xué)家 George Marnellos 和 Michael Stoukides 發(fā)明一種合成氨新方法．在常壓下，將 H₂ 與用 He 稀釋的 N₂ 分別通入一加熱到 570℃的以鍶-鈰-釔-鈣鈦礦多孔陶瓷 （SCY） 為固體電解質(zhì)的電解池中，用覆蓋在固體電解質(zhì)內(nèi)外表面的多孔鈀多晶薄膜催化，轉(zhuǎn)化為氨，H₂轉(zhuǎn)化率達(dá)到 78%．實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．通電后，H₂發(fā)生的電極反應(yīng)式為：H₂-2e^-=2H⁺，則圖中電源a為極，N₂參加的電極反應(yīng)式為：．

0.5mol H₂SO₄的質(zhì)量是g，含個(gè)分子，含mol氧原子，能和mol NaOH完全反應(yīng)； 
5.6L臭氧（O₃）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的量是mol質(zhì)量是g．

現(xiàn)有兩只試劑瓶，瓶中均盛有水溶液，瓶上標(biāo)簽?zāi)：�不清，只知道是淀粉和食鹽配制的．請你用盡可能多的方法對其鑒別．（提示：淀粉的水溶液屬于膠體）
①②．

某烴A  0.2mol在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1mol．
（1）烴A的分子式為；
（2）若取一定量的A完全燃燒后，生成B、C各3mol，則有g烴A參加了反應(yīng)，燃燒時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O₂L；
（3）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與Cl₂發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，則A的結(jié)構(gòu)簡式為；
（4）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下與H₂加成，其加成產(chǎn)物分子中含有3個(gè)甲基，則A可能的結(jié)構(gòu)簡式為；
其中有一種分子中，所有碳原子都在同一平面內(nèi)，它發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

如圖1是某固體酸燃料電池基本結(jié)構(gòu)示意圖，其中以Ca（HSO₄）₂固體為電解質(zhì)傳遞H⁺，電池總反應(yīng)式為：2H₂+O₂=2H₂O，請回答以下問題：

（1）此電池工作時(shí)，H⁺移向多孔電極的極（填“a”或“b”）；寫出a極的電極反應(yīng)式：；若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗O₂ 11.2L，則電池中通過了mol電子．
（2）若用此電池作為電源，連接圖2的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)．通電一段時(shí)間后，取出Pt電極洗滌、干燥、稱重，電極質(zhì)量增加了10.8g，則Pt電極連接電源的（填“正”或“負(fù)”）極；此過程中Cu電極通過的電子數(shù)目為；在第③個(gè)裝置共可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體 L（氣體的溶解忽略不計(jì)）．

將一定量的Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物加入800mL2mol/L的稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的CO₂，求原混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的質(zhì)量各為多少？

現(xiàn)有①BaCl₂ ②金剛石 ③金屬銅 ④KOH ⑤干冰 ⑥純硫酸 ⑦二氧化硅 ⑧白磷 ⑨K₂O ⑩NH₄Cl十種物質(zhì)，按下列要求回答（填序號）：
（1）熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是；
（2）屬于分子晶體的是；
（3）固體不導(dǎo)電，常壓下熔化時(shí)能導(dǎo)電的是．

煉鐵高爐中的原理如下：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）?Fe（s）+3CO₂（g）
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
（2）CO的轉(zhuǎn)化率（α）在不同溫度下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如圖a，由此圖可得出：

①溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響是
②該反應(yīng)的△H0 （填“＜”、“=”或“＞”）．
（3）600℃時(shí)，在體積為1L的密閉容器中，投入0.20mol CO和足量Fe₂O₃，反應(yīng)過程中CO、CO₂物質(zhì)的量變化如圖b．
①在相同條件下，往相同容器中投入等量CO、CO₂及足量的Fe₂O₃、Fe，此時(shí)反應(yīng)向（填寫“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”、“已達(dá)到平衡狀態(tài)”）．經(jīng)過一段時(shí)間的反應(yīng)，下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)一定              B．容器內(nèi)氣體的密度一定
C．v_正（CO）：v_逆（CO₂）=1：1    D．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定
②據(jù)圖b判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是（用文字表達(dá)）；10min到15min的曲線變化的原因可能是（填寫編號）．
A．加了催化劑  B．縮小容器體積    C．通入一定量He．

如圖所示的裝置，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線將其懸吊在盛水的燒杯中，使之平衡．小心地向燒杯中央滴入CuSO₄溶液，片刻后可觀察到的現(xiàn)象是（　�。�

完成下列實(shí)驗(yàn)，所選裝置正確的是（　�。�

	A	B	C	D
實(shí)驗(yàn) 目的	檢查裝置氣密性	實(shí)驗(yàn)室用純堿和稀硫酸制備二氧化碳	用已知濃度的氫氧化鈉溶液測定未知濃度鹽酸	從碘的CCl4溶液中分離出碘
實(shí)驗(yàn)裝置