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科目: 來源: 題型:

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義.其原理為:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-924kJ/mol
據(jù)此回答:
(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度,K值越大,說明
 
(填正、逆)向反應(yīng)進(jìn)行程度越大;當(dāng)反應(yīng)物或生成物濃度變化時(shí),K
 
(填增大、減小、不變).
(2)一定條件下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
;
溫度升高,合成氨反應(yīng)的K將
 
(填增大、減小、不變).
(3)若合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),c(N2)=3mol/L,c(H2)=9mol/L,c(NH3)=4mol/L.則起始時(shí)c(N2)= mol/L,平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為
 

(4)1998 年兩位希臘化學(xué)家 George Marnellos 和 Michael Stoukides 發(fā)明一種合成氨新方法.在常壓下,將 H2 與用 He 稀釋的 N2 分別通入一加熱到 570℃的以鍶-鈰-釔-鈣鈦礦多孔陶瓷 (SCY) 為固體電解質(zhì)的電解池中,用覆蓋在固體電解質(zhì)內(nèi)外表面的多孔鈀多晶薄膜催化,轉(zhuǎn)化為氨,H2轉(zhuǎn)化率達(dá)到 78%.實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示.通電后,H2發(fā)生的電極反應(yīng)式為:H2-2e-=2H+,則圖中電源a為
 
極,N2參加的電極反應(yīng)式為:
 

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0.5mol H2SO4的質(zhì)量是
 
g,含
 
個(gè)分子,含
 
mol氧原子,能和
 
mol NaOH完全反應(yīng); 
5.6L臭氧(O3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的量是
 
mol質(zhì)量是
 
g.

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現(xiàn)有兩只試劑瓶,瓶中均盛有水溶液,瓶上標(biāo)簽?zāi):磺,只知道是淀粉和食鹽配制的.請你用盡可能多的方法對其鑒別.(提示:淀粉的水溶液屬于膠體)
 
 

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某烴A  0.2mol在氧氣中充分燃燒后,生成化合物B、C各1mol.
(1)烴A的分子式為
 
;
(2)若取一定量的A完全燃燒后,生成B、C各3mol,則有
 
g烴A參加了反應(yīng),燃燒時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2
 
L;
(3)若烴A不能使溴水褪色,但在一定條件下,能與Cl2發(fā)生取代反應(yīng),其一氯代物只有一種,則A的結(jié)構(gòu)簡式為
 

(4)若烴A能使溴水褪色,在催化劑作用下與H2加成,其加成產(chǎn)物分子中含有3個(gè)甲基,則A可能的結(jié)構(gòu)簡式為
 
;
其中有一種分子中,所有碳原子都在同一平面內(nèi),它發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

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如圖1是某固體酸燃料電池基本結(jié)構(gòu)示意圖,其中以Ca(HSO42固體為電解質(zhì)傳遞H+,電池總反應(yīng)式為:2H2+O2=2H2O,請回答以下問題:

(1)此電池工作時(shí),H+移向多孔電極的
 
極(填“a”或“b”);寫出a極的電極反應(yīng)式:
 
;若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗O2 11.2L,則電池中通過了
 
mol電子.
(2)若用此電池作為電源,連接圖2的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn).通電一段時(shí)間后,取出Pt電極洗滌、干燥、稱重,電極質(zhì)量增加了10.8g,則Pt電極連接電源的
 
(填“正”或“負(fù)”)極;此過程中Cu電極通過的電子數(shù)目為
 
;在第③個(gè)裝置共可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體
 
 L(氣體的溶解忽略不計(jì)).

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將一定量的Na2CO3和NaHCO3的混合物加入800mL2mol/L的稀鹽酸中恰好完全反應(yīng),同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的CO2,求原混合物中Na2CO3和NaHCO3的質(zhì)量各為多少?

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現(xiàn)有①BaCl2 ②金剛石 ③金屬銅 ④KOH ⑤干冰 ⑥純硫酸 ⑦二氧化硅 ⑧白磷 ⑨K2O ⑩NH4Cl十種物質(zhì),按下列要求回答(填序號):
(1)熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是
 
;
(2)屬于分子晶體的是
 
;
(3)固體不導(dǎo)電,常壓下熔化時(shí)能導(dǎo)電的是
 

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煉鐵高爐中的原理如下:
Fe2O3(s)+3CO(g)?Fe(s)+3CO2(g)
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 

(2)CO的轉(zhuǎn)化率(α)在不同溫度下隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖a,由此圖可得出:

①溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響是
 

②該反應(yīng)的△H
 
0 (填“<”、“=”或“>”).
(3)600℃時(shí),在體積為1L的密閉容器中,投入0.20mol CO和足量Fe2O3,反應(yīng)過程中CO、CO2物質(zhì)的量變化如圖b.
①在相同條件下,往相同容器中投入等量CO、CO2及足量的Fe2O3、Fe,此時(shí)反應(yīng)向
 
(填寫“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”、“已達(dá)到平衡狀態(tài)”).經(jīng)過一段時(shí)間的反應(yīng),下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)一定              B.容器內(nèi)氣體的密度一定
C.v(CO):v(CO2)=1:1    D.容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定
②據(jù)圖b判斷,反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是
 
(用文字表達(dá));10min到15min的曲線變化的原因可能是
 
(填寫編號).
A.加了催化劑  B.縮小容器體積    C.通入一定量He.

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如圖所示的裝置,在鐵圈和銀圈的焊接處,用一根棉線將其懸吊在盛水的燒杯中,使之平衡.小心地向燒杯中央滴入CuSO4溶液,片刻后可觀察到的現(xiàn)象是( 。
A、鐵圈和銀圈左右搖擺不定
B、保持平衡狀況
C、銀圈向下傾斜
D、鐵圈向下傾斜

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科目: 來源: 題型:

完成下列實(shí)驗(yàn),所選裝置正確的是( 。
A B C D
實(shí)驗(yàn)
目的
檢查裝置氣密性 實(shí)驗(yàn)室用純堿和稀硫酸制備二氧化碳 用已知濃度的氫氧化鈉溶液測定未知濃度鹽酸 從碘的CCl4溶液中分離出碘
實(shí)驗(yàn)裝置
A、AB、BC、CD、D

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