如表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素．

ⅠA							0
A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	B
			D	E	F	I
C			G			H

（1）D的氫化物比G的氫化物穩(wěn)定，其原因是
（2）在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，該物質(zhì)溶于水后的溶液呈性（填“酸”、“堿”或“中”）．
（3）由I形成的單質(zhì)與水化學反應方程式
（4）“神舟”六號載人飛船內(nèi)需要有一種化合物來吸收航天員呼出的CO₂，你認為該物質(zhì)應該是由表中的（填字母序號）元素組成的，用化學方程式表示吸收原理：，飛船中需要制造一種適合航天員生存的人工態(tài)環(huán)境，還應該在氧氣中充入一種稀釋氣體，該氣體化學式為．

A、B、C、D、E、F、G七種元素，試按下列所給條件推斷，
①A、B、C是同一周期的金屬元素，原子核外有三個電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大，且原子半徑A＞B＞C
②D、E是非金屬元素，它們跟氫氣化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，室溫時，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體
③F在常溫下是氣體，性質(zhì)穩(wěn)定，是除氫氣外最輕的氣態(tài)
④G是除氫外原子半徑最小的元素
（1）A 的名稱是，B位于周期表中第周期第族，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
（2）A元素與D元素形成化合物的電子式是
（3）F的元素符號是
（4）在上述七種元素中，最高價氧化物對應的水化物堿性最強的化學式是，酸性最強的化學式是，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學式是
（5）將C的氧化物對應的水化物投入到A的氧化物對應的水化物中，反應的化學方程式是．

為除去羰基硫，工業(yè)上常采用催化加氫轉(zhuǎn)化法，把羰基硫轉(zhuǎn)化為H₂S再除去：COS+H₂═CO+H₂S
（1）已知升高溫度，會降低羰基硫的轉(zhuǎn)化率．則升高溫度，平衡常數(shù)K，反應速率（均選填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）若反應在恒容絕熱密閉容器中進行，能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是．
a．容器內(nèi)氣體密度保持不變                 b．容器內(nèi)溫度保持不變
c．c（H₂）=c（H₂S）                     d．υ（H₂）_正=υ（H₂S）_正
（3）已知該反應的平衡常數(shù)很大，說明．

下表是元素周期表的一部分，針對所給的10種元素，完成下列各小題．

主族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅤⅡA	O
2				C	N	O
3	Na	Mg		Si		S	Cl	Ar
4		Ca

（1）金屬性最強的元素是（填元素名稱）；
（2）Ar原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（3）第3周期元素中，最高價氧化物對應水化物酸性最強的是（填化學式）；
（4）C和N中，原子半徑較小的是；
（5）“高鈣牛奶”中的鈣是指（填“元素”或“單質(zhì)”）；
（6）Si是帶來人類文明的重要元素之一，其氧化物常用于制造（填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱）；
（7）O元素與Na形成的特殊氧化物的化學式是，該物質(zhì)中陽離子與陰離子個數(shù)比．

加熱條件下，一氧化碳與硫反應可生成硫氧化碳（COS）．
（1）寫出S原子核外最外層電子排布式
（2）每摩爾COS氣體中含電子N_A（阿佛加得羅常數(shù)）個．
（3）寫出COS的電子式．．

從能量的變化和反應的快慢等角度研究反應：2H₂+O₂=2H₂O．
（1）為了加快正反應速率，可以采取的措施有（填序號，下同）．
A．使用催化劑            B．提高氧氣的濃度
C．提高反應的溫度        D．降低反應的溫度
（2）已知該反應為放熱反應，下圖能正確表示該反應中能量變化的是．

（3）從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應中能量的變化．已知：化學鍵的鍵能：

化學鍵	H-H	O=O	H-O
鍵能kJ?mol-1	436	496	463

由此計算2mol H₂在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量
（4）已知1克氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出QKJ的熱量，則氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學反應方程式為
（5）氫氧燃料電池的總反應方程式為2H₂+O₂═2H₂O．其中，氫氣在（填“正”或“負”）極發(fā)生反應（填“氧化”或“還原”）．電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，標準狀況下消耗H₂的體積是L．

某些非金屬單質(zhì)可與水發(fā)生置換反應，如2F₂+2H₂O→4HF+O₂．非金屬單質(zhì)與水發(fā)生置換反應的另一個熟知實例是（用熱化學方程式表示，熱值用Q表示，Q＞0）：．

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①一⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（l）其中化學性質(zhì)最不活潑的是
（2）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為
（3）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是
（4）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：
（5）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）
a．MnO₂       b．FeCl₃        c．Na₂SO₃        d．KMnO₄
（6）寫出呈兩性的氧化物與堿性最強的最高價氧化物對應的水化物溶液發(fā)生反應的離子反應方程式
（7）②的單質(zhì)與⑦的氧化物反應的化學反應方程式．

將FeCl₃溶液與NH₄SCN溶液混合發(fā)生如下反應：
①Fe³⁺+SCN^-?Fe（SCN）²⁺（紅色）K₁=200
②Fe（SCN）²⁺+SCN^-?Fe（SCN）₂⁺（深紅色）K₂
（1）已知：若起始c（Fe³⁺）、c（SCN^-）均為0.001mol/L，測得混合溶液中c（Fe³⁺）約為8.5×10^-4mol/L，c[Fe（SCN）²⁺]約為1.5×10^-4mol/L，c[Fe（SCN）₂⁺]約為5×10^-6mol/L，則反應②的平衡常數(shù)K₂為．
（2）取兩份混合溶液，分別向溶液中滴加同體積同濃度的FeCl₃溶液與NH₄SCN溶液，溶液顏色均加深，其原因是．仔細觀察，滴加NH₄SCN溶液時，混合液顏色更深一些，其原因是．
（3）向FeCl₂與NH₄SCN混合溶液中滴加酸化的H₂O₂溶液，溶液先變紅，寫出H₂O₂與Fe²⁺反應的離子方程式，繼續(xù)滴加H₂O₂，溶液褪色，產(chǎn)生大量能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體，向反應后的溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，簡述溶液褪色的原因：．
（4）為測定某溶液中c（Cl^-），取待測液V₁mL，向其中加入V₂mL濃度為c₂mol/L的AgNO₃溶液（過量），再加入少量鐵銨礬[NH₄Fe（SO₄）₂?12H₂O]作指示劑，用NH₄SCN標準溶液（濃度為c₃ mol/L）滴定剩余的Ag⁺，消耗NH₄SCN溶液體積為V₃mL．（已知Ag⁺+SCN^-=AgSCN↓（白色沉淀），K_sp（AgSCN）=4.9×10^-13、K_sp（AgCl）=1.56×10^-10）．請回答：
①在用NH₄SCN標準溶液滴定前，應先通過過濾除去生成的AgCl，若不過濾，則測定結(jié)果將．（填“偏高”，“偏低”或不變）．
②最終測得c（Cl^-）=mol/L．

一銀制擺件因日久在表面生成硫化銀而變黑．使銀器復原的一種方法是利用原電池原理：在一鋁鍋中盛鹽水，將該銀器浸入，并與鍋底接觸，放置一段時間，黑色褪去．
（1）構(gòu)成原電池負極的材料是．
（2）操作后可聞鹽水微有臭味，估計具有臭味的物質(zhì)是．