如圖實驗裝置設計，能達到目的是（　�。�

下列表述錯誤的是（　�。�

常溫下某H₂CO₃溶液的pH約為5.5，c（CO₃^2-）約為5×10^-11mol/L，該溶液中濃度最低的離子是（　　）

下列說法中不正確的是（　�。�

如圖裝置中X和Y均為石墨電極，電解液為500mL某藍色溶液，電解一段時間，觀察到X電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，Y電極有無色氣體生成；溶液中原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出X電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6g．下列有關說法中不正確的是（　�。�

烷烴分子中去掉一個或多個氫原子后剩余的部分稱為烷基．請寫出下列烷基的結構簡式：
（1）甲基．
（2）乙基．
（3）丙基（兩種）、．
（4）丁基（四種）、、、．

下表是元素周期表的一部分，回答下列問題：

族 周期	I A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩	?	?

（1）寫出①元素的名稱
（2）寫出⑨元素的符號
（3）在這些元素中，（用元素符號填寫，下同）是最活潑的金屬元素；是最活潑的非金屬元素；是最不活潑的元素．
（4）這些元素的最高價氧化物的對應水化物中酸性最強；堿性最強；
（5）從⑤到11的元素中，原子半徑最�。�
（6）比較⑤和⑥的化學性質(zhì)，更活潑，試用實驗證明此現(xiàn)象（簡述操作、現(xiàn)象和結論）．

如圖是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答：

族 周 期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑的原子的原子結構示意圖為
（2）⑦的黃綠色單質(zhì)的化學式為⑩的單質(zhì)在常溫下的存在狀態(tài)為
（3）①的氣態(tài)氫化物的水溶液顯性⑥的元素符號為
（4）用電子式表示②與④形成化合物的過程
（5）這些元素中的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是呈兩性的是
（6）寫出⑤與鹽酸反應的化學方程式：寫出⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：．

“低碳循環(huán)”已引起各國家的高度重視，而如何降低大氣中CO₂的含量和有效地開發(fā)利用CO₂正成為化學家研究的主要課題．
（1）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）+H₂O（g）?
CO₂（g）+H₂（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組	溫度℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需 時間/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①實驗2條件下平衡常數(shù)K=．
②實驗3中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則

a

b

的值（填具體值或取值范圍）．
③實驗4，若900℃時，在此容器中加入CO、H₂O、CO₂、H₂均為1mol，則此時V_正V_逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
（2）已知在常溫常壓下：寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：．
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
（3）已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC₂O₄）溶液顯酸性．常溫下，向10mL 0.01mol?L^-1 H₂C₂O₄溶液中滴加10mL 0.01mol?L^-1 NaOH溶液時，比較溶液中各種離子濃度的大小關系；
（4）CO₂在自然界循環(huán)時可與CaCO₃反應，CaCO₃是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為mol/L．
（5）以二甲醚（CH₃OCH₃）、空氣、H₂SO₄為原料，鉑為電極可構成燃料電池，其工作原理與甲烷燃料電池的原理相似．請寫出該電池負極上的電極反應式：．

已知反應：A（g）+2B（g）?3C（g）在一定溫度下達到平衡．
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為．
（2）若各物質(zhì)的平衡濃度分別為c（A）=2.0mol/L、c（B）=2.0mol/L、c（C）=1.0mol/L，則K=．
（3）一定溫度下，能說明反應已達到平衡的是．
①C生成速率與C分解速率相等     ②單位時間內(nèi)消耗a mol A，同時生成3a mol C
③容器內(nèi)的壓強不再變化         ④混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
（4）保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，下列有關判斷正確的是．
①平衡向正反應方向移動    ②B的轉(zhuǎn)化率不變    ③C的體積分數(shù)增大．