如圖所示（分子中只有C、H、O三種原子）為從八角中提取到的莽草酸的球棍模型．請回答下列問題：
（1）莽草酸的分子式為：．
（2）莽草酸分子中所含的官能團名稱：．
以下是以莽草酸A為原料合成有機物C的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

A 莽草酸

一定條件下

失去H2O

B 遇FeCl3顯紫色

C2H5OH

濃硫酸/△

C 有香味油狀物

請繼續(xù)回答下列問題：
（3）莽草酸A→B的反應(yīng)類型是：．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學方程式：
①B與足量的NaHCO₃溶液反應(yīng)．
②B→C．

有A、B、C三種元素，已知①4g A元素的單質(zhì)與水作用，在標準狀況下放出氫氣2.24L，反應(yīng)中有1.204×10²³個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移；②B元素可與A元素形成AB₂型的離子化合物，且知A、B的離子具有相同的核外電子排布；③元素C的氣態(tài)氫化物可以與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成鹽，1mol該鹽含有42mol電子．根據(jù)以上信息填寫下列空白：
（1）A元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）用電子式表示AB₂的形成過程．
（3）C的氣態(tài)氫化物與B的氣態(tài)氫化物反應(yīng)時有現(xiàn)象發(fā)生，生成物的化學式為，它屬于（填“離子”或“共價”）化合物．

寫出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合
（2）氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合
（2）碳酸鈣與稀鹽酸混合
（2）氧化銅與稀鹽酸混合．

在一定條件下，x A+y B?z C的反應(yīng)達到平衡．
（1）已知A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動，則x、y、z之間的關(guān)系是；
（2）已知C是氣體，且x+y=z，在增大壓強時，如果平衡發(fā)生移動，則平衡一定向移動；
（3）已知B、C是氣體，當其他條件不變，增大A的物質(zhì)的量時，平衡不發(fā)生移動，則A是態(tài)物質(zhì)．
（4）若加熱后C的質(zhì)量分數(shù)減少，則正反應(yīng)是（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．

物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡．請根據(jù)所學的知識回答：
（1）A為0.1mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為．
（2）B為0.1mol/L NaHCO₃溶液，請分析NaHCO₃溶液顯堿性的原因，用離子方程式表示：．
（3）C為FeCl₃溶液，實驗室中配制FeCl₃溶液時常加 入溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為．

選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的字母代號填在橫線上．
A．結(jié)晶 B．過濾 C．蒸餾 D．分液
（1）分離飽和食鹽水和沙子．
（2）分離水和汽油．
（3）分離CCl₄（沸點76.75℃）和甲苯（沸點110.6℃）．
（4）從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀．

氫氣是未最理想的能，科學家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（TiO₂）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)2H₂O

激光  .

SiO2

2H₂↑+O₂↑．制得的氫氣可用于燃料電池．則太陽光分解海水時，實現(xiàn)了從太陽能轉(zhuǎn)化為能，水分解時，斷裂的化學鍵有，斷裂該鍵能量．（填“吸收”或“放出”）

在1×10⁵Pa和298K時，將1mol氣態(tài)AB分子分離成氣態(tài)A原子和B原子所需要的能量成為鍵能（kJ?mol^-1）．下面是一些共價鍵的鍵能：（已知氨分子中有三個等價的氮氫共價鍵）

共價鍵	H-H	N≡N	N-H
鍵能（kJ?mol-1）	436	945	391

（1）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；
（2）在298K時，取1mol氮氣和3mol氫氣放入一密閉容器中，在催化劑存在下進行反應(yīng)，理論上放出或吸收的熱量為Q₁，則Q₁為；
（3）下列反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是．
①煅燒石灰石、②木炭燃燒、③炸藥爆炸、④酸堿中和、⑤生石灰與水作用制熟石灰、⑥食物因氧化而腐�。�

糖類、油脂、蛋白質(zhì)是三類重要的營養(yǎng)物質(zhì)，
（1）葡萄糖的分子式是，由于它，所以屬于單糖；蔗糖的分子式是，由于它的一個分子能水解成兩個單糖分子，所以屬于．
（2）阿司匹林是由和反應(yīng)制得．阿司匹林與與氫氧化鈉中和，可制得．

A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為HBO₃；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C；C、E同主族．
（1）D在周期表中的位置；B的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）E元素形成最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為；
（3）元素C、D、E形成的原子半徑大小關(guān)系是（用元素符號表示）．
（4）C、D可形成化合物D₂C₂，D₂C₂含有的化學鍵是；
（5）A、C兩種元素形成的原子個數(shù)之比為1：1的化合物電子式，
（6）B的氫化物與B的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式．