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科目: 來(lái)源: 題型:

下列各組物質(zhì):
①O2和O3;②H216O和H218O;③12C和13C;④2-甲基丁烷和丁烷;⑤乙烷和異丁烷;⑥2-甲基丙烷和異丁烷;⑦正戊烷和2,2-二甲基丙烷;⑧間二甲苯和乙苯;⑨丙醛和丙酮.
其中互為同位素的是
 
;互為同分異構(gòu)體的是
 
;互為同系物的是
 
;互為同素異形體的是
 
;同一種物質(zhì)的是
 

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科目: 來(lái)源: 題型:

已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×10-5.該溫度下向20mL 0.01mol?L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol?L-1KOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化).請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題:
(1)a點(diǎn)溶液中c(H+)為
 

(2)寫(xiě)出b點(diǎn)溶液中離子濃度的大小順序可能的兩種情況:
 

 

(3)若d點(diǎn)處酸堿恰好完全中和,則a、c、d三點(diǎn)中水的電離程度最大的是
 
,滴定過(guò)程中宜選用
 
作指示劑.
(4)若向0.01mol?L-1的稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸,下列變化趨勢(shì)正
 
(填序號(hào)).

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科目: 來(lái)源: 題型:

氮化硅是一種新型陶瓷材料,它可由石英晶體與焦炭顆粒在高溫的氮?dú)饬髦,通過(guò)如下反應(yīng)制得:3SiO2+6C+2N2 
高溫
Si3N4+6CO,該反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖1所示;回答下列問(wèn)題:

(1)上述反應(yīng)中的還原劑是
 
,還原產(chǎn)物是
 

(2)該反應(yīng)是
 
(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).
(3)在一定溫度下,上述反應(yīng)在4L密閉容器內(nèi)進(jìn)行,用M、N兩種物質(zhì)描述其物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖2所示:
①M(fèi)、N表示的物質(zhì)分別為
 
 

②比較t2時(shí)刻,正逆反應(yīng)速率大小v(正)
 
v(逆).(填“>”、“=”、“<”)..
③若t2=2min,計(jì)算反應(yīng)開(kāi)始至t2時(shí)刻,M的平均化學(xué)反應(yīng)速率為
 

④t3時(shí)刻化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為
 

(4)①某種氫燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì),某電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為:A極H2-2e-+O2-═H2O;則A極是電池的
 
極 (填“正”或“負(fù)”).
②上述合成氮化硅的反應(yīng)產(chǎn)生的尾氣不能排放,經(jīng)過(guò)處理以后可以用圖3所示的儀器測(cè)量尾氣中CO的含量.多孔電極中間的固體氧化鋯-氧化釔為電解質(zhì),這種固體電解質(zhì)允許O2-在其間通過(guò),其工作原理如圖3所示,其中多孔Pt電極a、b分別是氣體CO、O2的載體.
Ⅰ.該電池的正極為
 
(填a或b);O2流向
 
(填“正極”或“負(fù)極”)
Ⅱ.該電池的正極反應(yīng)式為
 
,負(fù)極反應(yīng)式為
 

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科目: 來(lái)源: 題型:

如圖是以石墨為電極電解CuCl2溶液的裝置示意圖.
(1)電解過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式是
 

(2)電解一段時(shí)間后,b電極上可觀察到的現(xiàn)象是
 

(3)電解過(guò)程中,a電極為
 
極,該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為:
 
,檢驗(yàn)該電極產(chǎn)物的方法
 

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科目: 來(lái)源: 題型:

2mol的H2C2O4與2mol的NaOH反應(yīng)后測(cè)得溶液顯堿性,此時(shí)溶液中離子濃度大小順序是
 

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科目: 來(lái)源: 題型:

化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科,化學(xué)所取得的豐碩成果,是與實(shí)驗(yàn)的重要作用分不開(kāi)的.結(jié)合下列實(shí)驗(yàn)裝置圖回答問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出上述圖中儀器的名稱(chēng):①
 
;②
 
;
(2)若利用裝置I分離乙酸(沸點(diǎn)118℃)和乙酸乙酯(沸點(diǎn)77.1℃)的混合物,還缺少的儀器有
 
,將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱(chēng)為
 
;實(shí)驗(yàn)時(shí)儀器②中冷卻水的進(jìn)口為
 
(選填“f”或“g”).
(3)現(xiàn)需配制250mL 0.2mol?L-1 NaCl溶液,裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中有兩處錯(cuò)誤分別是
 
,
 

(4)下列操作,使所配溶液濃度偏小的是
 
(填序號(hào)).
①燒杯中NaOH溶液移入容量瓶后沒(méi)有洗滌燒杯
②定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再滴加蒸餾水至刻度線
③實(shí)驗(yàn)用的容量瓶洗凈后未干燥,里面含有少量水
④定容時(shí)俯視.

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科目: 來(lái)源: 題型:

(1)為實(shí)現(xiàn)以下各步的轉(zhuǎn)化,請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)中填入適當(dāng)?shù)脑噭?br />
 
 
    ③
 
  ④
 
   ⑤
 

(2)分子式為C4H10O的有機(jī)化合物,能在催化劑作用下連續(xù)氧化生成羧酸,請(qǐng)寫(xiě)出它可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
、
 
.當(dāng)C與4個(gè)不同的原子或基團(tuán)相連時(shí)該碳原子稱(chēng)作“手性”碳原子.則分子式為C4H10O的有機(jī)化合物中,含有“手性”碳原子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
.該有機(jī)物的系統(tǒng)命名為:
 

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科目: 來(lái)源: 題型:

請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,并指出反應(yīng)類(lèi)型.
(1)乙烷與氯氣生成一氯乙烷的反應(yīng):
 
,反應(yīng)類(lèi)型:
 
反應(yīng).
(2)乙烯與溴水的反應(yīng):
 
,反應(yīng)類(lèi)型:
 
反應(yīng).

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科目: 來(lái)源: 題型:

在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化成生成物,必然發(fā)生能量的變化.
(1)下列說(shuō)法正確的是
 

A.化學(xué)變化中的能量變化主要由化學(xué)鍵變化引起的
B.放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)不一定要加熱,但吸熱反應(yīng)必須要加熱才能發(fā)生
C.鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負(fù)極反應(yīng)都為Fe-2e-=Fe2+
D.CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H=+178.5KJ?mol-1的意義是表示1mol CaCO3完全分解生成1mol CaO和1mol CO2氣體要放出178.5KJ的熱量
(2)101kPa條件下,氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣的能量變化示意圖如圖:
已知:①a=1127;②b=1219
則:1mol N2和3mol H2參與反應(yīng)生成2mol NH3
 
(填“吸收”或“放出”)熱量
 
KJ.

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科目: 來(lái)源: 題型:

(1)等物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng),在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比是
 

(2)等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng),在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比是
 

(3)若產(chǎn)生相同體積(同溫同壓下)的氫氣,所需鈉、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比是
 

(4)若產(chǎn)生相同體積(同溫同壓下)的氫氣,所需鈉、鎂、鋁的質(zhì)量之比是
 

(5)若向100mL 0.1mol?L-1 L-1硫酸鋁溶液中加入0.5mol?L-1的NaOH溶液,反應(yīng)后得到1.17g沉淀,則加入的NaOH溶液體積為
 

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