在硫酸工業(yè)中，SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是一個(gè)關(guān)鍵步驟．
（1）SO₂有氧化性又有還原性，還有漂白性．將SO₂氧化通入酸性KMnO₄溶液中，溶液褪色，SO₂表現(xiàn)性，其中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為（已知KMnO₄酸性條件下的還原產(chǎn)物為Mn²⁺）．
（2）某溫度下，SO₂（g）+

1

2

O₂（g）?SO₃（g）；△H=-98 kJ?mol^-1．開(kāi)始時(shí)在100 L的密閉容器中加入4.0 mol SO₂（g）和10.0 mol O₂（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=．
（3）下列關(guān)于2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-196kJ?mol^-1反應(yīng)的如圖1圖象中，錯(cuò)誤的是．
（4）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO₂和1 mol O₂，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），達(dá)到平衡后改變下述條件，SO₂、O₂、SO₃氣體平衡濃度都比原來(lái)增大的是（填字母）．
A．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol SO₃
B．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N₂
C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5 mol SO₂和0.25 mol O₂
D．保持容器體積不變，升高混合氣體溫度
E．移動(dòng)活塞壓縮氣體
（5）某人設(shè)想以如圖2裝置生產(chǎn)硫酸，寫(xiě)出a電極的電極反應(yīng)式．檢驗(yàn)SO₄^2-的具體操作為．

按要求回答下列問(wèn)題
（1）用離子方程式解釋純堿溶液去除油污的原因：
（2）同濃度的下列溶液：①（NH₄）₂SO₄ ②NH₄Cl  ③Na₂CO₃  ④NaHCO₃ ⑤NH₄HSO₄，其中PH 由大到小的順序是．
（3）FeCl₃溶液中，加入難溶于水的CaCO₃粉末，觀察到CaCO₃逐漸溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣體和紅褐色沉淀．上述現(xiàn)象產(chǎn)生的理由是（用離子方程式及簡(jiǎn)要文字表述）．

目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．某校化學(xué)興趣小組對(duì)這個(gè)課題展開(kāi)了探究．已知海水提鎂的主要步驟如下：

興趣小組就這個(gè)課題提出了以下問(wèn)題：
（一）在海水提鎂的過(guò)程中如何實(shí)現(xiàn)對(duì)鎂離子的富集？
甲、乙、丙三位同學(xué)提出了自己的觀點(diǎn)．
甲：直接往海水中加入沉淀劑．
乙：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑．
丙：利用曬鹽后的苦鹵水，再加入沉淀劑．
通過(guò)分析比較，丙同學(xué)觀點(diǎn)更為合理、科學(xué)，請(qǐng)你簡(jiǎn)述理由：．
（二）在海水提鎂的過(guò)程中如何實(shí)現(xiàn)鎂離子的分離？
（1）操作1是
（2）試劑②是（填化學(xué)式）．
（3）無(wú)水MgCl₂在熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)產(chǎn)生Mg和Cl₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．

甲醇是一種用途廣泛的化工原料．
（1）工業(yè)上常用下列兩種反應(yīng)制備甲醇：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-90.1kJ/mol
②CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（l）△H₂
已知：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.1kJ/mol
H₂O（l）=H₂O（g）△H₄=+44.0kJ/mol則△H₂=
（2）實(shí)驗(yàn)室模擬用CO和H₂反應(yīng)來(lái)制甲醇．在250℃下，將一定量的CO和H₂投入10L的密閉容器中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（mol?L^-1）變化如下表所示：（前6min沒(méi)有改變條件）

	2min	4min	6min	8min	…
CO	0.07	0.06	0.06	0.05	…
H2	x	0.12	0.12	0.2	…
CH3OH	0.03	0.04	0.04	0.05	…

①x=．
②250℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為：（不必化簡(jiǎn)）．
③若6min～8min只改變了某一條件，所改變的條件是．
④第8min時(shí)，該反應(yīng)是不是達(dá)到平衡狀態(tài)．（填“是”或“不是”）
⑤該合成反應(yīng)的溫度一般控制在240～270℃，選擇此溫度的原因是：Ⅰ．此溫度下的催化劑活性高；Ⅱ．．
（3）電解甲醇水溶液制氫的優(yōu)點(diǎn)是需要的電壓低，而且制得的氫氣比電解相同物質(zhì)的量的水多．寫(xiě)出電解甲醇水溶液的反應(yīng)式為：陽(yáng)極：．

平衡是化學(xué)反應(yīng)原理中的重要內(nèi)容．按要求回答下列問(wèn)題：
（1）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₁  平衡常數(shù)為K₁，2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H₂  平衡常數(shù)為K₂，則反應(yīng)NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H= （用△H₁和△H₂表示）；此反應(yīng)該溫度下的平衡常數(shù)K=（用K₁和K₂表示）．
（2）已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g），該反應(yīng)在3L密閉容器中，在兩種不同的條件下進(jìn)行反應(yīng)，A、B的起始物質(zhì)的是分別為3.0mol和6.0mol，其中實(shí)驗(yàn)I的條件為T(mén)₁℃．A的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示．
①實(shí)驗(yàn)Ⅱ可能改變的條件是．
②T₁℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為（用分?jǐn)?shù)表示），達(dá)到平衡時(shí)，A的反應(yīng)速率為．
（3）已知HCN溶液的電離平衡常數(shù)Ka=10^-5mol?L^-1，c_平衡（HCN）≈c_起始（HCN），水的電離可不計(jì)，則此溫度下0.1mol?L^-1的HCN溶液的pH=．
（4）對(duì)于0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液，該溶液中離子濃度由大到小的順序是，向該溶液中加水稀釋的過(guò)程中，c（H₂CO₃）逐漸（填“增大”“不變”或“減小”，下同），

c(H2CO3)

c(C O 2- 3 )

逐漸．

U、V、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．U、V兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Y與U同主族；X、Z分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（l）五種元素原子半徑由大到小的順序是（用實(shí)際元素符號(hào)表示）；
（2）由這五種元素中的幾種組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A

C

D

B（在水溶液中進(jìn)行）
其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．寫(xiě)出C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
①如果B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為，A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為：；
②如果B由四種元素組成且溶液顯堿性，則B含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是，A所屬物質(zhì)類(lèi)別為（填選項(xiàng)序號(hào)）．a(chǎn)．酸  b．堿  c．鹽  d．氧化物．

X、Y、Z、W、T是原子序數(shù)依次增大的前四個(gè)周期的元素，其中有兩種是金屬元素．其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
X	X一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代
Y	Y基態(tài)原子的s軌道電子與P軌道電子數(shù)相等
Z	Z是所在周期的單核離子中半徑最小
W	W的單質(zhì)被譽(yù)為“信息革命的催化劑”常用做半導(dǎo)體材料
T	T有多種化合物，其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色

（1）X、Y、Z三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是（用元素符號(hào)表示，下同）；在H-X、H-Y兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較大的是．
（2）T²⁺的電子排布式為；T的單質(zhì)在高溫下與Y的氫化物反應(yīng)，其化學(xué)方程式為；工業(yè)上用W的氧化物與X的單質(zhì)高溫下反應(yīng)制得W單質(zhì)的粗產(chǎn)品，其化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（3）兩種氫化物X₂H₂和H₂Y₂沸點(diǎn)相差很大，其沸點(diǎn)較高的是，兩者沸點(diǎn)相差很大的原因是．
（4）在25℃、101kPa下，已知W穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物在Y的氣態(tài)單質(zhì)中完全燃燒，恢復(fù)至原來(lái)狀態(tài)，平均每消耗4g W穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物放熱190．OKJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．

已知一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸溶液100mL與足量的鋅粉充分反應(yīng)，生成4.48L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．求
（1）有多少克鋅參加反應(yīng)
（2）該稀硫酸的物質(zhì)的量濃度
（3）參加反應(yīng)的鋅失去電子的物質(zhì)的量．

（1）鹽堿地（含較多NaCl、Na₂CO₃）不利于作物生長(zhǎng)，通過(guò)施加適量石膏可以降低土壤的堿性．試用離子方程式表示：
①鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因；
②用石膏降低其堿性的原理．
（2）常溫下，等物質(zhì)的量濃度的①氨水；②NH₄HSO₄；③NH₄Cl；④（NH₄）₂CO₃；⑤（NH₄）₂SO₄溶液中，c（N

H

+ 4

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