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現(xiàn)有0.270kg 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuCl2,計算:
(1)溶液中CuCl2的物質(zhì)的量;
(2)溶液中Cu2+和Cl-的物質(zhì)的量.

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工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣:
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)+41kJ
完成下列填空:
(1)對于可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)+41kJ:其他條件不變,降低溫度,化學(xué)反應(yīng)速率將會
 
(選填“加快”、“不變”或“減慢”);如圖,在t1~t2時刻該反應(yīng)處于平衡狀態(tài),t2時其他條件不變,增大容器體積,t3反應(yīng)達(dá)到新平衡,請畫出t2~t3反應(yīng)速率的變化情況及t3后反應(yīng)速率的趨勢.
(2)1840年俄國化學(xué)家蓋斯在總結(jié)大量實驗事實(熱化學(xué)實驗數(shù)據(jù))的基礎(chǔ)上提出:“定壓或定容條件下的任意化學(xué)反應(yīng),在不做其它功時,不論是一步完成的還是幾步完成的,其熱效應(yīng)總是相同的(反應(yīng)熱的總值相等).”這是著名的蓋斯定律.換句話說,化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無關(guān).                         
已知:2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+484kJ,根據(jù)“蓋斯定律”寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式:
 

(3)反應(yīng)后得到氫氣較高純度的氣體,但是為了得到成品氫氣之前(即收集氫氣之前)一定要進(jìn)行的步驟是
 

(4)某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過程中的能量變化.他們分別在體積均為V L的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物,使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng).相關(guān)數(shù)據(jù)如下:
容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡的時間/min達(dá)平衡時體系能量的變化/kJ
COH2OCO2H2
1400t1放出熱量:32.8kJ
2800t2放出熱量:Q
容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為
 
%,計算容器②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
.(4題要求寫出具體數(shù)值)

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甲、乙、丙、丁四種單質(zhì)在點燃條件下兩兩化合生成X、Y、Z、W四種化合物,轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.又知:
①甲、乙、丙均為前20號元素的單質(zhì),常溫下為氣態(tài),丁是日常生活中的一種常見金屬.
②常溫下X為無色液體,Y是黑色固體.
③丙在乙中燃燒發(fā)出蒼白色火焰,丁在乙中燃燒生成棕黃色的煙,W的水溶液呈黃色.請回答:
(1)根據(jù)圖示關(guān)系寫出下列物質(zhì)相應(yīng)的化學(xué)式:
甲:
 
;乙:
 

丙:
 
;丁:
 

(2)將少量W的溶液滴入沸水中,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(3)寫出由Y制取丁的化學(xué)方程式:
 

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鈉、鋁和鐵是三種重要的金屬.請回答:
(1)鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖是
 

(2)三種金屬中,既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是
 
(填化學(xué)式),寫出其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式
 

(3)三種金屬在一定條件下均能與水發(fā)生反應(yīng).其中,鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
.取一小塊金屬鈉放在滴有酚酞的水中,實驗現(xiàn)象正確的是
 
(填選項).
①鈉浮在水面迅速反應(yīng)  ②鈉沉在水底迅速反應(yīng)  ③鈉熔成小球并快速游動
④反應(yīng)中可以聽到嘶嘶的響聲  ⑤反應(yīng)后的溶液變?yōu)榧t色
a.①④⑤b.②③④⑤c.①③④⑤
(4)鐵、鋁是常用的金屬材料,在空氣中鋁比鐵更耐腐蝕.對此合理的解釋是
 

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高錳酸鉀(KMnO4)俗稱灰錳氧,固體外觀呈紫黑色,它具有殺菌、消毒之功效.實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4,其反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有:MnO2、KOH、KClO3、K2MnO4、H2O和一種未知物X;然后將固體混合物用水溶解,濾去殘渣,濾液酸化后,K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4;濾去MnO2沉淀,濃縮溶液,結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4.已知 0.2mol在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.2mol 電子.試回答:
(1)由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4反應(yīng)中,還原產(chǎn)物是
 

(2)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:

(3).K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是
 
;
(4).H2O2在醫(yī)療上也是一種很好的消毒劑,它具有殺菌、消毒之功效.用酸性高錳酸鉀溶液滴定法可測定雙氧水中H2O2的含量,有兩位同學(xué)分別用以下化學(xué)方程式表示其中的反應(yīng)原理:
①5H2O2+2KMnO4+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O
②3H2O2+2KMnO4+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+4O2↑+6H2O
你認(rèn)為其中錯誤的是
 
(認(rèn)為沒有可以不填),等物質(zhì)的量的H2O2和KMnO4兩種物質(zhì)進(jìn)行殺菌消毒時,H2O2的殺菌功效是KMnO4殺菌功效的
 
倍.

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下列有關(guān)實驗的敘述中,不正確的有( 。
①蒸干AlCl3溶液可得純凈的無水氯化鋁
②試管里加入少量淀粉,再加入一定量稀硫酸,加熱3~4分鐘,然后加入銀氨溶液,片刻后管壁上有“銀鏡”出現(xiàn)
③無法用分液漏斗將甘油和水的混合液分離
④可用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀酸性溶液
⑤為了測定某溶液的pH,將未經(jīng)濕潤的pH試紙浸入到待測液中,片刻后取出,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對比
⑥苯與溴水在鐵粉催化作用下制備溴苯
⑦配制銀氨溶液時,將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中,至產(chǎn)生的沉淀剛好溶解為止
⑧在苯酚溶液中滴入少量稀溴水溶液中立即出現(xiàn)白色沉淀.
A、4句B、5句C、6句D、7句

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如圖所示的電解池I和II中,a、b、c和d均為Pt電極.電解過程中,電極b和d上沒有氣體逸出,但質(zhì)量均增大,且增重d>b.符合上述實驗結(jié)果的鹽溶液是(  )
選項XY
AMgSO4CuSO4
BAgNO3Pb(NO32
CFeSO4Al2(SO43
DCuSO4AgNO3
A、AB、BC、CD、D

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有3種溶液①0.01mol?L-1醋酸;②0.02mol?L-1醋酸與0.02mol?L-1 NaOH等體積混合后的溶液;③0.04mol?L-1醋酸與0.02mol?L-1 NaOH等體積混合后的溶液.下列說法不正確的是( 。
A、3種溶液中c(CH3COO-)大小順序是③>②>①
B、②和③溶液中所含微粒種類相同
C、3種溶液中pH最大的是③
D、向②中加少量的CH3COONa固體則
c(CH3COO-)
c(Na+)
增大

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下列說法正確的是(  )
A、氯水能導(dǎo)電,所以氯氣是電解質(zhì)
B、碳酸鈣不溶于水,所以它是非電解質(zhì)
C、固體磷酸是電解質(zhì),所以磷酸在熔化狀態(tài)下和溶于水時都能導(dǎo)電
D、膽礬雖不能導(dǎo)電,但它屬于電解質(zhì)

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常溫下關(guān)于0.1mol?L-1氯化銨溶液的說法錯誤的是( 。
A、c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
B、加入氨水至pH=7,c(NH4+)>c(C1-
C、滴加濃鹽酸可能有,c(NH4+)=c(H+
D、加入少量CH3COONa固體,c(NH4+)減小

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同步練習(xí)冊答案