現(xiàn)有0.270kg 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuCl₂，計算：
（1）溶液中CuCl₂的物質(zhì)的量；
（2）溶液中Cu²⁺和Cl^-的物質(zhì)的量．

工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）+41kJ
完成下列填空：
（1）對于可逆反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）+41kJ：其他條件不變，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率將會（選填“加快”、“不變”或“減慢”）；如圖，在t₁～t₂時刻該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，t₂時其他條件不變，增大容器體積，t₃反應(yīng)達(dá)到新平衡，請畫出t₂～t₃反應(yīng)速率的變化情況及t₃后反應(yīng)速率的趨勢．
（2）1840年俄國化學(xué)家蓋斯在總結(jié)大量實驗事實（熱化學(xué)實驗數(shù)據(jù)）的基礎(chǔ)上提出：“定壓或定容條件下的任意化學(xué)反應(yīng)，在不做其它功時，不論是一步完成的還是幾步完成的，其熱效應(yīng)總是相同的（反應(yīng)熱的總值相等）．”這是著名的蓋斯定律．換句話說，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)．                         
已知：2H₂（g）+O₂（g）→2H₂O（g）+484kJ，根據(jù)“蓋斯定律”寫出CO完全燃燒生成CO₂的熱化學(xué)方程式：．
（3）反應(yīng)后得到氫氣較高純度的氣體，但是為了得到成品氫氣之前（即收集氫氣之前）一定要進(jìn)行的步驟是．
（4）某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過程中的能量變化．他們分別在體積均為V L的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)．相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器編號	起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol				達(dá)到平衡的時間/min	達(dá)平衡時體系能量的變化/kJ
	CO	H2O	CO2	H2
①	1	4	0	0	t1		放出熱量：32.8kJ
②	2	8	0	0	t2		放出熱量：Q

容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為%，計算容器②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=．（4題要求寫出具體數(shù)值）

甲、乙、丙、丁四種單質(zhì)在點燃條件下兩兩化合生成X、Y、Z、W四種化合物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．又知：
①甲、乙、丙均為前20號元素的單質(zhì)，常溫下為氣態(tài)，丁是日常生活中的一種常見金屬．
②常溫下X為無色液體，Y是黑色固體．
③丙在乙中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，丁在乙中燃燒生成棕黃色的煙，W的水溶液呈黃色．請回答：
（1）根據(jù)圖示關(guān)系寫出下列物質(zhì)相應(yīng)的化學(xué)式：
甲：；乙：；
丙：；丁：．
（2）將少量W的溶液滴入沸水中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）寫出由Y制取丁的化學(xué)方程式：．

鈉、鋁和鐵是三種重要的金屬．請回答：
（1）鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）三種金屬中，既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（填化學(xué)式），寫出其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式．
（3）三種金屬在一定條件下均能與水發(fā)生反應(yīng)．其中，鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是．取一小塊金屬鈉放在滴有酚酞的水中，實驗現(xiàn)象正確的是（填選項）．
①鈉浮在水面迅速反應(yīng)  ②鈉沉在水底迅速反應(yīng)  ③鈉熔成小球并快速游動
④反應(yīng)中可以聽到嘶嘶的響聲  ⑤反應(yīng)后的溶液變?yōu)榧t色
a．①④⑤b．②③④⑤c．①③④⑤
（4）鐵、鋁是常用的金屬材料，在空氣中鋁比鐵更耐腐蝕．對此合理的解釋是．

高錳酸鉀（KMnO₄）俗稱灰錳氧，固體外觀呈紫黑色，它具有殺菌、消毒之功效．實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO₂）制備KMnO₄，其反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：MnO₂、KOH、KClO₃、K₂MnO₄、H₂O和一種未知物X；然后將固體混合物用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K₂MnO₄轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO₂和KMnO₄；濾去MnO₂沉淀，濃縮溶液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO₄．已知 0.2mol在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.2mol 電子．試回答：
（1）由軟錳礦（主要成分為MnO₂）制備KMnO₄反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是
（2）將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

（3）．K₂MnO₄制備KMnO₄的離子方程式是；
（4）．H₂O₂在醫(yī)療上也是一種很好的消毒劑，它具有殺菌、消毒之功效．用酸性高錳酸鉀溶液滴定法可測定雙氧水中H₂O₂的含量，有兩位同學(xué)分別用以下化學(xué)方程式表示其中的反應(yīng)原理：
①5H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄→2MnSO₄+K₂SO₄+5O₂↑+8H₂O
②3H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄→2MnSO₄+K₂SO₄+4O₂↑+6H₂O
你認(rèn)為其中錯誤的是（認(rèn)為沒有可以不填），等物質(zhì)的量的H₂O₂和KMnO₄兩種物質(zhì)進(jìn)行殺菌消毒時，H₂O₂的殺菌功效是KMnO₄殺菌功效的倍．

下列有關(guān)實驗的敘述中，不正確的有（　�。�
①蒸干AlCl₃溶液可得純凈的無水氯化鋁
②試管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加熱3～4分鐘，然后加入銀氨溶液，片刻后管壁上有“銀鏡”出現(xiàn)
③無法用分液漏斗將甘油和水的混合液分離
④可用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀酸性溶液
⑤為了測定某溶液的pH，將未經(jīng)濕潤的pH試紙浸入到待測液中，片刻后取出，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對比
⑥苯與溴水在鐵粉催化作用下制備溴苯
⑦配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，至產(chǎn)生的沉淀剛好溶解為止
⑧在苯酚溶液中滴入少量稀溴水溶液中立即出現(xiàn)白色沉淀．

如圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極．電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重d＞b．符合上述實驗結(jié)果的鹽溶液是（　　）

選項	X	Y
A	MgSO4	CuSO4
B	AgNO3	Pb（NO3）2
C	FeSO4	Al2（SO4）3
D	CuSO4	AgNO3

有3種溶液①0.01mol?L^-1醋酸；②0.02mol?L^-1醋酸與0.02mol?L^-1 NaOH等體積混合后的溶液；③0.04mol?L^-1醋酸與0.02mol?L^-1 NaOH等體積混合后的溶液．下列說法不正確的是（　�。�

下列說法正確的是（　　）

常溫下關(guān)于0.1mol?L^-1氯化銨溶液的說法錯誤的是（　�。�