“鋁熱反應(yīng)”的化學(xué)方程式為：2Al+Fe₂O₃

高溫  .

Al₂O₃+2Fe．某同學(xué)對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．
（1）在該“鋁熱反應(yīng)”中若有1mol還原劑參與反應(yīng)，則生成的氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是g．
（2）設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實驗所用試劑是，當(dāng)觀察到現(xiàn)象時，說明熔融物中含有金屬鋁，反應(yīng)的離子方程式為．
（3）實驗室需完全溶解該熔融物，最好選用下列試劑中的 （填序號）．
A．濃硫酸  B．稀硫酸    C．稀硝酸    D．氫氧化鈉溶液．

某工業(yè)廢水僅含下表中的某些離子，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L（此數(shù)值忽略水的電離及離子的水解）．

陽離子	K+　Ag+　Mg2+　Cu2+　Al3+　NH4+
陰離子	Cl-　CO32-　NO3-　SO42-　I-

甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：
Ⅰ．取該無色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加．
Ⅱ．用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，無紫色火焰．
Ⅲ．另取溶液加入過量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色．
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．
請推斷：
（1）由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是．
（2）Ⅲ中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是．
（3）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子有，陰離子有；并據(jù)此推測原溶液應(yīng)該呈性，原因是（用離子方程式說明）．
（4）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此過程中涉及的離子方程式為．充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，得到的固體質(zhì)量為g．

H₂與Cl₂在點燃或光照條件下都能發(fā)生反應(yīng)．
（1）H₂在Cl₂中燃燒時的現(xiàn)象為，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)為反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）已知斷開1mol H₂中的化學(xué)鍵需吸收436kJ的熱量，斷開1mol Cl₂中的化學(xué)鍵需吸收243kJ的熱量，而形成1mol HCl分子中的化學(xué)鍵釋放431kJ的熱量，試求1mol H₂和1mol Cl₂反應(yīng)的能量變化為 kJ．

如圖是常見金屬及其化合物相互轉(zhuǎn)化關(guān)系示意圖（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物未列出）．其中A、D是常見金屬，B是紅棕色固體，I是生活中常見的無色液體，J是淡黃色固體化合物．

回答下列問題：
（1）寫出①的化學(xué)方程式；；
（2）寫出②的離子方程式；
（3）E、F混合后最終轉(zhuǎn)化為H，其現(xiàn)象是，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式為；
（4）寫出A與F反應(yīng)的離子方程式．

下面列出了幾組物質(zhì)，請將物質(zhì)的合適組號填寫在空格上．
同位素，同素異形體，同分異構(gòu)體，同系物．
①金剛石與“足球烯”C₆₀；     
②氧氣（O₂）與臭氧（O₃）；    
③¹⁶O、¹⁷O和¹⁸O；
④D與T；  ⑤乙醇（CH₃CH₂OH）和甲醚（CH₃OCH₃）；
⑥CH₄和CH₃CH₂CH₃；
⑦
⑧
⑨

標準狀況下，1.68L無色可燃氣體在足量氧氣中完全燃燒．若將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水中，得到的白色沉淀質(zhì)量為15.0g；若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)生，增重9.3g．
（1）計算燃燒產(chǎn)生中水的質(zhì)量．
（2）若原氣體是單一氣體，試通過計算推斷它的分子式．
（3）若原氣體是兩種等物質(zhì)的量的氣體的混合物，只有一種是烴，請寫出它們的分子（只要求寫出一組）．

控制變量法是化學(xué)實驗的一種常用方法．下表是某學(xué)習(xí)小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)（計算結(jié)果精確到小數(shù)點后一位），分析以下數(shù)據(jù)，回答下列問題：

序號	硫酸的體積/mL	鋅的質(zhì)量/g	鋅的形狀	溫度/℃	完全溶于酸的時間/s	生成硫酸鋅的質(zhì)量/g
1	50.0	2.0	薄片	25	100	m1
2	50.0	2.0	顆粒	25	70	m2
3	50.0	2.0	顆粒	35	35	m3
4	50.0	2.0	粉末	25	45	5.0
5	50.0	6.0	粉末	35	30	m4
6	50.0	8.0	粉末	25	t6	16.1
7	50.0	10.0	粉末	25	t8	16.1

（1）化學(xué)反應(yīng)速率本質(zhì)上是由決定的，但外界條件也會影響反應(yīng)速率的大�。�本實驗中實驗2和實驗3表明對反應(yīng)速率有影響，該因素對反應(yīng)速率的具體影響是：其它條件相同時，反應(yīng)速率越快．
（2）我們最好選取實驗（填實驗序號）研究鋅的形狀對反應(yīng)速率的影響．我們發(fā)現(xiàn)在其它條件相同時，反應(yīng)物間的反應(yīng)速率越快．
（3）若采用與實驗1完全相同的條件，但向反應(yīng)容器中滴加少量硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率明顯加快．原因是．
（4）利用表中數(shù)據(jù)，可以求得：硫酸的物質(zhì)的量濃度是mol/L．

（文科學(xué)生做）在標準狀況下，將11.2L乙烯和乙烷的混合氣體緩慢的通入足量的溴水中，充分反應(yīng)后，溴水的質(zhì)量增加了5.6g（不考慮物質(zhì)揮發(fā)）；
（1）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
（2）通過計算確定原氣體混合物中乙烯與乙烷氣體的物質(zhì)的量之比和質(zhì)量比．

由于碘在海水中含量太低，目前還不能直接從海水中提取碘．海帶有吸附碘離子特殊的能力，它們能把海水中的碘富集到是海水中的l0萬倍以上，經(jīng)測定：1000g某海帶樣品中含有6.35g碘離子．從海帶中提取單質(zhì)碘的實驗步驟如圖：

（1）步驟②的實驗操作除溶解外，還有．
（2）若使用氯氣做氧化劑，步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；為檢驗所生成的碘單質(zhì)，選用的試劑是．
（3）步驟④中從含碘單質(zhì)的有機溶液中分離出單質(zhì)碘和回收有機溶劑，應(yīng)選擇的實驗裝置是
 
（4）若將l000g上述海帶中的碘離子全部氧化，至少需要通入標準狀況下的氯氣的體積為．

選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將最好的分離方法的序號填在橫線上．
A．萃取分液法   B．加熱法   C．結(jié)晶法   D．分液法   E．過濾法   F．蒸餾法
（1）分離飽和食鹽水和沙子的混合物；
（2）分離二氧化硅與氯化銨的化合物；
（3）分離水和煤油的混合物；
（4）分離碘和酒精；
（5）分離溴水中的溴和水．