多原子分子氰（CN）₂、硫氰（SCN）₂和氧氰（OCN）₂的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，故稱它們?yōu)閿M鹵素．它們可以生成酸和鹽．
（1）寫(xiě)出硫氰與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（2）向100mL含有SCN^-、Br^-、I^-的溶液中不斷加入（CN）₂，加入（CN）₂的物質(zhì)的量與溶液中各離子濃度的關(guān)系如下表（其中a不為0）：

n[（CN）2]/mol	0.1	0.2	0.3
c（SCN-）/mol?L-1	2	a	0
c（Br-）/mol?L-1	1	1	1
c（I-）/mol?L-1	1	0	0

則（CN）₂、（SCN）₂、Br₂、I₂的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：；表格中a=；原溶液中n（SCN^-）：n（Br^-）：n（I^-）=．

某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，回答下列問(wèn)題：
（1）A的分子式為．
（2）A在NaOH水溶液中加熱得到B和C，C是芳香族化合物，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（3）C酸化后可得F，F(xiàn)不能發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型是（填寫(xiě)字母代號(hào)）．
a．取代反應(yīng)     b．加成反應(yīng)    c．消去反應(yīng)
d．加聚反應(yīng)     e．氧化反應(yīng)    f．還原反應(yīng)
（4）F可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，且G與H互為同分異構(gòu)體．

請(qǐng)寫(xiě)出：①H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．②由F生成G的化學(xué)方程式．
（5）符合下列三個(gè)條件的F的同分異構(gòu)體的數(shù)目有個(gè)．
①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)  ②與F具有相同的官能團(tuán)  ③不與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．

Ⅰ、某同學(xué)想通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)驗(yàn)證硫、碳、硅的非金屬性的強(qiáng)弱，則A中的藥品是（寫(xiě)化學(xué)式，下同），B中的藥品是，C中的藥品是．
Ⅱ、已知在常溫下高錳酸鉀固體可以氧化濃鹽酸產(chǎn)生氯氣，請(qǐng)你根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證KMnO₄、Cl₂、Br₂的氧化性強(qiáng)弱，則B中的藥品是（寫(xiě)化學(xué)式），C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是，該實(shí)驗(yàn)裝置的缺陷是．
Ⅲ、為分別驗(yàn)證溫度、濃度、催化劑顆粒大小對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下4組實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	溫度	H2O2溶液初始濃度	MnO2顆粒大小
1	25℃	4%	無(wú)MnO2
2	25℃	12%	1g細(xì)顆粒MnO2
3	25℃	4%	1g細(xì)顆粒MnO2
4	25℃	4%	1g粗顆粒MnO2

（1）上表中，反應(yīng)速率最快的是；
（2）實(shí)驗(yàn)3、4預(yù)期可得出的結(jié)論是；
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2、3的目的是；
（4）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明在其它條件相同時(shí)，改變溫度對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響（寫(xiě)出操作步驟）．

Ⅰ化學(xué)式為C₂H₆O的化合物A具有如下性質(zhì)：
A+Na→慢慢產(chǎn)生氣泡
A+CH₃COOH有香味的產(chǎn)物
（1）根據(jù)上述信息，對(duì)該化合物可作出的判斷是．
A、一定含有-OH   B、一定含有-COOH   C、A為乙醇   D、A為乙酸
（2）化合物A和CH₃COOH反應(yīng)生成的有香味的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
Ⅱ日常生活中我們經(jīng)常用到的一種洗滌用品其主要成分的化學(xué)式為C₁₈H₃₅O₂Na，這種物質(zhì)的學(xué)名為，制造這種物質(zhì)的反應(yīng)叫．

如表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素．

A							B
			D	E	F
C			G		H

（1）上述元素的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的可能是（填名稱）．
（2）D的氫化物比G的氫化物穩(wěn)定，其原因是的緣故．
（3）在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其電子式為；該物質(zhì)溶于水后的溶液呈性（填“酸”、“堿”或“中”）．
（4）現(xiàn)有另一種元素X，其原子獲得一個(gè)電子所釋放出的能量是上表中所列元素中最大的，則X是周期表中族元素．
（5）“神舟”六號(hào)載人飛船內(nèi)需要有一種化合物來(lái)吸收航天員呼出的CO₂，你認(rèn)為該物質(zhì)應(yīng)該是由上表中的 （填元素符號(hào)）元素組成的，用化學(xué)方程式表示吸收原理．

有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．已知：A失去一個(gè)電子后就成為一個(gè)質(zhì)子； B有兩個(gè)電子層，其最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；C的L層得2個(gè)電子后成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；D是海水中含量第一位的金屬元素；E的最外層電子比次外層電子少一個(gè)．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空格：
（1）A單質(zhì)的電子式； BC₂的電子式．
（2）D離子的結(jié)構(gòu)示意圖，D、E結(jié)合形成的化合物的電子式．
（3）B、C、D三種元素可形成一種化合物，其化學(xué)式為．

9.6g銅與100mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g?cm^-3的H₂SO₄在加熱下發(fā)生如下反應(yīng)：2H₂SO₄（濃）+Cu

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，已知銅反應(yīng)完全．計(jì)算：
（1）原H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度．
（2）被還原的H₂SO₄的物質(zhì)的量及生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積（保留2位小數(shù)）．（備注：要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，只寫(xiě)結(jié)果不得分）

把2.0mol/L Fe₂（SO₄）₃和1.0mol/L H₂SO₄溶液等體積混合（假設(shè)混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和．計(jì)算：
（1）混合液中Fe₂（SO₄）₃、SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度各是多少？
（2）向溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，鐵粉有剩余．此時(shí)溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度是多少？

某足量的鐵與一定體積的稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)完成后收集到8.96L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（1）計(jì)算參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是多少？
（2）若所用稀硫酸的濃度為0.8mol/L，則硫酸溶液的體積為多少升？

某課外小組分別用下圖所示裝置對(duì)原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．

請(qǐng)回答：
Ⅰ．用圖1裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)．
（1）N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為．
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，SO₄^2-（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動(dòng)；
Ⅱ．用圖2裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清．查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO₄^2-）在溶液中呈紫紅色．
（3）電解過(guò)程中，X極區(qū)溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）電解過(guò)程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-6e^-+8OH^-=FeO₄^2-+4H₂O 和4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少 g．
（5）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為：
2K₂FeO₄+3Zn=Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為．
（6）Ag₂O₂是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，其電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時(shí)正極的Ag₂O₂轉(zhuǎn)化為
Ag，負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K₂Zn（OH）₄，寫(xiě)出該電池反應(yīng)方程式：．