把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸，分別用導線兩兩連接可以組成原電池．a(chǎn)、b相連時，a 為負極；c、d相連時，電流方向為d→c；a、c相連時，c極產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時，d極上發(fā)生氧化反應．這四種金屬的活動性由強到弱的順序是．

某元素R，它的最高價含氧酸的陰離子是RO₄^-，則其氣態(tài)氫化物的化學式是．

A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl₂、NaHSO₄、Na₂CO₃和AgNO₃中的一種．已知：
①、A與B反應有氣體生成    ②、B與C反應有沉淀生成
③、C與D反應有沉淀生成    ④、D與E反應有沉淀生成
⑤、A與E反應有氣體生成    ⑥、在②和③的反應中生成的沉淀是同一種物質(zhì)
請?zhí)羁眨?br />B是，C是，D是；
在②和③的反應中，生成的沉淀物質(zhì)的化學式（分子式）是．
A與E反應的離子方程式是．

如圖所示，甲、乙為相互串聯(lián)的兩電解池．試回答：
（1）乙池中Fe電極為極．若在乙池中滴入少量酚酞試液，開始電解一段時間后，鐵電極附近呈色．
（2）甲池若為精煉銅（假設粗銅的組成是均勻的，且其中活潑和不活潑的成份均存在）的裝置，則電解質(zhì)溶液可以是；通過一段時間后，A電極增重12.8g，則甲池溶液原溶質(zhì)的濃度（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”），乙池石墨電極放出的氣體在標準狀況下的體積為．

在高溫時，水蒸氣和灼熱的炭發(fā)生氧化還原反應的化學方程式是H₂O+C 

高溫  .

 H₂+CO，其中，是還原劑，是氧化劑．

觀察圖，回答問題．
（1）圖中反應的△H=（用含E₁、E₂的代數(shù)式表示）．
（2）已知1mol H₂和O₂反應生成水蒸氣放出241.8kJ熱量，該反應的活化能為167.2kJ/mol，則其逆反應的活化能為，逆反應的熱化學方程式為．
（3）對于同一反應，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能降低，單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)增大，你認為最可能的原因是．

簡要回答下列問題．
（1）居室裝修完畢，通常要開窗通風一段時間后才能入住，其原因是．
（2）可以用鐵罐盛裝濃硫酸或濃硝酸的原因是．（3）電工操作中規(guī)定，不能把銅線和鋁線擰在一起連接電路，這是因為．
（4）從“保護環(huán)境就是保護人類自身”的理念出發(fā)，請你就怎樣消除環(huán)境污染提出一條可行措施．
（5）螞蟻體內(nèi)含有蟻酸（HCOOH），被螞蟻叮咬過的皮膚會紅腫灼痛，涂上稀氨水或肥皂水可減輕癥狀，其原理是．
（6）用自來水（Cl₂消毒）來配制AgNO₃溶液，時常出現(xiàn)白色混濁，原因是．

如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100g 10.00%的K₂SO₄溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K₂SO₄濃度為10.47%，乙中d電極質(zhì)量增加．據(jù)此回答問題：
（1）電源的N端為極；
（2）電極f上發(fā)生的電極反應為；
（3）電解前后各溶液的PH發(fā)生的變化（填增大，減小，不變）：
甲溶液；乙溶液；丙溶液；
（4）列式計算電極a上生成的氣體在標準狀態(tài)下的體積：；（有解題過程）
（5）電極d的質(zhì)量變化是g．

有一些常見化學反應可用下式表示 A+B→C+D+H₂O請你根據(jù)下面的提示回答下列問題：
（1）若A、C、D均含有氯元素，則A的化學式為．A與B溶液反應的離子方程式為：．
（2）若C、D均為氣體且有一種為紅棕色，則A與B的組合是．
（3）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與B反應的化學方程式為：．
（4）若D為氣體且能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則實驗室取D氣體的化學方程式為：．

如圖中A是現(xiàn)代社會中用量最多的金屬，F(xiàn)為紅褐色沉淀．請根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關系回答下列問題：
（1）A、B、C分別是什么物質(zhì)：A是，B是，C是（填化學式）．
（2）寫出反應③的化學方程式：．
（3）寫出D溶液中加入A的離子方程式：．