下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�

有以下8種物質(zhì)，結(jié)合相關(guān)問(wèn)題填空：
①Cu  ②FeCl₃溶液  ③FeCl₂溶液  ④堿石灰 ⑤液氨  ⑥NaCl固體  ⑦稀硫酸 ⑧SO₂ ⑨Na₂O₂固體
（1）能導(dǎo)電的是；屬于電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的是．
（2）堿石灰常用作干燥劑，它不能干燥下列氣體
A．H₂       B．NH₃      C．Cl₂     D．O₂ E．SO₂
（3）向②溶液中加入KI溶液后，用CCl₄萃取，CCl₄層呈紫色，寫出該反應(yīng)過(guò)程的離子方程式：．
（4）寫出Na₂O₂與CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式并表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

請(qǐng)寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）濕法煉銅是用鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：
（2）氧化鐵與鋁粉在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)：
（3）電解熔融的氯化鎂制金屬鎂：
（4）乙醇與金屬鈉反應(yīng)：．

對(duì)于CO和CO₂（1）當(dāng)質(zhì)量比為1：1時(shí)，二者的物質(zhì)的量之比為，氧原子個(gè)數(shù)之比為．
（2）相同溫度和壓強(qiáng)時(shí)，等體積的CO和CO₂質(zhì)量比，密度比為．

有下列物質(zhì)：①Fe�、贑O₂�、跱a₂O�、蹸u（OH）₂�、軲gCl₂⑥NH₄Cl　⑦H₂SO₄�、郈₂H₅OH（酒精）（用序號(hào)作答）．
按組成進(jìn)行分類，酸有，堿有，鹽有．上述八種物質(zhì)中，其中屬于電解質(zhì)的有，屬于非電解質(zhì)的有．

鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”．現(xiàn)就硫酸、硝酸與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)上制備硫酸銅是利用廢銅屑經(jīng)灼燒后，在加熱情況下跟稀硫酸反應(yīng)，有關(guān)的化學(xué)方程式是：．不采用銅跟濃硫酸反應(yīng)來(lái)制取硫酸銅的原因是．
（2）在一定體積的10mol?L^-1的濃硫酸中加入過(guò)量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實(shí)際體積（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．
（3）若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO₃溶液），則該反應(yīng)的離子方程式為．
（4）將8g Fe₂O₃投入到150mL某濃度的稀硫酸中，再投入7g鐵粉，充分反應(yīng)后，收集到1.68L H₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時(shí)，F(xiàn)e和Fe₂O₃均無(wú)剩余，為了中和過(guò)量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4mol?L^-1的NaOH溶液150mL．則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為．

請(qǐng)你利用石灰石、純堿、水等來(lái)制備一定質(zhì)量的氫氧化鈉，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型．
（）；
（）；
（）．

硝酸的摩爾質(zhì)量是．3.4g氨氣是mol；分子數(shù)是個(gè)；含氫原子mol．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L CO₂是與g O₂的物質(zhì)的量相等．

（1）NaCl的摩爾質(zhì)量是； 0.1mol CO₂的質(zhì)量是，它在標(biāo)準(zhǔn)狀況是的體積約為；在0.5L 0.2mol/L的Cu（NO₃）₂溶液中NO₃^-的物質(zhì)的量濃度為．
（2）現(xiàn)有下列四種物質(zhì)：①SO₂、②NO、③Na₂SO₄溶液、④AlCl₃溶液．其中，遇空氣變?yōu)榧t棕色的是（填序號(hào)，下同），能使品紅溶液褪色的是，加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀的是，逐滴加入氫氧化鈉溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解的是．
（3）氯元素是重要的“成鹽元素”，工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：；漂白粉的有效成分是（ 填化學(xué)式）；在實(shí)驗(yàn)室中常用苛性鈉溶液吸收多余的氯氣，防止空氣污染，寫出相應(yīng)的離子方程式．

下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（填序號(hào)），屬于非電解質(zhì)的是，既不屬于電解質(zhì)又不屬于非電解質(zhì)的是．
①醋酸；②苛性鈉；③氨氣；④鐵；⑤蔗糖；⑥硫酸；⑦鹽酸溶液；⑧水；⑨二氧化碳；⑩硫酸鋇．