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科目: 來源: 題型:

常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=6,試回答以下問題:
①混合溶液中由水電離出的c(H+)0.2mol/L
 
HCl溶液中由水電離出的c(H+);(填“>”、“<”、或“=”)
②求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字):
c(H+)-c(MOH)=
 
mol/L.

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銅鋅原電池裝置如圖.請回答:
①Zn作
 
極,其電極方程式為
 
;
②該原電池裝置總方程式為
 

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已知硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程中涉及的化學(xué)反應(yīng)有:
Ⅰ.S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-298kJ/mol
Ⅱ.2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196kJ/mol
Ⅲ.SO3(g)+H2O(1)=H2SO4(1)△H=-130.3kJ/mol
(1)根據(jù)反應(yīng)I可知,lmol硫和lmol O2具有的能量總和
 
1mol SO2的能量.(填“大于”“小于”或“等于”)
(2)由以上反應(yīng)可得:S(s)+2H2SO4(1)=2H2O(1)+3SO2(g)△H=
 
kJ/mol
(3)300℃時,SO2和O2在2L的恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)II,3min達(dá)到化學(xué)平衡.
①反應(yīng)達(dá)到平衡時,下列描述一定正確的是
 
(填序號)
a.容器內(nèi)分子數(shù)不再發(fā)生變化
b.v(SO2)=v(SO3
c.SO3不再分解
d.容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化
②反應(yīng)達(dá)到平衡后,若改變條件使該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大,則在平衡移動過程中正反應(yīng)速率
 
(填序號)
a.一直增大    b.一直減小    c.先增大后減小    d.先減小后增大
③反應(yīng)達(dá)平衡后,在第5min時向容器中再通入2molSO2和2mol SO3,化學(xué)平衡向
 
反應(yīng)方向移動.(填“正”或“逆”)3min后反應(yīng)重新達(dá)到平衡,請?jiān)趫D中畫出5~10min時間段各物質(zhì)濃度的變化趨勢曲線.(曲線上必須標(biāo)出SO2、O2、SO3

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常溫下若將0.2mol/L MOH溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合,測得混合溶液的pH<7,則說明在相同條件下MOH的電離程度MCl的水解程度
 
.(填“>”、“<”、或“=”)

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長距離聯(lián)網(wǎng)所使用的傳輸速度快、信息最大的線路,其材料的主要化學(xué)成分為
 
,該材料的名稱是
 

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A、B、C、D、E代表單質(zhì)或化合物,它們之間的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示.A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質(zhì).
請?zhí)羁眨?br />(1)形成單質(zhì)A的原子的結(jié)構(gòu)示意圖為:
 
,它的最高化合價為:
 

(2)B和碳反應(yīng)生成A和E的化學(xué)方程式是:
 

(3)B和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是:
 

(4)請列舉一條A的用途:
 

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簡要回答下列問題.
(1)常溫下,濃硫酸可以用鋁質(zhì)容器儲存的原因是:
 

(2)醫(yī)療上“胃舒平”(主要成分為Al(OH)3)可治療胃酸(含鹽酸)過多的原因是
 

(3)“低碳生活”成為新的時尚流行全球,控制C02排放需要從人人做起,請你提出一種“低碳生活”的舉措
 

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科目: 來源: 題型:

同溫同壓下,SO2與氦氣的密度之比為
 
;若質(zhì)量相同,兩種氣體的體積比為
 

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以下是依據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn),對某些物質(zhì)與水反應(yīng)的情況進(jìn)行分類的分類圖.請根據(jù)你所學(xué)的知識,按要求填空:(已知:NH3+H2O)

(1)根據(jù)物質(zhì)與水反應(yīng)的情況,分成A、B組的分類依據(jù)是
 
(選擇字母填空,下同),由A組分成C、D組的依據(jù)是
 
(填字母).
a.與水反應(yīng)后溶液的酸堿性   b.與水反應(yīng)的劇烈程度   c.是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)
(2)F組的物質(zhì)是
 
(填化學(xué)式).
(3)A組中的酸性氧化物與B組中的某物質(zhì)反應(yīng)可用作呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源,其反應(yīng)方程式為
 

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在燒杯中盛有半杯的Ba(OH)2溶液,然后用滴管向燒杯中滴加H2SO4(裝置如圖).隨著硫酸的滴入,電燈會逐漸變暗,當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時,電燈完全熄滅.
(1)可以利用上述原理進(jìn)行溶液濃度的測定.若燒杯中裝有75mL 0.1mol/L Ba(OH)2溶液,當(dāng)?shù)稳?5mL H2SO4時,電燈完全熄滅.試求該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
 

(2)若用98%、1.84g/mL的濃硫酸配制上述濃度的硫酸溶液250mL,需要
 
毫升的濃硫酸(精確到0.1mL).選擇
 
量。

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