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含有一定量CH3COOH和CH3COONa的水溶液可作緩沖溶液,在此溶液中加入少量的強堿或強酸,溶液的pH幾乎不變,這可由下列離子方程式來說明.加入酸時,CH3COO-+H+═CH3COOH;加入堿時,CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O.CH3COOH和CH3COO-大量共存,溶液中的c(H+)與c(OH-)基本保持不變.
(1)含有一定量的NH3?H2O和NH4Cl的溶液也具有緩沖作用,寫出在此溶液中加入酸或堿時發(fā)生反應的離子方程式.
加入酸時,
 

加入堿時,
 

(2)請舉出可形成緩沖溶液的一組物質:
 

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物質A~G是中學化學中常見的物質,這些物質有如圖所示的轉化關系(部分反應物、生成物沒有列出).其中A、B、F含有一種相同的元素,C、D、G含有一種相同的元素,F(xiàn)具有磁性,G為黑色非金屬單質.
(1)物質A溶解于鹽酸,然后加入KSCN溶液,溶液不變色,再滴加幾滴氯水,溶液變?yōu)檠t色,由此推知A的化學式為
 

(2)反應③的化學方程式是
 

(3)寫出下列物質的化學式:E
 
、F
 

(4)若C是一種氣體,在溫度為1 100℃的某固定容積的密閉容器中發(fā)生反應:A(s)+C(g)?B(s)+D(g)△H=a kJ?mol-1(a>0),該溫度下平衡常數(shù)K=0.263.若生成1mol B,則吸收的熱量
 
(選填“大于”、“等于”或“小于”)a kJ;若加入過量的A,則C的轉化率
 
(選填“升高”、“不變”或“降低”);若容器內壓強不再隨時間變化,則該反應
 
(選填“達到”、“未達到”或“不一定達到”)化學平衡狀態(tài);該反應達到化學平衡狀態(tài)時,若c(C)=0.100mol?L-1,則c(D)=
 
mol?L-1

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現(xiàn)有一份由C、Al、Fe、Fe2O3、CuO中的幾種物質組成的混合物粉末,某;瘜W課外小組取樣品進行了如下實驗(其中部分產(chǎn)物已略去):

(1)取少量溶液X,加入過量的NaOH溶液,有沉淀生成.取上層清液,通入CO2,無明顯變化,說明樣品中不含有的物質是(填寫化學式)
 

(2)Z為一種或兩種氣體:
①若Z只為一種氣體,試劑a為飽和NaHCO3溶液,則反應Ⅰ中能同時生成兩種氣體的化學方程式為
 

②若Z為兩種氣體的混合物,試劑a為適量H2O,則Z中兩種氣體的化學式是
 

(3)向Y中通入過量Cl2,并不斷攪拌,充分反應后,溶液中的陽離子是(填寫離子符號)
 

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A、B、C、X是中學化學常見物質,均由短周期元素組成,轉化關系如圖.
請針對以下三種不同情況回答:
(1)若A、B、C中均含同一種常見金屬元素,該元素在C中以陰離子形式存在,將A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀.
①A中含有的金屬元素在元素周期表中的位置為
 
,向水中加入X物質,X對水的電離平衡的影響是(填“促進”、“抑制”或“無影響”).
②A與C的水溶液混合后生成B反應的離子方程式為.
(2)若A為固態(tài)非金屬單質,A與X同周期,同時A在X中燃燒,產(chǎn)生白色煙霧,常溫常壓下C為白色固體,B分子中各原子最外層均為8電子結構.
①若A為該元素的白色固體單質,則1mol A單質中含共價鍵數(shù)目為NA,B的電子式為
 

②X與水反應的離子方程式為.
(3)若A、B、C的焰色反應呈黃色,水溶液均為堿性,常溫下,X為氣態(tài)酸性氧化物.
①A中所含有的化學鍵類型是
 

②C溶液中離子濃度由小到大的順序是
 

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研究和開發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護和資源利用雙贏的課題.
(1)CO可用于合成甲醇.在體積可變的密閉容器中充入4mol CO和8mol H2,在催化劑作用下合成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)
(Ⅰ)平衡時CO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示:
①該反應的逆反應屬于
 
反應;(填“吸熱”或“放熱”).
②在0.1Mpa、100℃的條件下,該反應達到平衡時容器體積為開始容器體積的
 
倍.(結果保留兩位小數(shù)點)
③在溫度和容積不變的情況下,再向平衡體系中充入4mol CO,8mol H2,達到平衡時CO轉化率
 
(填“增大”,“不變”或“減小”),平衡常數(shù)K
 
(填“增大”,“不變”或“減小”).
(2)在反應(Ⅰ)中需要用到H2做反應物,以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法.已知:
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ?mol-1
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJ?mol-1
則CH4和H2O(g)反應生成CO2和H2的熱化學方程式為:
 

(3)在反應(Ⅰ)中制得的CH3OH 即可以做燃料,還可以與氧氣組成堿性燃料電池,電解質溶液是20%~30%的KOH溶液.則該燃料電池放電時:負極的電極反應式為
 

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如圖所示,虛線框中每一列、每一行分別對應元素周期表中的一列和一行,但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表.
(1)請在下面的虛線框中用實線畫出周期表第一至第六周期的輪廓,并畫出金屬元素與非金屬元素的分界線.要求:左上角第一個小格是第一周期第ⅠA族元素.
(2)X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素,其中X、Z同主族,Y、Z同周期,M與X、Y既不同主族,也不同周期.X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍,Y的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和等于6.N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素.請在上表中將X、Y、Z、M、N五種元素的元素符號填寫在相應的位置.
(3)上題中,Y與Z相比,非金屬性較強的元素是
 
(填元素符號),寫出一個可證明該結論的反應的離子方程式
 

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已知物質M由同一短周期的X、Y兩種元素組成,X原子的最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的一半,Y元素的最高正價和其負價的代數(shù)和為6.M與其他物質的轉化關系如下(部分產(chǎn)物已略去):
(1)若A是某元素的一種常見酸性氧化物,可用于制造光導纖維,則該元素的原子結構示意圖為
 
,寫出A與B反應的離子方程式
 
;E與F反應的離子方程式
 

(2)工業(yè)上用電解M的產(chǎn)物之一氧化有毒含氰(CN-)堿性廢水,得到無毒的N2、CO2等.寫出此反應的離子方程式
 

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己知A、B、C、D、E、F六種元素均位于前四周期,其有關結構或性質信息如表所示:
元素 有關結構或性質信息
A A的某同位素原子的質子數(shù)與中子數(shù)相等,應用于核聚變反應
B 其最高價氧化物的水化物是強酸,能與其氫化物反應生成鹽
C 基態(tài)原子核外s能級上的電子數(shù)是p能級上電子數(shù)的2倍
D 所組成的單質和氫化物中分別有一種具有漂白性
E E+離子的各層電子均充滿,E2+離子與BA3形成的離子水溶液呈深藍色
F F3+基態(tài)離子的能級為半充滿結構
根據(jù)以上信息,試回答下列問題所涉及元素用元素符號表示
(1)B原子的價電子排布圖為
 

(2)B、C、D三種原子的第一電離能由小到大的順序為
 

(3 )用核外電子排布的相關規(guī)則解釋F3+比F2+更穩(wěn)定的原因是:
 

(4)F(CD)5常溫下呈液態(tài),熔點為-20.5℃,沸點為103℃據(jù)此可判斷F(CD)5晶體屬于
 
,(填晶體類型)
(5)化合物EA的晶體結構如圖所示,該晶體中A+的配位數(shù)為
 
.EA具有許多特殊性質,如易分解、能與水反應、在氯氣中能燃燒.寫出EA在氯氣中燃燒的化學方程式
 

若其晶胞邊長為a pm則該晶體的密度為
 
g?cm3(列出表達式,阿伏伽德羅常數(shù)為NA

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閱讀下列信息:
Ⅰ、表中①~⑥為短周期元素及相應氫化物沸點的數(shù)據(jù):
元素性質 元素編號
氫化物的沸點(℃) -60.7 -33.4 100 -87.7 19.54 -84.9
最高化合價 +6 +5 +5 +7
最低化合價 -2 -3 -2 -3 -1 -1
A、B、Y均為上表中的元素.
Ⅱ、X是一種歷史悠久,應用廣泛的金屬元素.
Ⅲ、X與Y可形成化合物XY、XY2,二者可用接觸法制強酸甲.
IV、A與B可形成化合物AB、AB2,二者均可用于制備強酸乙.
請回答:
(1)寫出一個表中所含電子數(shù)不同的氫化物之間的反應方程式
 

(2)元素①氫化物的沸點低于元素
 
③氫化物的沸點,原因是
 

(3)下列有關強酸甲、乙說法正確的是
 

a.二者的濃溶液在常溫時均可用X的單質制成容器儲運
b.二者的濃溶液在敞口容器中放置,質量都會變化
c.工業(yè)生產(chǎn)強酸甲、乙時,都是用水吸收相應的氧化物
d.二者的稀溶液均為強氧化劑
(4)工業(yè)上生產(chǎn)強酸甲時可用濃氨水處理尾氣,并獲得某種正鹽,其化學方程式為:
 

(5)寫出工業(yè)生產(chǎn)強酸乙的過程中獲得AB的化學方程式:
 
,氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質的量之比
 
,生成1mol AB時轉移的電子數(shù)
 

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某無色溶液,其中可能存在的離子有:Na+、Ag+、Fe3+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、SO32-、SO42-,現(xiàn)取該溶液進行實驗,實驗結果如下:

(1)生成沉淀甲的離子方程式為
 

(2)由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為
 
,試寫出氣體乙的結構式:
 

(3)沉淀丙可能是
 
(填化學式).
(4)綜合上述信息,可以肯定存在的離子有
 

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