含有一定量CH₃COOH和CH₃COONa的水溶液可作緩沖溶液，在此溶液中加入少量的強堿或強酸，溶液的pH幾乎不變，這可由下列離子方程式來說明．加入酸時，CH₃COO^-+H⁺═CH₃COOH；加入堿時，CH₃COOH+OH^-═CH₃COO^-+H₂O．CH₃COOH和CH₃COO^-大量共存，溶液中的c（H⁺）與c（OH^-）基本保持不變．
（1）含有一定量的NH₃?H₂O和NH₄Cl的溶液也具有緩沖作用，寫出在此溶液中加入酸或堿時發(fā)生反應的離子方程式．
加入酸時，．
加入堿時，．
（2）請舉出可形成緩沖溶液的一組物質：．

物質A～G是中學化學中常見的物質，這些物質有如圖所示的轉化關系（部分反應物、生成物沒有列出）．其中A、B、F含有一種相同的元素，C、D、G含有一種相同的元素，F(xiàn)具有磁性，G為黑色非金屬單質．
（1）物質A溶解于鹽酸，然后加入KSCN溶液，溶液不變色，再滴加幾滴氯水，溶液變?yōu)檠�紅色，由此推知A的化學式為．
（2）反應③的化學方程式是．
（3）寫出下列物質的化學式：E、F．
（4）若C是一種氣體，在溫度為1 100℃的某固定容積的密閉容器中發(fā)生反應：A（s）+C（g）?B（s）+D（g）△H=a kJ?mol^-1（a＞0），該溫度下平衡常數(shù)K=0.263．若生成1mol B，則吸收的熱量（選填“大于”、“等于”或“小于”）a kJ；若加入過量的A，則C的轉化率（選填“升高”、“不變”或“降低”）；若容器內壓強不再隨時間變化，則該反應（選填“達到”、“未達到”或“不一定達到”）化學平衡狀態(tài)；該反應達到化學平衡狀態(tài)時，若c（C）=0.100mol?L^-1，則c（D）=mol?L^-1．

現(xiàn)有一份由C、Al、Fe、Fe₂O₃、CuO中的幾種物質組成的混合物粉末，某�；瘜W課外小組取樣品進行了如下實驗（其中部分產(chǎn)物已略去）：

（1）取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上層清液，通入CO₂，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質是（填寫化學式）．
（2）Z為一種或兩種氣體：
①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO₃溶液，則反應Ⅰ中能同時生成兩種氣體的化學方程式為．
②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量H₂O，則Z中兩種氣體的化學式是．
（3）向Y中通入過量Cl₂，并不斷攪拌，充分反應后，溶液中的陽離子是（填寫離子符號）．

A、B、C、X是中學化學常見物質，均由短周期元素組成，轉化關系如圖．
請針對以下三種不同情況回答：
（1）若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，將A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀．
①A中含有的金屬元素在元素周期表中的位置為，向水中加入X物質，X對水的電離平衡的影響是（填“促進”、“抑制”或“無影響”）．
②A與C的水溶液混合后生成B反應的離子方程式為．
（2）若A為固態(tài)非金屬單質，A與X同周期，同時A在X中燃燒，產(chǎn)生白色煙霧，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8電子結構．
①若A為該元素的白色固體單質，則1mol A單質中含共價鍵數(shù)目為N_A，B的電子式為．
②X與水反應的離子方程式為．
（3）若A、B、C的焰色反應呈黃色，水溶液均為堿性，常溫下，X為氣態(tài)酸性氧化物．
①A中所含有的化學鍵類型是．
②C溶液中離子濃度由小到大的順序是．

研究和開發(fā)CO₂和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護和資源利用雙贏的課題．
（1）CO可用于合成甲醇．在體積可變的密閉容器中充入4mol CO和8mol H₂，在催化劑作用下合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
（Ⅰ）平衡時CO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示：
①該反應的逆反應屬于反應；（填“吸熱”或“放熱”）．
②在0.1Mpa、100℃的條件下，該反應達到平衡時容器體積為開始容器體積的倍．（結果保留兩位小數(shù)點）
③在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入4mol CO，8mol H₂，達到平衡時CO轉化率（填“增大”，“不變”或“減小”），平衡常數(shù)K（填“增大”，“不變”或“減小”）．
（2）在反應（Ⅰ）中需要用到H₂做反應物，以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．已知：
CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ?mol^-1
CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ?mol^-1
則CH₄和H₂O（g）反應生成CO₂和H₂的熱化學方程式為：．
（3）在反應（Ⅰ）中制得的CH₃OH 即可以做燃料，還可以與氧氣組成堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液．則該燃料電池放電時：負極的電極反應式為．

如圖所示，虛線框中每一列、每一行分別對應元素周期表中的一列和一行，但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表．
（1）請在下面的虛線框中用實線畫出周期表第一至第六周期的輪廓，并畫出金屬元素與非金屬元素的分界線．要求：左上角第一個小格是第一周期第ⅠA族元素．
（2）X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、Y既不同主族，也不同周期．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和等于6．N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素．請在上表中將X、Y、Z、M、N五種元素的元素符號填寫在相應的位置．
（3）上題中，Y與Z相比，非金屬性較強的元素是（填元素符號），寫出一個可證明該結論的反應的離子方程式．

已知物質M由同一短周期的X、Y兩種元素組成，X原子的最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的一半，Y元素的最高正價和其負價的代數(shù)和為6．M與其他物質的轉化關系如下（部分產(chǎn)物已略去）：
（1）若A是某元素的一種常見酸性氧化物，可用于制造光導纖維，則該元素的原子結構示意圖為，寫出A與B反應的離子方程式；E與F反應的離子方程式．
（2）工業(yè)上用電解M的產(chǎn)物之一氧化有毒含氰（CN^-）堿性廢水，得到無毒的N₂、CO₂等．寫出此反應的離子方程式．

己知A、B、C、D、E、F六種元素均位于前四周期，其有關結構或性質信息如表所示：

元素	有關結構或性質信息
A	A的某同位素原子的質子數(shù)與中子數(shù)相等，應用于核聚變反應
B	其最高價氧化物的水化物是強酸，能與其氫化物反應生成鹽
C	基態(tài)原子核外s能級上的電子數(shù)是p能級上電子數(shù)的2倍
D	所組成的單質和氫化物中分別有一種具有漂白性
E	E+離子的各層電子均充滿，E2+離子與BA3形成的離子水溶液呈深藍色
F	F3+基態(tài)離子的能級為半充滿結構

根據(jù)以上信息，試回答下列問題所涉及元素用元素符號表示
（1）B原子的價電子排布圖為．
（2）B、C、D三種原子的第一電離能由小到大的順序為．
（3 ）用核外電子排布的相關規(guī)則解釋F³⁺比F²⁺更穩(wěn)定的原因是：．
（4）F（CD）₅常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃據(jù)此可判斷F（CD）₅晶體屬于，（填晶體類型）
（5）化合物EA的晶體結構如圖所示，該晶體中A⁺的配位數(shù)為．EA具有許多特殊性質，如易分解、能與水反應、在氯氣中能燃燒．寫出EA在氯氣中燃燒的化學方程式．
若其晶胞邊長為a pm則該晶體的密度為g?cm³（列出表達式，阿伏伽德羅常數(shù)為N_A）

閱讀下列信息：
Ⅰ、表中①～⑥為短周期元素及相應氫化物沸點的數(shù)據(jù)：

元素性質	元素編號
	①	②	③	④	⑤	⑥
氫化物的沸點（℃）	-60.7	-33.4	100	-87.7	19.54	-84.9
最高化合價	+6	+5		+5		+7
最低化合價	-2	-3	-2	-3	-1	-1

A、B、Y均為上表中的元素．
Ⅱ、X是一種歷史悠久，應用廣泛的金屬元素．
Ⅲ、X與Y可形成化合物XY、XY2，二者可用接觸法制強酸甲．
IV、A與B可形成化合物AB、AB2，二者均可用于制備強酸乙．
請回答：
（1）寫出一個表中所含電子數(shù)不同的氫化物之間的反應方程式．
（2）元素①氫化物的沸點低于元素③氫化物的沸點，原因是．
（3）下列有關強酸甲、乙說法正確的是．
a．二者的濃溶液在常溫時均可用X的單質制成容器儲運
b．二者的濃溶液在敞口容器中放置，質量都會變化
c．工業(yè)生產(chǎn)強酸甲、乙時，都是用水吸收相應的氧化物
d．二者的稀溶液均為強氧化劑
（4）工業(yè)上生產(chǎn)強酸甲時可用濃氨水處理尾氣，并獲得某種正鹽，其化學方程式為：．
（5）寫出工業(yè)生產(chǎn)強酸乙的過程中獲得AB的化學方程式：，氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質的量之比，生成1mol AB時轉移的電子數(shù)．

某無色溶液，其中可能存在的離子有：Na⁺、Ag⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、S^2-、SO₃^2-、SO₄^2-，現(xiàn)取該溶液進行實驗，實驗結果如下：

（1）生成沉淀甲的離子方程式為．
（2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為，試寫出氣體乙的結構式：．
（3）沉淀丙可能是（填化學式）．
（4）綜合上述信息，可以肯定存在的離子有．