X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
X	X原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍
Y	Y原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子
Z	Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn+2
W	W的原子序數(shù)為29

（1）基態(tài)W原子的價電子排布式是．
（2）X、Y、Z三種元素第一電離能從大到小的順序是．（填化學式）
（3）Y的氫化物分子的空間構(gòu)型是；該氫化物分子中Y原子軌道的雜化類型是．
（4）鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是：Pb⁴⁺處于立方晶胞頂點，Ba²⁺處于晶胞中心，O^2-處于晶胞棱邊中心，該化合物化學式為，每個Ba²⁺與個O^2-配位．

請完成下列各題：
（1）前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有種．
（2）第ⅢA、ⅤA族元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似．Ga原子的電子排布式為．
（3）CH₄中共用電子對偏向C，SiH₄中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負性由大到小的順序為．

今有下列兩組單質(zhì)：I．F₂、S、Cl₂、Br₂；Ⅱ．Fe、Na、Al、Si．
（1）試將每組單質(zhì)從不同角度進行分類．每種分類都可分別挑選出一種單質(zhì)，使它跟其他單質(zhì)屬于不同類．將挑出的單質(zhì)（寫化學符號）和挑選依據(jù)（寫編號）列在下面相應(yīng)的表格內(nèi)．挑選依據(jù)僅限于以下四種：A．其組成元素不屬于金屬（或非金屬）；B．其組成元素不屬于元素周期表中的同一族；C．其組成元素不屬于周期表中的同一周期；D．其組成元素不屬于主族元素．

組別	第Ⅰ組	第Ⅱ組
被挑選出的單質(zhì)
挑選依據(jù)

（2）Ⅱ組中有一種物質(zhì)的氫氧化物既能溶于強酸又能溶于強堿，寫出該氫氧化物和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：．
（3）I、Ⅱ兩組物質(zhì)可以形成多種化合物．用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入飽和的其中一種化合物的水溶液，可制得一種紅褐色膠體．反應(yīng)的化學方程式為．

為了證明一水合氨是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁四位同學利用下面的試劑進行實驗：0.10mol?L^-1氨水、NH₄Cl晶體、醋酸銨晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水．
（1）甲用pH試紙測出0.10mol?L^-1氨水的pH為10，據(jù)此他認定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認為這一結(jié)論（填“正確”、“不正確”或“無法確定”），并說明理由．
（2）乙取出10mL 0.10mol?L^-1氨水，用pH試紙測出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測出其pH為b，他認為只要a、b滿足如下關(guān)系（用等式或不等式表示）就可以確認一水合氨是弱電解質(zhì)．
（3）丙取出10mL 0.10mol?L^-1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入CH₃COONH₄晶體少量，顏色變淺；你認為這一方法能否證明一水合氨是弱電解質(zhì)，（填“能”或“否”）．
（4）丁同學的方案最可能是（答出實驗操作方法、現(xiàn)象與結(jié)論）．

已知A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下有如圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，所有反應(yīng)物和生成物均已給出．試回答下列問題：
（1）若反應(yīng)①②③均為溶液中的置換反應(yīng)，A、D、E為常見金屬單質(zhì)，則A、D、E的還原性由強到弱的順序為，請寫出滿足以上要求的離子方程式：反應(yīng)①，反應(yīng)②．
（2）若反應(yīng)①②③均為復分解反應(yīng)，且A、E均為常見的堿，溶液中形成的D是白色沉淀，請寫出滿足要求的化學方程式：反應(yīng)①，反應(yīng)②．
（3）若B是水，C是一種具有磁性的化合物，E是一種無色無味的有毒氣體，則反應(yīng)①的化學方程式是．

現(xiàn)有下列9種微粒：

1 1

H、

2 1

H、

13 6

C、

14 6

C、

14 7

N、

56 26

Fe²⁺、

56 26

Fe³⁺、

16 8

O₂、

16 8

O₃．按要求完成以下各題：
（1）

1 1

H、

2 1

H、

3 1

H分別是氫元素的一種，它們互稱為．
（2）互為同素異形體的微粒是．
（3）對于

A Z

X

n b

，按下列要求各舉一例（要求：每小題分別寫出符合題意的兩種粒子，且從以上所給微粒中選擇）：
①Z、n、b相同而A不同：；
②A、n、b相同而Z不同：；
③A、Z、b相同而n不同：；
④Z、n、A相同而b不同：．

如圖1是硫酸的試劑標簽上的部分內(nèi)容．某次學生實驗需要0.5mol?L^-1 H₂SO₄溶液480mL，若由你來配制所需溶液，請根據(jù)實驗室已有的儀器和藥品情況回答下列問題：
（1）容量瓶應(yīng)如何檢漏：．
（2）實驗中除量筒、燒杯外還需要的其他儀器．
（3）計算所需濃硫酸的體積約為mL；若將該硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)49%（填“＜”、“=”或“＞”）．
（4）配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋．稀釋的操作方法是．
（5）下列操作會引起所配溶液濃度偏大的是（填字母）．A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出C．定容時仰視刻度線D．定容后倒置搖勻后再正立時，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線
（6）溫度計、量筒、滴定管的一部分如圖2所示，下述讀數(shù)（虛線所指刻度）及說法正確的是（填字母）．A．①是量筒，讀數(shù)為2.5mLB．②是量筒，讀數(shù)為2.5mLC．③是滴定管，讀數(shù)為2.5mLD．①是溫度計，讀數(shù)為2.5℃

實驗室中有6瓶失去標簽的白色固體：純堿、氫氧化鎂、氯化鋇、硫酸鋁、硫酸氫鈉、氯化鉀．除蒸餾水、試管和膠頭滴管外，無其他任何試劑和儀器．某學生通過以下實驗步驟即可鑒別它們．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）各取適量固體于6支試管中，分別加入適量蒸餾水，有一支試管中的現(xiàn)象和其他5支明顯不同，此試管中的現(xiàn)象是，據(jù)此現(xiàn)象鑒別出的一種物質(zhì)是．
（2）分別將所剩5種溶液依次編號為A、B、C、D、E，然后進行兩兩混合．觀察到C沒有出現(xiàn)任何現(xiàn)象；D分別和A、B、E混合時均產(chǎn)生了白色沉淀；B和E混合時既有白色沉淀產(chǎn)生，又有無色氣體放出．據(jù)此可推斷出：
①A、C、D三種物質(zhì)的化學式依次是．
②B、E兩者中有一種可與A反應(yīng)，它與足量A反應(yīng)的離子方程式為．
③在兩兩混合時，能最終確定B、E成分的實驗現(xiàn)象及結(jié)論是．
（3）上述物質(zhì)溶于水抑制水的電離，且溶液顯酸性的物質(zhì)的化學式為，其溶液顯酸性的原因是．

甲醇（CH₃OH）和二甲醚（CH₃OCH₃）被稱為21世紀的新型燃料，具有清潔、髙效等優(yōu)良的性能．
（1 ）CO₂可用于合成二甲醚（CH₃OCH₃），有關(guān)反應(yīng)的熱化學方程式如下：
CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂0（g）△H=-49.0kJ?mol^-1
2CH₃OH（g）=CH₃0CH₃（g）+H₂0（g）△H=-23.5kJ?mol^-1
則CO₂與H₂反應(yīng)合成二甲醚的熱化學方程式為．
（2 ）若反應(yīng)2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂0（g）在某溫度下的化學平衡常數(shù)為400，此溫度下，在密閉容器中加人一定量甲醇，反應(yīng)進行到某時刻，測得各物質(zhì)的濃度如表所示：

物質(zhì)		CH3OCH3（g）	H20（g）
濃度（mol?L-1）		0.60	0.60

①比較該時刻正、逆反應(yīng)速率的大�。簐_（正）v_（逆）（填“＞”“＜”或“=”）
②若加入甲醇后經(jīng)10min反應(yīng)達到平橫，則平衡后c（CH₃OH）=，該時間內(nèi)反應(yīng)速率v（CH₃OCH₃）=．
（3 ）工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ?mol^-1若在溫度相同、容積均2L的3個容器中，按不同方式投人反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時如下：

容器	甲2	乙	丙
反應(yīng)物投入量	1molCO、2molH2	1molCH3OH	2molCO、4molH2
CH3OH	c1=0.25	c2	c3
反應(yīng)的能量變化	放出Q1kJ	吸收Q2kJ	放出Q3kJ
平衡常數(shù)	K1	K2	K3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率	a1	a2	a3

下列不能說明該反應(yīng)在恒溫恒容條件下已達化學平衡狀態(tài)的是；
A．v_正（H₂）=2v_逆（CH₃OH）
B．n（CO）：n（H₂）：n（CH₃OH）=1：2：1
C．混合氣體的密度不變
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
E．容器的壓強不變
②下列說法正確的是．
A、c₁=c₂     B、Q₁=Q₂  C、K₁=K₂  D、a₂+a₃＜100%
③如圖表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時間t的關(guān)系圖：
各階段的平衡常數(shù)如下表所示：

t1-t2	t4-t5	t5-t6	t7-t8
K4	K5	K6	K7

K₄、K₅、K₆、K₇之間的關(guān)系為（用“＞”、“＜”或“=”連接）．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大的一段時間是．

全釩液流電池是一種活性物質(zhì)呈循環(huán)流動液態(tài)的電池，目前釩電池技術(shù)已經(jīng)趨近成熟．如圖是釩電池基本工作原理示意圖：回答下列問題：
（1）硫酸在電池技術(shù)和實驗室中具有廣泛的應(yīng)用，在傳統(tǒng)的銅鋅原電池中，硫酸是，實驗室中配制硫酸亞鐵時需要加入少量硫酸，硫酸的作用是．
（2）釩電池是以溶解于一定濃度硫酸溶液中的不同價態(tài)的釩離子（V²⁺、V³⁺、VO²⁺、VO

+ 2

）為正極和負極電極反應(yīng)的活性物質(zhì)，電池總反應(yīng)為VO²⁺+V³⁺+H₂O

充電

放電

V²⁺+VO

+ 2

+2H⁺．放電時的正極反應(yīng)式為，充電時的陰極反應(yīng)式為．放電過程中，電解液的pH（填“升高”、“降低”或“不變”）．
（3）釩電池基本工作原理示意圖中“正極電解液”可能是．
a．VO

+ 2

、VO²⁺混合液  b．V³⁺、V²⁺混合液
c．VO

+ 2

溶液  d．VO²⁺溶液
e．V³⁺溶液  f．V²⁺溶液
（4）能夠通過釩電池基本工作原理示意圖中“隔膜”的離子是．