相關(guān)習題
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科目: 來源: 題型:

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素,其相關(guān)信息如下表:
元素 相關(guān)信息
X X原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍
Y Y原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子
Z Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為:nsnnpn+2
W W的原子序數(shù)為29
(1)基態(tài)W原子的價電子排布式是
 

(2)X、Y、Z三種元素第一電離能從大到小的順序是
 
.(填化學式)
(3)Y的氫化物分子的空間構(gòu)型是
 
;該氫化物分子中Y原子軌道的雜化類型是
 

(4)鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是:Pb4+處于立方晶胞頂點,Ba2+處于晶胞中心,O2-處于晶胞棱邊中心,該化合物化學式為
 
,每個Ba2+
 
個O2-配位.

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科目: 來源: 題型:

請完成下列各題:
(1)前四周期元素中,基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有
 
種.
(2)第ⅢA、ⅤA族元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導體材料,其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似.Ga原子的電子排布式為
 

(3)CH4中共用電子對偏向C,SiH4中共用電子對偏向H,則C、Si、H的電負性由大到小的順序為
 

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科目: 來源: 題型:

今有下列兩組單質(zhì):I.F2、S、Cl2、Br2;Ⅱ.Fe、Na、Al、Si.
(1)試將每組單質(zhì)從不同角度進行分類.每種分類都可分別挑選出一種單質(zhì),使它跟其他單質(zhì)屬于不同類.將挑出的單質(zhì)(寫化學符號)和挑選依據(jù)(寫編號)列在下面相應(yīng)的表格內(nèi).挑選依據(jù)僅限于以下四種:A.其組成元素不屬于金屬(或非金屬);B.其組成元素不屬于元素周期表中的同一族;C.其組成元素不屬于周期表中的同一周期;D.其組成元素不屬于主族元素.
組別 第Ⅰ組 第Ⅱ組
被挑選出的單質(zhì)
挑選依據(jù)
(2)Ⅱ組中有一種物質(zhì)的氫氧化物既能溶于強酸又能溶于強堿,寫出該氫氧化物和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式:
 

(3)I、Ⅱ兩組物質(zhì)可以形成多種化合物.用潔凈的燒杯取少量蒸餾水,用酒精燈加熱至沸騰,向燒杯中逐滴加入飽和的其中一種化合物的水溶液,可制得一種紅褐色膠體.反應(yīng)的化學方程式為
 

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科目: 來源: 題型:

為了證明一水合氨是弱電解質(zhì),甲、乙、丙、丁四位同學利用下面的試劑進行實驗:0.10mol?L-1氨水、NH4Cl晶體、醋酸銨晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水.
(1)甲用pH試紙測出0.10mol?L-1氨水的pH為10,據(jù)此他認定一水合氨是弱電解質(zhì),你認為這一結(jié)論
 
(填“正確”、“不正確”或“無法確定”),并說明理由
 

(2)乙取出10mL 0.10mol?L-1氨水,用pH試紙測出其pH為a,然后用蒸餾水稀釋至1000mL,再用pH試紙測出其pH為b,他認為只要a、b滿足如下關(guān)系
 
(用等式或不等式表示)就可以確認一水合氨是弱電解質(zhì).
(3)丙取出10mL 0.10mol?L-1氨水,滴入2滴酚酞試液,顯粉紅色,再加入CH3COONH4晶體少量,顏色變淺;你認為這一方法能否證明一水合氨是弱電解質(zhì),
 
(填“能”或“否”).
(4)丁同學的方案最可能是(答出實驗操作方法、現(xiàn)象與結(jié)論)
 

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科目: 來源: 題型:

已知A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下有如圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,所有反應(yīng)物和生成物均已給出.試回答下列問題:
(1)若反應(yīng)①②③均為溶液中的置換反應(yīng),A、D、E為常見金屬單質(zhì),則A、D、E的還原性由強到弱的順序為
 
,請寫出滿足以上要求的離子方程式:反應(yīng)①
 
,反應(yīng)②
 

(2)若反應(yīng)①②③均為復分解反應(yīng),且A、E均為常見的堿,溶液中形成的D是白色沉淀,請寫出滿足要求的化學方程式:反應(yīng)①
 
,反應(yīng)②
 

(3)若B是水,C是一種具有磁性的化合物,E是一種無色無味的有毒氣體,則反應(yīng)①的化學方程式是
 

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科目: 來源: 題型:

現(xiàn)有下列9種微粒:
 
1
1
H、
 
2
1
H、
 
13
6
C、
 
14
6
C、
 
14
7
N、
 
56
26
Fe2+、
 
56
26
Fe3+、
 
16
8
O2
 
16
8
O3.按要求完成以下各題:
(1)
 
1
1
H、
 
2
1
H、
 
3
1
H分別是氫元素的一種
 
,它們互稱為
 

(2)互為同素異形體的微粒是
 

(3)對于
 
A
Z
X
 
n
b
,按下列要求各舉一例(要求:每小題分別寫出符合題意的兩種粒子,且從以上所給微粒中選擇):
①Z、n、b相同而A不同:
 
;
②A、n、b相同而Z不同:
 
;
③A、Z、b相同而n不同:
 

④Z、n、A相同而b不同:
 

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科目: 來源: 題型:

如圖1是硫酸的試劑標簽上的部分內(nèi)容.某次學生實驗需要0.5mol?L-1 H2SO4溶液480mL,若由你來配制所需溶液,請根據(jù)實驗室已有的儀器和藥品情況回答下列問題:
(1)容量瓶應(yīng)如何檢漏:
 

(2)實驗中除量筒、燒杯外還需要的其他儀器
 

(3)計算所需濃硫酸的體積約為
 
mL;若將該硫酸與等體積的水混合,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
 
49%(填“<”、“=”或“>”).
(4)配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋.稀釋的操作方法是
 

(5)下列操作會引起所配溶液濃度偏大的是
 
(填字母).A.用量筒量取濃硫酸時,仰視量筒的刻度B.向容量瓶中轉(zhuǎn)移時,有少量液體濺出C.定容時仰視刻度線D.定容后倒置搖勻后再正立時,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線
(6)溫度計、量筒、滴定管的一部分如圖2所示,下述讀數(shù)(虛線所指刻度)及說法正確的是
 
(填字母).A.①是量筒,讀數(shù)為2.5mLB.②是量筒,讀數(shù)為2.5mLC.③是滴定管,讀數(shù)為2.5mLD.①是溫度計,讀數(shù)為2.5℃

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科目: 來源: 題型:

實驗室中有6瓶失去標簽的白色固體:純堿、氫氧化鎂、氯化鋇、硫酸鋁、硫酸氫鈉、氯化鉀.除蒸餾水、試管和膠頭滴管外,無其他任何試劑和儀器.某學生通過以下實驗步驟即可鑒別它們.請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)各取適量固體于6支試管中,分別加入適量蒸餾水,有一支試管中的現(xiàn)象和其他5支明顯不同,此試管中的現(xiàn)象是
 
,據(jù)此現(xiàn)象鑒別出的一種物質(zhì)是
 

(2)分別將所剩5種溶液依次編號為A、B、C、D、E,然后進行兩兩混合.觀察到C沒有出現(xiàn)任何現(xiàn)象;D分別和A、B、E混合時均產(chǎn)生了白色沉淀;B和E混合時既有白色沉淀產(chǎn)生,又有無色氣體放出.據(jù)此可推斷出:
①A、C、D三種物質(zhì)的化學式依次是
 

②B、E兩者中有一種可與A反應(yīng),它與足量A反應(yīng)的離子方程式為
 

③在兩兩混合時,能最終確定B、E成分的實驗現(xiàn)象及結(jié)論是
 

(3)上述物質(zhì)溶于水抑制水的電離,且溶液顯酸性的物質(zhì)的化學式為
 
,其溶液顯酸性的原因是
 

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甲醇(CH3OH)和二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀的新型燃料,具有清潔、髙效等優(yōu)良的性能.
(1 )CO2可用于合成二甲醚(CH3OCH3),有關(guān)反應(yīng)的熱化學方程式如下:
CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H20(g)△H=-49.0kJ?mol-1
2CH3OH(g)=CH30CH3(g)+H20(g)△H=-23.5kJ?mol-1
則CO2與H2反應(yīng)合成二甲醚的熱化學方程式為
 

(2 )若反應(yīng)2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H20(g)在某溫度下的化學平衡常數(shù)為400,此溫度下,在密閉容器中加人一定量甲醇,反應(yīng)進行到某時刻,測得各物質(zhì)的濃度如表所示:

物質(zhì)
 
CH3OCH3(g)H20(g)
濃度(mol?L-1
 
0.600.60
①比較該時刻正、逆反應(yīng)速率的大。簐(正)
 
v(逆)(填“>”“<”或“=”)
②若加入甲醇后經(jīng)10min反應(yīng)達到平橫,則平衡后c(CH3OH)=
 
,該時間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OCH3)=
 

(3 )工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng):CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-90.8kJ?mol-1若在溫度相同、容積均2L的3個容器中,按不同方式投人反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測得反應(yīng)達到平衡時如下:
容器甲2
反應(yīng)物投入量1molCO、2molH21molCH3OH2molCO、4molH2
CH3OHc1=0.25c2c3
反應(yīng)的能量變化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ
平衡常數(shù)K1K2K3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率a1a2a3
下列不能說明該反應(yīng)在恒溫恒容條件下已達化學平衡狀態(tài)的是
 

A.v(H2)=2v(CH3OH)
B.n(CO):n(H2):n(CH3OH)=1:2:1
C.混合氣體的密度不變
D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
E.容器的壓強不變
②下列說法正確的是
 

A、c1=c2     B、Q1=Q2  C、K1=K2  D、a2+a3<100%
③如圖表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時間t的關(guān)系圖:
各階段的平衡常數(shù)如下表所示:
t1-t2t4-t5t5-t6t7-t8
K4K5K6K7
K4、K5、K6、K7之間的關(guān)系為
 
(用“>”、“<”或“=”連接).反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大的一段時間是
 

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科目: 來源: 題型:

全釩液流電池是一種活性物質(zhì)呈循環(huán)流動液態(tài)的電池,目前釩電池技術(shù)已經(jīng)趨近成熟.如圖是釩電池基本工作原理示意圖:回答下列問題:
(1)硫酸在電池技術(shù)和實驗室中具有廣泛的應(yīng)用,在傳統(tǒng)的銅鋅原電池中,硫酸是
 
,實驗室中配制硫酸亞鐵時需要加入少量硫酸,硫酸的作用是
 

(2)釩電池是以溶解于一定濃度硫酸溶液中的不同價態(tài)的釩離子(V2+、V3+、VO2+、VO
 
+
2
)為正極和負極電極反應(yīng)的活性物質(zhì),電池總反應(yīng)為VO2++V3++H2O
充電
放電
V2++VO
 
+
2
+2H+.放電時的正極反應(yīng)式為
 
,充電時的陰極反應(yīng)式為
 
.放電過程中,電解液的pH
 
(填“升高”、“降低”或“不變”).
(3)釩電池基本工作原理示意圖中“正極電解液”可能是
 

a.VO
 
+
2
、VO2+混合液  b.V3+、V2+混合液
c.VO
 
+
2
溶液  d.VO2+溶液
e.V3+溶液  f.V2+溶液
(4)能夠通過釩電池基本工作原理示意圖中“隔膜”的離子是
 

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