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A.已知:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l);△H=-Q1kJ?mol-1,
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H2=-Q2 kJ?mol-1,
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H2=-Q3 kJ?mol-1
常溫下,取體積比4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(標準狀況下),經完全燃燒后恢復至室溫,則放出的熱量為
 
kJ.
B.NH3(g)燃燒生成NO2 (g)和H2O(g),已知
(1)2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(g)△H=-480kJ/mol
(2)N2 (g)+2O2 (g)=2NO2 (g)△H=+68kJ/mol
(3)N2 (g)+3H2 (g)=2NH3(g)△H=-92kJ/mol
NH3(g)燃燒生成NO2 (g)和H2O(g) 的熱化學方程式為
 

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一定條件下,有如下反應:
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H1=-566.0kJ?mol-1
3Fe(s)+2O2(g)═Fe3O4(s)△H2=-1118.3kJ?mol-1
Fe3O4(s)+4CO(g)?3Fe(s)+4CO2(g)△H3
(1)試計算,△H3=
 

(2)已知1100℃時,反應Fe3O4(s)+4CO(g)?3Fe(s)+4CO2(g)△H3的化學平衡常數為4.8×10-3.若在1100℃時,測得高爐中c(CO2)=0.020mol?L-1,c(CO)=0.10mol?L-1,此時該反應
 
(填“是”或“否”)處于平衡狀態(tài),理由是
 
,此時υ
 
υ(填“>”、“<”或“=”).
(3)下列試劑可以用于吸收工業(yè)尾氣中的CO2的是
 

a.(NH42CO3溶液 b.氨水 c.NaHSO3溶液 d.CaCl2溶液.

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神舟7號的成功發(fā)射,說明我國的空間技術又向前邁進了一步.
(1)發(fā)射飛船時肼(N2H4)與NO2作推力能源,兩者反應產生氮氣和水蒸氣.已知:
①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7 0.1mol?L-1
②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-5340.1mol?L-1;
則肼與二氧化氮反應的熱化學方程式為:
 

(2)飛船使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點.氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種,其電池總反應均為:2H2+O2=2H2O.酸式氫氧燃料電池的電解質溶液是強酸溶液,其負極電極反應式可表示為:2H2-4e-=4H+,則其正極反應式為
 
;堿式氫氧燃料電池中的電解質溶液是強堿溶液,其正極電極反應式可表示為:O2+2H2O+4e=4OH,則其負極反應式為
 

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(1)粗鹽中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質,必須精制后才能供電解使用.精制時,粗鹽溶于水過濾后,還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl(鹽酸)、③BaCl2,這3種試劑添加的合理順序是
 
(填序號).
(2)工業(yè)生產硫酸時,利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是一個關鍵步驟.選擇適宜的催化劑,是否可以提高SO2的轉化率?
 
(填“是”或“否”),是否可以增大該反應所放出的熱量?
 
(填“是”或“否”);
(3)水是一種重要的自然資源,天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是
 
(填兩種物質名稱),其凈水作用的原理是
 

(4)硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當的物質(如7.1mg MgO).若某天然水中c(Ca2)=1.2×10-3mol/L,c(Mg2+)=6×10-4mol/L,則此水的硬度為
 

(5)若(4)中的天然水還含有c(HCO3-)=8×10-4mol/L,現(xiàn)要軟化10m3這種天然水,則需先加入Ca(OH)2
 
g,后加入Na2CO3
 
g.

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(1)下列分子中,屬于平面型構型的有
 

A.CCl4 B.PH3 C.BBr3 D.COCl2
(2)H2O分子間因存在“氫鍵”的作用而彼此結合形成(H2O)n.在該分子形成的晶體中每個H2O分子被4個H2O分子包圍形成變形的四面體,通過“氫鍵”相互連接成龐大的分子晶體,其結構示意圖如圖甲所示.
請回答下列問題:
①含1mol H2O的該晶體中有
 
個“氫鍵”.
②請說明H2O比H2S的沸點高的原因
 

(3)元素金(Au)處于周期表中的第六周期,與Cu同族,Au原子的價電子排布式為
 
;一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結構,在晶胞中Cu原子處于面心、Au原子處于頂點位置,則該合金中Cu原子與Au原子數量之比為
 
;該晶體中,原子之間的作用力是
 

(4)上述晶體具有儲氫功能,氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中.若將Cu原子與Au原子等同看待,該晶體儲氫后的晶胞結構CaF2的結構(如圖乙)相似,該晶體儲氫后的化學式應為
 

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碳及其化合物有廣泛的用途.
(1)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣.反應為:
C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ?mol-1,以上反應達到平衡后,在體積不變的條件下,以下措施有利于提高H2O的平衡轉化率的是
 
.(填序號)
A.升高溫度   B.增加碳的用量   C.加入催化劑  D.用CO吸收劑除去CO
(2)又知,C(s)+CO2(g)?2CO(g)△H=+172.5kJ?mol-1,則CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)的焓變△H=
 

(3)CO與H2在一定條件下可反應生成甲醇,CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).甲醇是一種燃料,可利用甲醇設計一個燃料電池,用稀硫酸作電解質溶液,多孔石墨做電極,該電池負極反應式為:
 

若用該電池提供的電能電解60mL NaCl溶液,設有0.01molCH3OH完全放電,NaCl足量,且電解產生的Cl2全部溢出,電解前后忽略溶液體積的變化,則電解結束后所得溶液的pH=
 

(4)將一定量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中,發(fā)生以下反應:
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),得到如下數據:
溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所x需時間/min
H2OCOH2CO
9001.02.00.41.63.0
通過計算求出該反應的平衡常數(結果保留兩位有效數字)
 

改變反應的某一條件,反應進行到t min時,測得混合氣體中CO2的物質的量為0.6mol.若用200mL 5mol/L的NaOH溶液將其完全吸收,反應的離子方程式為(用一個離子方程式表示)
 

(5)工業(yè)生產是把水煤氣中的混合氣體經過處理后獲得的較純H2用于合成氨.合成氨反應原理為:N2(g)+3H2(g) 
一定條件
2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1.實驗室模擬化工生產,分別在不同實驗條件下反應,N2濃度隨時間變化如圖.
不同實驗條件下反應,N2濃度隨時間變化如圖1.
請回答下列問題:
①與實驗Ⅰ比較,實驗Ⅱ改變的條件為
 

②實驗Ⅲ比實驗Ⅰ的溫度要高,其它條件相同,請在上圖2中畫出實驗Ⅰ和實驗Ⅲ中NH3濃度隨時間變化的示意圖.

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氮的固定有三種途徑:生物固氮、自然固氮和工業(yè)固氮.根據最新“人工固氮”的研究報道:在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應,生成的主要產物為NH3.進一步研究
NH3生成量與溫度的關系,部分實驗數據見下表(光照、N2壓力1.0×105Pa、反應時間1h):
T/K 303 313 323 353
NH3生成量/(10-6mol) 4.8 5.9 6.0 2.0
相應的化學方程式:2N2(g)+6H2O(l)═4NH3(g)+3O2(g)△H=a kJ?mol-1
回答下列問題:
(1)此合成反應的a
 
0;△S
 
0,(填“>”、“<”或“=”)
(2)已知:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ?mol-1
則2N2(g)+6H2O(l)═4NH3(g)+3O2(g)△H=
 
kJ?mol-1
(3)從323K到353K,氨氣的生成量減少的可能原因
 

(4)工業(yè)合成氨的反應為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1,分別研究在T1、T2和T3(T1<T2<T3)三種溫度下合成氨氣的規(guī)律.如圖是上述三種溫度下不同的H2和N2的起始組成比(起始時N2的物質的量均為1mol)與N2平衡轉化率的關系.請回答:

①在上述三種溫度中,曲線X對應的溫度是
 

②a、b、c三點H2的轉化率最小的是
 
點、轉化率最大的是
 
點.
③在容積為1.0L的密閉容器中充入0.30mol N2(g)和0.80mol H2(g),反應在一定條件下達到平衡時,
NH3的物質的量分數(NH3的物質的量與反應體系中總的物質的量之比)為
4
7
.該條件下反應2NH3(g)→N2(g)+3H2(g)的平衡常數為
 

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如圖所示裝置中,甲,乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g5.00%nNaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g9.55%的K2SO4溶液,電極均為石墨電極.接通電源,經過一段時間后,測得丙中K2SO4濃度為10.00%,乙中c電極質量增加,據此回答問題:
(1)電源的N端為
 

(2)電極b 上發(fā)生的電極反應為
 

(3)列式計算電極b上生成的氣體在標狀況下的體積
 

(4)電極c的質量變化是
 
g.

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銅單質及其化合物在很多領域中都有重要的用途.請回答以下問題:
(1)超細銅粉可用作導電材料、催化劑等,其制備方法如圖1所示:

①NH4CuSO3中金屬陽離子的核外電子排布式為
 
.N、O、S三種元素的第一電離能大小順序為
 
 (填元素符號).
②Cu(NH34SO4中所含的化學鍵有
 

(2)銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO).根據等電子體原理,CO分子的結構式為
 

(3)氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物,其陰離子均為無限長鏈結構(如圖2所示),a位置上Cl原子的雜化軌道類型為
 
.已知其中一種化合物的化學式為KCuCl3,則另一種化合物的化學式為
 


(4)Cu2O的晶胞結構如圖3所示,該晶胞的邊長為a cm,則Cu2O的密度為
 
g?cm-3(用NA表示阿伏加德羅常數的數值).

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科目: 來源: 題型:

X、Y、Z、W、R.均為前四周期元素且原子序數依次增大,X的基態(tài)原子核外有7種不同運動狀態(tài)的電子,Y原子最外層有2對成對電子,Z的原子序數為Y的原子序數的2倍,W3+的基態(tài)離子3d軌道為半充滿狀態(tài),R的氫氧化物懸濁液可用于檢驗葡萄糖的存在.
請回答下列問題:
(1)X2分子中σ鍵和π鍵數目比是
 

(2)R的晶胞結構如圖所示,該晶胞中所含的原子個數是
 

(3)下列有關X、Y、W的說法正確的是
 

①X的第一電離能在同族元素中最小       ②常溫下,Y的氫化物分子間存在氫鍵
③XY3-中X的雜化軌道類型為sp3雜化      ④W屬于d區(qū)的元素
(4)將X的氣態(tài)氫化物的水溶液滴入R的氫氧化物懸濁液中,可得深藍色溶液,該反應的離子方程是
 

(5)將Na2Y2與W2+的硫酸鹽按物質的量之比為1:1混合并投入水中,溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀并有無色氣體產生,該反應的離子方程式是
 

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