A．已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-Q₁kJ?mol^-1，
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H₂=-Q₂ kJ?mol^-1，
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H₂=-Q₃ kJ?mol^-1．
常溫下，取體積比4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標準狀況下），經完全燃燒后恢復至室溫，則放出的熱量為kJ．
B．NH₃（g）燃燒生成NO₂ （g）和H₂O（g），已知
（1）2H₂ （g）+O₂ （g）=2H₂O（g）△H=-480kJ/mol
（2）N₂ （g）+2O₂ （g）=2NO₂ （g）△H=+68kJ/mol
（3）N₂ （g）+3H₂ （g）=2NH₃（g）△H=-92kJ/mol
NH₃（g）燃燒生成NO₂ （g）和H₂O（g） 的熱化學方程式為．

一定條件下，有如下反應：
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₁=-566.0kJ?mol^-1
3Fe（s）+2O₂（g）═Fe₃O₄（s）△H₂=-1118.3kJ?mol^-1
Fe₃O₄（s）+4CO（g）?3Fe（s）+4CO₂（g）△H₃
（1）試計算，△H₃=
（2）已知1100℃時，反應Fe₃O₄（s）+4CO（g）?3Fe（s）+4CO₂（g）△H₃的化學平衡常數為4.8×10^-3．若在1100℃時，測得高爐中c（CO₂）=0.020mol?L^-1，c（CO）=0.10mol?L^-1，此時該反應（填“是”或“否”）處于平衡狀態(tài)，理由是，此時υ_正υ_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）下列試劑可以用于吸收工業(yè)尾氣中的CO₂的是．
a．（NH₄）₂CO₃溶液 b．氨水 c．NaHSO₃溶液 d．CaCl₂溶液．

神舟7號的成功發(fā)射，說明我國的空間技術又向前邁進了一步．
（1）發(fā)射飛船時肼（N₂H₄）與NO₂作推力能源，兩者反應產生氮氣和水蒸氣．已知：
①N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7 0.1mol?L^-1；
②N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-5340.1mol?L^-1；
則肼與二氧化氮反應的熱化學方程式為：
（2）飛船使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點．氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，其電池總反應均為：2H₂+O₂=2H₂O．酸式氫氧燃料電池的電解質溶液是強酸溶液，其負極電極反應式可表示為：2H₂-4e^-=4H⁺，則其正極反應式為；堿式氫氧燃料電池中的電解質溶液是強堿溶液，其正極電極反應式可表示為：O₂+2H₂O+4e^一=4OH^一，則其負極反應式為．

（1）粗鹽中常含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質，必須精制后才能供電解使用．精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na₂CO₃、②HCl（鹽酸）、③BaCl₂，這3種試劑添加的合理順序是（填序號）．
（2）工業(yè)生產硫酸時，利用催化氧化反應將SO₂轉化為SO₃是一個關鍵步驟．選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO₂的轉化率？（填“是”或“否”），是否可以增大該反應所放出的熱量？（填“是”或“否”）；
（3）水是一種重要的自然資源，天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是（填兩種物質名稱），其凈水作用的原理是．
（4）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當的物質（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca²）=1.2×10^-3mol/L，c（Mg²⁺）=6×10^-4mol/L，則此水的硬度為．
（5）若（4）中的天然水還含有c（HCO₃^-）=8×10^-4mol/L，現(xiàn)要軟化10m³這種天然水，則需先加入Ca（OH）₂g，后加入Na₂CO₃g．

（1）下列分子中，屬于平面型構型的有．
A．CCl₄ B．PH₃ C．BBr₃ D．COCl₂
（2）H₂O分子間因存在“氫鍵”的作用而彼此結合形成（H₂O）_n．在該分子形成的晶體中每個H₂O分子被4個H₂O分子包圍形成變形的四面體，通過“氫鍵”相互連接成龐大的分子晶體，其結構示意圖如圖甲所示．
請回答下列問題：
①含1mol H₂O的該晶體中有個“氫鍵”．
②請說明H₂O比H₂S的沸點高的原因．
（3）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子的價電子排布式為；一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結構，在晶胞中Cu原子處于面心、Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數量之比為；該晶體中，原子之間的作用力是．
（4）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構CaF₂的結構（如圖乙）相似，該晶體儲氫后的化學式應為．

碳及其化合物有廣泛的用途．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣．反應為：
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1，以上反應達到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H₂O的平衡轉化率的是．（填序號）
A．升高溫度　  B．增加碳的用量   C．加入催化劑　　D．用CO吸收劑除去CO
（2）又知，C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ?mol^-1，則CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的焓變△H=．
（3）CO與H₂在一定條件下可反應生成甲醇，CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．甲醇是一種燃料，可利用甲醇設計一個燃料電池，用稀硫酸作電解質溶液，多孔石墨做電極，該電池負極反應式為：．
若用該電池提供的電能電解60mL NaCl溶液，設有0.01molCH₃OH完全放電，NaCl足量，且電解產生的Cl₂全部溢出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解結束后所得溶液的pH=．
（4）將一定量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下數據：

溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所x需時間/min
	H2O	CO	H2	CO
900	1.0	2.0	0.4	1.6	3.0

通過計算求出該反應的平衡常數（結果保留兩位有效數字）．
改變反應的某一條件，反應進行到t min時，測得混合氣體中CO₂的物質的量為0.6mol．若用200mL 5mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應的離子方程式為（用一個離子方程式表示）．
（5）工業(yè)生產是把水煤氣中的混合氣體經過處理后獲得的較純H₂用于合成氨．合成氨反應原理為：N₂（g）+3H₂（g） 

一定條件

2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1．實驗室模擬化工生產，分別在不同實驗條件下反應，N₂濃度隨時間變化如圖．
不同實驗條件下反應，N₂濃度隨時間變化如圖1．
請回答下列問題：
①與實驗Ⅰ比較，實驗Ⅱ改變的條件為．
②實驗Ⅲ比實驗Ⅰ的溫度要高，其它條件相同，請在上圖2中畫出實驗Ⅰ和實驗Ⅲ中NH₃濃度隨時間變化的示意圖．

氮的固定有三種途徑：生物固氮、自然固氮和工業(yè)固氮．根據最新“人工固氮”的研究報道：在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發(fā)生反應，生成的主要產物為NH₃．進一步研究
NH₃生成量與溫度的關系，部分實驗數據見下表（光照、N₂壓力1.0×10⁵Pa、反應時間1h）：

T/K	303	313	323	353
NH3生成量/（10-6mol）	4.8	5.9	6.0	2.0

相應的化學方程式：2N₂（g）+6H₂O（l）═4NH₃（g）+3O₂（g）△H=a kJ?mol^-1
回答下列問題：
（1）此合成反應的a0；△S0，（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1
則2N₂（g）+6H₂O（l）═4NH₃（g）+3O₂（g）△H=kJ?mol^-1
（3）從323K到353K，氨氣的生成量減少的可能原因；
（4）工業(yè)合成氨的反應為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1，分別研究在T₁、T₂和T₃（T₁＜T₂＜T₃）三種溫度下合成氨氣的規(guī)律．如圖是上述三種溫度下不同的H₂和N₂的起始組成比（起始時N₂的物質的量均為1mol）與N₂平衡轉化率的關系．請回答：

①在上述三種溫度中，曲線X對應的溫度是．
②a、b、c三點H₂的轉化率最小的是點、轉化率最大的是點．
③在容積為1.0L的密閉容器中充入0.30mol N₂（g）和0.80mol H₂（g），反應在一定條件下達到平衡時，
NH₃的物質的量分數（NH₃的物質的量與反應體系中總的物質的量之比）為

4

7

．該條件下反應2NH₃（g）→N₂（g）+3H₂（g）的平衡常數為．

如圖所示裝置中，甲，乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g5.00%nNaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100g9.55%的K₂SO₄溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經過一段時間后，測得丙中K₂SO₄濃度為10.00%，乙中c電極質量增加，據此回答問題：
（1）電源的N端為極
（2）電極b 上發(fā)生的電極反應為
（3）列式計算電極b上生成的氣體在標狀況下的體積
（4）電極c的質量變化是g．

銅單質及其化合物在很多領域中都有重要的用途．請回答以下問題：
（1）超細銅粉可用作導電材料、催化劑等，其制備方法如圖1所示：

①NH₄CuSO₃中金屬陽離子的核外電子排布式為．N、O、S三種元素的第一電離能大小順序為 （填元素符號）．
②Cu（NH₃）₄SO₄中所含的化學鍵有．
（2）銅錳氧化物（CuMn₂O₄）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．根據等電子體原理，CO分子的結構式為．
（3）氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無限長鏈結構（如圖2所示），a位置上Cl原子的雜化軌道類型為．已知其中一種化合物的化學式為KCuCl₃，則另一種化合物的化學式為．

（4）Cu₂O的晶胞結構如圖3所示，該晶胞的邊長為a cm，則Cu₂O的密度為g?cm^-3（用N_A表示阿伏加德羅常數的數值）．

X、Y、Z、W、R．均為前四周期元素且原子序數依次增大，X的基態(tài)原子核外有7種不同運動狀態(tài)的電子，Y原子最外層有2對成對電子，Z的原子序數為Y的原子序數的2倍，W³⁺的基態(tài)離子3d軌道為半充滿狀態(tài)，R的氫氧化物懸濁液可用于檢驗葡萄糖的存在．
請回答下列問題：
（1）X₂分子中σ鍵和π鍵數目比是．
（2）R的晶胞結構如圖所示，該晶胞中所含的原子個數是．
（3）下列有關X、Y、W的說法正確的是．
①X的第一電離能在同族元素中最小       ②常溫下，Y的氫化物分子間存在氫鍵
③XY₃^-中X的雜化軌道類型為sp³雜化      ④W屬于d區(qū)的元素
（4）將X的氣態(tài)氫化物的水溶液滴入R的氫氧化物懸濁液中，可得深藍色溶液，該反應的離子方程是．
（5）將Na₂Y₂與W²⁺的硫酸鹽按物質的量之比為1：1混合并投入水中，溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀并有無色氣體產生，該反應的離子方程式是．