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科目： 來(lái)源： 題型：

有同溫、同壓、同體積的兩份氣體樣品，一份是CO，另一份是CO2，這兩份氣體樣品中，CO和CO2所含氧原子的個(gè)數(shù)比是（　　）
A、1：2B、2：1
C、1：1D、1：4

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科目： 來(lái)源： 題型：

在一個(gè)真空固定體積的密閉容器內(nèi)，充入10molN2和30molH2，發(fā)生合成氨反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，在一定溫度下達(dá)到平衡，H2的轉(zhuǎn)化率為25%．若在同一容器中充入NH3，欲達(dá)到平衡時(shí)的各成份的百分含量與上述平衡時(shí)相同，則起始時(shí)充入的NH3的物質(zhì)的量和達(dá)到平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率是（　　）
A、15mol  25%
B、20mol  50%
C、20mol  75%
D、40mol   80%

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科目： 來(lái)源： 題型：

互為同素異形體的一組物質(zhì)是（　　）
A、
 
16
8
O和
 
18
8
O
B、O2和O3
C、CH≡CH和CH2=CH2
D、CH3CH2CH2CH3和

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、鋅與稀硫酸反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2↑
B、碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：H++OH-=H2O
D、氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Mg2++OH-=Mg（OH）2↓

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科目： 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增加．X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，且Z在同周期中原子半徑最大．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、元素Z、W的離子具有相同的電子層排布
B、元素Y與Z可以形成化合物Z2Y2和Z2Y，兩種物質(zhì)中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不同
C、元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY＜XmR
D、元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸

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科目： 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、5.6g鐵與足量的鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
B、常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NA
D、常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、銅與稀硝酸的反應(yīng)：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
B、氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
C、鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D、鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+=2Fe2+

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科目： 來(lái)源： 題型：

能正確表示下列化學(xué)變化的離子方程式是（　　）
A、鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B、氯氣與溴化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
C、氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
D、三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3+3OH-=Fe（OH）3↓+3Cl-

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科目： 來(lái)源： 題型：

銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A、銅片為正極，其質(zhì)量不變
B、鋅片為負(fù)極，其質(zhì)量會(huì)減少
C、銅片上的反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu
D、鋅片上的反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+

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科目： 來(lái)源： 題型：

分子為C5H12的有機(jī)物的同分異構(gòu)體的數(shù)目為（　�。�
A、2B、3C、4D、5

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同步練習(xí)冊(cè)答案