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科目: 來源: 題型:

某化學(xué)興趣小組用含鋁、鐵、銅的合金廢料制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體(FeSO4?7H2O)和膽礬晶體(CuSO4?5H2O),方案如下:

(1)該方案中進(jìn)行了多次過濾、洗滌,過濾時需要用到的玻璃儀器除燒杯外還有
 

(2)從濾液C中得到綠礬晶體的操作是
 

(3)H2O2是一種應(yīng)用廣泛的綠色氧化劑,往濾渣D中加入稀硫酸和H2O2可以制備膽礬晶體,該反應(yīng)的總化學(xué)方程式為
 

(4)由濾液A通過途徑I和途徑II都可得到AlCl3溶液,你認(rèn)為最合理的是
 
(填“途徑I”或“途徑II”),理由是
 

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某試劑廠用銀(含雜質(zhì)銅)和硝酸(含F(xiàn)e3+)反應(yīng)制取硝酸銀,步驟如下:

(1)工業(yè)上一般選用中等濃度的硝酸和銀反應(yīng)來制取硝酸銀.請在下表空格處填空.
優(yōu)點 缺點
使用濃硝酸 反應(yīng)速率快 酸耗較大,產(chǎn)生NOx的量較多
使用稀硝酸
 
 
(2)步驟B加熱保溫的作用是
 

a. 有利于加快反應(yīng)速率                b.有利于未反應(yīng)的硝酸揮發(fā)
c.有利于硝酸充分反應(yīng),降低溶液中H+的濃度
(3)步驟C是為了除去Fe3+、Cu2+等雜質(zhì),沖稀時產(chǎn)生沉淀的原因是
 
;
(4)步驟C中加水的量應(yīng)該適量,若加入過多的水,對后續(xù)步驟造成的不良影響是:
 
;
(5)步驟E進(jìn)行的操作是
 

(6)制得的硝酸銀中含有少量硝酸銅,通常除去硝酸銅的方法是在步驟E之前加適量新制的Ag2O,使Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀,反應(yīng)后過濾除去.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
 

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在一個容積固定的反應(yīng)器中,有一可左右滑動的密封隔板,兩側(cè)進(jìn)行如圖所示的反應(yīng)(均加有適量的新型固體催化劑,其體積可忽略不計)
(1)若開始時左側(cè)投入2molSO2、1molO2,右側(cè)投入1molN2、4molH2,達(dá)到平衡后(兩側(cè)溫度相同),隔板是否可能處于中央
 
(填“可能或不可能”)
(2)起始時投入2molSO2、1molO2;1molN2、2molH2,達(dá)到平衡后,隔板仍處于中央,則SO2的轉(zhuǎn)化率和N2的轉(zhuǎn)化率之比為
 
(填數(shù)字)
(3)若起始時投入2molSO2、1molO2,欲用簡單方法粗略測定平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率,則可將左側(cè)的平衡混合氣體中通入足量的
 
(填序號)
A.氫氧化鈉溶液           B.氯化鋇溶液   C.98.3%的濃硫酸           D.硝酸鋇混合溶液
(4)若起始時投入2molSO2、1molO2;1molN2、amolH2、0.1molNH3,起始時右側(cè)體積小于左側(cè)體積,當(dāng)a值在一定范圍內(nèi)變化時,均可通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器溫度,使左右兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡,且平衡時隔板處于中央,此時SO2的轉(zhuǎn)化率與N2的轉(zhuǎn)化率之比為5:1,求a的取值范圍
 

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科目: 來源: 題型:

某同學(xué)甲采用如下圖I所示裝置驗證銅與稀硝酸的反應(yīng),并用排水法收集NO氣體.
(1)請寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(2)若上述裝置的試管中收集到無色氣體,能說明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的一定是NO嗎?
 
(填“能”或“否”);理由是
 

(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的裝置有缺陷,他采用圖 II裝置進(jìn)行實驗,證明了銅與稀硝酸反應(yīng)生成了NO.實驗時,先向注射器內(nèi)加入一定量的稀硝酸,排凈注射器內(nèi)的空氣,迅速將帶有銅絲的橡皮帽蓋上,一段時間后,注射器內(nèi)有無色氣體產(chǎn)生.請回答:證明無色氣體NO的實驗操作和現(xiàn)象是
 
,
 

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科目: 來源: 題型:

在2L和密閉容器中放入4molN2O5,發(fā)生如下反應(yīng):2N2O5(g)═4NO2(g)+O2(g)反應(yīng)進(jìn)行到5min時,測得N2O5轉(zhuǎn)化了20%,求:
(1)5min時,剩余N2O5的物質(zhì)的量;
(2)前5min,v(NO2)為多少;
(3)5min時,N2O5的物質(zhì)的量占混合氣體總物質(zhì)的量的百分比.

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(1)在恒容絕熱(不與外界交換能量)條件下進(jìn)行2A(g)+2B(g)?3C(g)+D(s)的反應(yīng),按下表數(shù)據(jù)投料,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),測得體系壓強(qiáng)升高,則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)(K)與溫度的變化關(guān)系
 
.(填“A”或“B”)
物質(zhì) A B C D
起始投料/mol 2 2 3 0
A.K隨溫度的升高而變大    B.K隨溫度的升高而減小    C.K與溫度無關(guān)
(2)在25℃下,把20ml pH=4的NaHSO4溶液逐滴加入到20ml 1 mol?L-1的Na2CO3溶液中,充分反應(yīng)后向溶液中逐滴加入0.01mol?L-1的BaCl2溶液,先生成
 
沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為
 
.已知25℃時Ksp[BaSO4]=1.1×10-11,KSP[BaCO3]=5.1×10-9
(3)在25℃下,將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時溶液中
c(NH+4)=c(Cl-),則溶液顯
 
性(填“酸”“堿”或“中”):用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
 

(4)工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO(同時產(chǎn)生有氫氣),已知CH4、H2和CO的燃燒熱(△H)分別為-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol和-283.0kJ/mol,則該熱化學(xué)反應(yīng)方程式為
 

(5)常溫下,向V1升pH=a的NH3?H2O溶液中加入V2升pH=b的鹽酸溶液(其中a+b=14).若反應(yīng)后溶液的pH<7,則V1與V2的大小關(guān)系為
 
(填“>”“=”“<”“或“無法確定”).
(6)最近科學(xué)家再次提出“綠色化學(xué)”構(gòu)想:把空氣吹入碳酸鉀溶液,然后再把CO2從溶液中提取出來,經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使空氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕剂霞状迹状伎芍谱魅剂想姵,寫出以稀硫酸為電解質(zhì)甲醇燃料電池負(fù)極反應(yīng)式
 
.當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為
 
時,參加反應(yīng)的氧氣的體積是6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下).

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科目: 來源: 題型:

某同學(xué)按下列步驟配制500mL 0.2mol?L-1KNO3溶液,請回答有關(guān)問題.
(1)需要KNO3固體的質(zhì)量為
 
 g.
(2)稱量KNO3固體過程中用到的主要儀器是
 

(3)將KNO3固體加入100mL燒杯中,并加入適量水,為了加快溶解速率,可以采取
 
的措施.
(4)將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中,為了防止溶液濺出,應(yīng)采取
 
的措施.
(5)向容量瓶中加蒸餾水,在距離刻度線1-2厘米時,應(yīng)改用
 

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(1)現(xiàn)有三組混合液:①乙酸乙酯和碳酸鈉溶液  ②乙醇和丁醇  ③溴和水,分離以上各混合液的正確方法依次是
 

 ①分液、萃取、蒸餾    ②萃取、蒸餾、分液    ③分液、蒸餾、萃取    ④蒸餾、萃取、分液
(2)某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水,現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液.其實驗操作可分解為如下幾步:
(A)把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中;
(B)把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞;
(C)檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
(D)倒置漏斗用力振蕩,并不時旋開活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把分液漏斗放正;
(E)旋開活塞,用燒杯接收溶液;
(F)從分液漏斗上口倒出上層水溶液;
(G)將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔;
(H)靜置,分層.就此實驗完成下列填空:
①正確操作步驟的順序是:
 
 
 
→A→G→
 
→E→F
②上述(E)步驟的操作中應(yīng)注意
 
;上述(G)步驟操作的目的是
 

③能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是
 

④下列物質(zhì),不能作為從溴水中萃取溴的溶劑的是
 

 A.熱裂化汽油    B.苯    C.酒精    D.正庚烷.

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科目: 來源: 題型:

有一種pH為2的鹽酸溶液100ml:
(1)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度
 
mol/L;
(2)若使該鹽酸溶液的pH升到3,如果加入蒸餾水,應(yīng)加
 
ml.

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科目: 來源: 題型:

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(1)苯、濃HNO3、濃H2SO4共熱
 

(2)硬脂酸甘油酯發(fā)生皂化反應(yīng)
 

(3)濃HNO3見光分解
 

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