某化學(xué)興趣小組用含鋁、鐵、銅的合金廢料制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體（FeSO₄?7H₂O）和膽礬晶體（CuSO₄?5H₂O），方案如下：

（1）該方案中進(jìn)行了多次過濾、洗滌，過濾時需要用到的玻璃儀器除燒杯外還有．
（2）從濾液C中得到綠礬晶體的操作是．
（3）H₂O₂是一種應(yīng)用廣泛的綠色氧化劑，往濾渣D中加入稀硫酸和H₂O₂可以制備膽礬晶體，該反應(yīng)的總化學(xué)方程式為．
（4）由濾液A通過途徑I和途徑II都可得到AlCl₃溶液，你認(rèn)為最合理的是（填“途徑I”或“途徑II”），理由是．

某試劑廠用銀（含雜質(zhì)銅）和硝酸（含F(xiàn)e³⁺）反應(yīng)制取硝酸銀，步驟如下：

（1）工業(yè)上一般選用中等濃度的硝酸和銀反應(yīng)來制取硝酸銀．請在下表空格處填空．

	優(yōu)點	缺點
使用濃硝酸	反應(yīng)速率快	酸耗較大，產(chǎn)生NOx的量較多
使用稀硝酸

（2）步驟B加熱保溫的作用是：
a． 有利于加快反應(yīng)速率                b．有利于未反應(yīng)的硝酸揮發(fā)
c．有利于硝酸充分反應(yīng)，降低溶液中H⁺的濃度
（3）步驟C是為了除去Fe³⁺、Cu²⁺等雜質(zhì)，沖稀時產(chǎn)生沉淀的原因是；
（4）步驟C中加水的量應(yīng)該適量，若加入過多的水，對后續(xù)步驟造成的不良影響是：；
（5）步驟E進(jìn)行的操作是．
（6）制得的硝酸銀中含有少量硝酸銅，通常除去硝酸銅的方法是在步驟E之前加適量新制的Ag₂O，使Cu²⁺轉(zhuǎn)化為Cu（OH）₂沉淀，反應(yīng)后過濾除去．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．

在一個容積固定的反應(yīng)器中，有一可左右滑動的密封隔板，兩側(cè)進(jìn)行如圖所示的反應(yīng)（均加有適量的新型固體催化劑，其體積可忽略不計）
（1）若開始時左側(cè)投入2molSO₂、1molO₂，右側(cè)投入1molN₂、4molH₂，達(dá)到平衡后（兩側(cè)溫度相同），隔板是否可能處于中央（填“可能或不可能”）
（2）起始時投入2molSO₂、1molO₂；1molN₂、2molH₂，達(dá)到平衡后，隔板仍處于中央，則SO₂的轉(zhuǎn)化率和N₂的轉(zhuǎn)化率之比為（填數(shù)字）
（3）若起始時投入2molSO₂、1molO₂，欲用簡單方法粗略測定平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率，則可將左側(cè)的平衡混合氣體中通入足量的（填序號）
A．氫氧化鈉溶液           B．氯化鋇溶液   C．98.3%的濃硫酸           D．硝酸鋇混合溶液
（4）若起始時投入2molSO₂、1molO₂；1molN₂、amolH₂、0.1molNH₃，起始時右側(cè)體積小于左側(cè)體積，當(dāng)a值在一定范圍內(nèi)變化時，均可通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器溫度，使左右兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡，且平衡時隔板處于中央，此時SO₂的轉(zhuǎn)化率與N₂的轉(zhuǎn)化率之比為5：1，求a的取值范圍．

某同學(xué)甲采用如下圖I所示裝置驗證銅與稀硝酸的反應(yīng)，并用排水法收集NO氣體．
（1）請寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）若上述裝置的試管中收集到無色氣體，能說明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的一定是NO嗎？（填“能”或“否”）；理由是．
（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的裝置有缺陷，他采用圖 II裝置進(jìn)行實驗，證明了銅與稀硝酸反應(yīng)生成了NO．實驗時，先向注射器內(nèi)加入一定量的稀硝酸，排凈注射器內(nèi)的空氣，迅速將帶有銅絲的橡皮帽蓋上，一段時間后，注射器內(nèi)有無色氣體產(chǎn)生．請回答：證明無色氣體NO的實驗操作和現(xiàn)象是，．

在2L和密閉容器中放入4molN₂O₅，發(fā)生如下反應(yīng)：2N₂O₅（g）═4NO₂（g）+O₂（g）反應(yīng)進(jìn)行到5min時，測得N₂O₅轉(zhuǎn)化了20%，求：
（1）5min時，剩余N₂O₅的物質(zhì)的量；
（2）前5min，v（NO₂）為多少；
（3）5min時，N₂O₅的物質(zhì)的量占混合氣體總物質(zhì)的量的百分比．

（1）在恒容絕熱（不與外界交換能量）條件下進(jìn)行2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的反應(yīng)，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得體系壓強(qiáng)升高，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（K）與溫度的變化關(guān)系．（填“A”或“B”）

物質(zhì)	A	B	C	D
起始投料/mol	2	2	3	0

A．K隨溫度的升高而變大    B．K隨溫度的升高而減小    C．K與溫度無關(guān)
（2）在25℃下，把20ml pH=4的NaHSO₄溶液逐滴加入到20ml 1 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中，充分反應(yīng)后向溶液中逐滴加入0.01mol?L^-1的BaCl₂溶液，先生成沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為．已知25℃時K_sp[BaSO₄]=1.1×10^-11，K_SP[BaCO₃]=5.1×10^-9．
（3）在25℃下，將a mol?L^-1的氨水與0.01mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中
c（NH⁺₄）=c（Cl^-），則溶液顯性（填“酸”“堿”或“中”）：用含a的代數(shù)式表示NH₃?H₂O的電離常數(shù)K_b=．
（4）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH₄）與CO₂進(jìn)行高溫重整制備CO（同時產(chǎn)生有氫氣），已知CH₄、H₂和CO的燃燒熱（△H）分別為-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol和-283.0kJ/mol，則該熱化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（5）常溫下，向V₁升pH=a的NH₃?H₂O溶液中加入V₂升pH=b的鹽酸溶液（其中a+b=14）．若反應(yīng)后溶液的pH＜7，則V₁與V₂的大小關(guān)系為（填“＞”“=”“＜”“或“無法確定”）．
（6）最近科學(xué)家再次提出“綠色化學(xué)”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使空氣中的CO₂轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕�燃料甲醇．甲醇可制作燃料電池，寫出以稀硫酸為電解質(zhì)甲醇燃料電池負(fù)極反應(yīng)式．當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為時，參加反應(yīng)的氧氣的體積是6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

某同學(xué)按下列步驟配制500mL 0.2mol?L^-1KNO₃溶液，請回答有關(guān)問題．
（1）需要KNO₃固體的質(zhì)量為 g．
（2）稱量KNO₃固體過程中用到的主要儀器是．
（3）將KNO₃固體加入100mL燒杯中，并加入適量水，為了加快溶解速率，可以采取的措施．
（4）將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中，為了防止溶液濺出，應(yīng)采取的措施．
（5）向容量瓶中加蒸餾水，在距離刻度線1-2厘米時，應(yīng)改用．

（1）現(xiàn)有三組混合液：①乙酸乙酯和碳酸鈉溶液  ②乙醇和丁醇  ③溴和水，分離以上各混合液的正確方法依次是．
 ①分液、萃取、蒸餾    ②萃取、蒸餾、分液    ③分液、蒸餾、萃取    ④蒸餾、萃取、分液
（2）某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水，現(xiàn)用CCl₄從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實驗操作可分解為如下幾步：
（A）把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
（B）把50mL碘水和15mL CCl₄加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
（C）檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
（D）倒置漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
（E）旋開活塞，用燒杯接收溶液；
（F）從分液漏斗上口倒出上層水溶液；
（G）將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔；
（H）靜置，分層．就此實驗完成下列填空：
①正確操作步驟的順序是：→→→A→G→→E→F
②上述（E）步驟的操作中應(yīng)注意；上述（G）步驟操作的目的是．
③能選用CCl₄從碘水中萃取碘的原因是．
④下列物質(zhì)，不能作為從溴水中萃取溴的溶劑的是．
 A．熱裂化汽油    B．苯    C．酒精    D．正庚烷．

有一種pH為2的鹽酸溶液100ml：
（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度mol/L；
（2）若使該鹽酸溶液的pH升到3，如果加入蒸餾水，應(yīng)加ml．

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）苯、濃HNO₃、濃H₂SO₄共熱
（2）硬脂酸甘油酯發(fā)生皂化反應(yīng)
（3）濃HNO₃見光分解．