Question

在2L和密閉容器中放入4molN₂O₅，發(fā)生如下反應：2N₂O₅（g）═4NO₂（g）+O₂（g）反應進行到5min時，測得N₂O₅轉化了20%，求：
（1）5min時，剩余N₂O₅的物質的量；
（2）前5min，v（NO₂）為多少；
（3）5min時，N₂O₅的物質的量占混合氣體總物質的量的百分比．

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：（1）根據(jù)轉化率計算剩余的N₂O₅的物質的量；
（2）利用三段式求出5min時反應混合物各組分物質的量的變化量、5min時各組分的物質的量，根據(jù)v=

△n V

△t

計算v（NO₂）；
（2）根據(jù)體積分數(shù)的定義計算．

解答： 解：（1）轉化的N₂O₅的物質的量=4mol×20%=0.8mol，故剩余N₂O₅的物質的量=4mol-0.8mol=3.2mol，
答：5min時，剩余N₂O₅的物質的量為3.2mol．
（2）根據(jù)三段式解題法，求出反應混合物各組分物質的量的變化量、5min時各組分的物質的量，
              2N₂O₅（g）  4NO₂（g）+O₂（g）
  開始（mol）：4                   0          0
  變化（mol）：0.8                 1.6       0.4 
5min時（mol）：3.2                 1.6       0.4
所以υ（NO₂）=

1.6mol 2L

5min

=0.16mol/（L?min）；
答：υ（NO₂）為0.16mol/（L?min）．
（3）5min時，N₂O₅占混合氣體總體積的百分比為

3.2mol

3.2mol+1.6mol+0.4mol

×100%=61.5%，
答：5min時，N₂O₅占混合氣體總體積的百分比為61.5%．

點評：本題考查反應速率、化學平衡的有關計算，難度不大，注意三段式解題法運用與基礎知識積累．