隨著鉛蓄電池的廣泛應(yīng)用，使回收利用鉛資源成為重要課題．某研究性學(xué)習(xí)小組利用廢舊鉛蓄電池陰、陽(yáng)極填充物（鉛膏）制備塑料加工熱穩(wěn)定劑三鹽基硫酸鉛，實(shí)驗(yàn)流程如圖：

（1）物質(zhì)X是一種可循環(huán)利用的物質(zhì)，該物質(zhì)是．
（2）生成三鹽基硫酸鉛的反應(yīng)的離子方程式為．
（3）將濾液I和濾液Ⅱ合并后可用來(lái)提取一種鈉鹽副產(chǎn)品（相對(duì)分子質(zhì)量為322），已知副產(chǎn)品帶10個(gè)結(jié)晶水的結(jié)晶水合物，則其化學(xué)式，由濾液提取該副產(chǎn)品的主要實(shí)驗(yàn)步驟依次為、、過(guò)濾、洗滌、干燥．
（4）過(guò)濾時(shí)洗滌沉淀（或固體）的操作方法是．
（5）向鉛膏漿液中加入Na₂SO₃溶液的目的是將PbO₂還原為PbO，若實(shí)驗(yàn)中所取鉛膏漿液質(zhì)量為47.8g，其中PbO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.0%，要將PbO₂還原，至少需要加入mL1.0mol?L^-1 Na₂SO₃溶液．

A是一種白色晶體，受熱分解能生成B、C兩種無(wú)色氣體，C的水溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀．A與濃NaOH溶液共熱，放出無(wú)色氣體B．若在圓底燒瓶中分別收集干燥的氣體B和C，然后將收集滿氣體的燒瓶按如圖所示裝置組裝，擠壓滴管的膠頭時(shí)，可以分別得到藍(lán)色噴泉和紅色噴泉．
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）A的化學(xué)式是；
（2）收集氣體B的方法是；
（3）B與C兩氣體相遇時(shí)，可觀察到的現(xiàn)象是；
（4）A與濃NaOH溶液共熱時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是．

【實(shí)驗(yàn)化學(xué)】
鄰叔丁基對(duì)苯二酚（TBHQ） 是一種新穎的食品抗氧劑，其制備原理為如圖1：
實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的主要步驟如下：
步驟1．向三口燒瓶中加入5.5g對(duì)苯二酚，5．OmL濃磷酸及20mL二甲苯（裝置如圖2所示），啟動(dòng)攪拌器．
步驟2．緩緩加熱到100-110°C，慢慢滴加7.5mL叔丁醇和5mL二甲苯組成的溶液，30-60min內(nèi)滴完．
步驟3．升溫到135-140°C，恒溫回流2.5h．
步驟4．將反應(yīng)液冷卻到120°C，直到反應(yīng)完成
步驟5．將反應(yīng)液倒入燒杯，并用熱水洗滌三口燒瓶，洗液并入燒杯中．
步驟6．冷卻結(jié)晶，抽濾，回收濾液中的二甲苯和磷酸
步驟7．用二甲苯重結(jié)晶、脫色、冷水洗滌、干燥
（1）磷酸在實(shí)驗(yàn)中的作用是．
（2）本實(shí)驗(yàn)中二甲苯的作用是．
（3）步驟4中反應(yīng)完成的標(biāo)志是．
（4）步驟7脫色時(shí)，可用的脫色劑是．
（5）對(duì)合成得到的產(chǎn)品表征，還需要的主要現(xiàn)代分析儀器是、．

合成高分子化合物的出現(xiàn)，改變了人類直接、簡(jiǎn)單地利用自然資源的狀況，以石油化工為基礎(chǔ)的三大有機(jī)合成材料，除合成纖維外，另外兩種是、．

制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板，產(chǎn)生的廢液稱“爛板液”．“爛板液”中含硝酸鋅外，還含有自來(lái)水帶入的Cl^-和Fe³⁺．在實(shí)驗(yàn)室里，用“爛板液”制取ZnSO₄?7H₂O的過(guò)程如下：

（1）若稀硝酸腐蝕鋅板時(shí)還原產(chǎn)物為N₂O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是．
（2）若步驟①的pH＞12，則Zn（OH）₂溶解生成四羥基合鋅酸鈉．寫(xiě)出Zn（OH）₂被溶解的離子方程式．
（3）濾液D中除了含有OH^-離子外，還含有的陰離子有（填離子符號(hào)）．
（4）若濾液E的pH=4，c（Zn²⁺）=2mol?L^-1，c（Fe³⁺）=2.6×l0^-9mol?L^-1，能求得的溶度積是（填選項(xiàng)）．
A．K_sp[Zn（OH）₂]B．K_sp[Zn（OH）₂]和K_sp[Fe（OH）₃]C．K_sp[Fe（OH）₃]
（5）步驟③要控制pH在一定范圍．實(shí)驗(yàn)室用pH試紙測(cè)定溶液pH的方法是：．
（6）已知：
①Fe（OH）₃（s）?Fe³⁺（aq）+OH^-（aq）△H=aKJ?mol^-1
②H₂O（l）?H⁺（aq）+OH^-（aq）△H=bKJ?mol^-1
請(qǐng)寫(xiě)出Fe³⁺發(fā)生水解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．．
若①的溶度積常數(shù)為K_SP，②的離子積常數(shù)為K_W，F(xiàn)e³⁺發(fā)生水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K=．（用含K_SP、K_W的代數(shù)式表示）

S₂C1₂是一種金黃色易揮發(fā)的液體，具有強(qiáng)烈的窒息性，在工業(yè)生產(chǎn)上可用于橡膠的硫化．為在實(shí)驗(yàn)室合成S₂C1₂，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究．
【查閱資料】
①干燥的氯氣在110℃～140℃與硫反應(yīng)，即可得到S₂C1₂．
②S的熔點(diǎn)為8℃、沸點(diǎn)為444.6℃；S₂Cl₂的熔點(diǎn)為-76℃、沸點(diǎn)為138℃．
③S₂Cl₂+Cl₂

△   .

2SCl₂．
④S₂Cl₂易和水發(fā)生水解反應(yīng)，生成H₂S、SO₂、H₂SO₃、H₂SO₄等．
【實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)】

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A中反應(yīng)的離子方程式為．
（2）B中所放試劑為；C中所放試劑為．
（3）在加熱D時(shí)溫度不宜過(guò)高，其原因是；為了提高S₂Cl₂的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和．
（4）G裝置的作用是．
（5）又知6S₂Cl₂+16NH₃

CCl4  .

S₄N₄+8S+12NH₄Cl，且S₄N₄的結(jié)構(gòu)如右圖所示．若非金屬性：S＜N，試計(jì)算由Cl₂制取S₄N₄的過(guò)程中，每消耗3mol Cl₂轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為．

堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO₄]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥 上也可用于治療消化性潰蕩出血．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量鋁）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流 程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）堿式硫酸鐵能夠凈水的原因是．

沉淀物	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Al（OH）3
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH	7.0	1.9	3.4
沉淀完全時(shí)的pH	9.0	3.2	4.7

（2）已知，常溫下部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的PH如右表．假設(shè)沉淀完全時(shí)溶解時(shí)溶液中金屬離子的濃度為1.0×10^-5mol/L，估算．K_sp[Fe（OH）₂]=生產(chǎn)堿式硫酸鐵的過(guò)程中，加入少量NaHCO₃調(diào)溶液pH=6的目的是．
（3）反應(yīng)II的離子方程式是，在實(shí)際生產(chǎn)中，常同時(shí)通入O₂以減少反應(yīng)II中NaNO₂的用量．若實(shí)際生產(chǎn)中需要節(jié)約1.38t的NaNO₂用量，則應(yīng)通入標(biāo)準(zhǔn) 狀況下的0₂m³
（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵．根據(jù)我國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe²⁺及NO₃^-某同學(xué)根據(jù)提供的試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中不含 Fe²⁺，含有SO^2-₄可供選擇的試劑如下：
A．新制氯水B．0.1mol/LKSCN 溶液C.10%NaOH 溶液
D.20% HNO₃ 溶液 E.0.05mol/L 酸性 KMnO₄ 溶液 F.0.1mol/L BaCl₂ 溶液
請(qǐng)你幫助該同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)，將相關(guān)項(xiàng)目填入下表：

實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	結(jié)論
取適量產(chǎn)品于潔凈燒杯中，加入適量蒸餾	得黃棕色溶液
水，充分?jǐn)嚢�，靜置，濾去沉淀．
		溶液中不含F(xiàn)e2+
		溶液中含有SO42-

用一種試劑可以將K₂SO₄ 溶液、BaCl₂溶液、K₂CO₃ 溶液三種無(wú)色透明溶液鑒別出來(lái)，此試劑是．用一種試劑可以將NaCl 溶液、KBr 溶液、KI 溶液三種無(wú)色透明溶液鑒別出來(lái)，此試劑是．

在加熱條件下，用MnO₂與足量濃鹽酸反應(yīng)，制得氯氣0.56L （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．計(jì)算：
（1）反應(yīng)中消耗MnO₂的質(zhì)量．
（2）反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量．．

（1）配制250ml  2mol/L 的NaCl溶液需要 NaCl的質(zhì)量是多少？
（2）將16.8g 的 NaHCO₃ 加熱到?jīng)]有氣體放出時(shí)，計(jì)算剩余物質(zhì)的質(zhì)量．．