（1）在元素周期表中，主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸（填“增強(qiáng)”或“減弱”）；從左到右，元素的非金屬性逐漸（填“增強(qiáng)”或“減弱”）．
（2）氮元素位于元素周期表中第周期，第族．氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為，其氣態(tài)氫化物的電子式為．

現(xiàn)有A、B、C、D四種物質(zhì)，其中A、B、C都含有同一種元素，D為非金屬單質(zhì)．它們相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：
（1）若A為空氣中含量最多的一種氣體，C與水反應(yīng)所得的溶液呈酸性，則B的分子式是，A、B、C含有同的一種元素是．
（2）若A為固體單質(zhì)，C為淡黃色固體，則化合物C中含有的化學(xué)鍵類型是，A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）若A為日常生活中常見的烴的含氧衍生物，則A與C反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，反應(yīng)類型為反應(yīng)．

工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為A1₂O₃，還有少量的Fe₂O₃，SiO₂等雜質(zhì)）提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：

（1）Ⅰ和Ⅱ步驟中分離溶液和沉淀的操作是；；
（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有，固體N是；
（3）濾液X中，含鋁元素的溶質(zhì)的化學(xué)式為，它屬于（填“酸”、“堿”或“鹽”）類物質(zhì)；
（4）實(shí)驗(yàn)室里常往AlCl₃溶液中加入（填“氨水”或“NaOH溶液”）來制取Al（OH）₃．

化合物YX₂、ZX₂中，X、Y、Z的核電荷數(shù)均小于18；X原子最外層的p能級中有一個(gè)軌道填充了2個(gè)電子，Y原子的最外層中p能級的電子數(shù)等于前一能級電子總數(shù)，且X和Y具有相同的電子層；Z與X在周期表中位于同一主族．回答下列問題：
（1）X原子的核外電子排布式為．
（2）YX₂的電子式是，分子構(gòu)型是．
（3）Y與Z形成的化合物的分子式是，該分子屬于分子（填“極性”或“非極性”）．
（4）Y的氫化物中分子構(gòu)型為正四面體的是（填名稱）．

某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物（鐵元素的化合價(jià)為+2和+3價(jià)），工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl₂的工藝流程如下：

焙燒過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：CuS+2NaCl+2O₂高溫CuCl₂+Na₂SO₄．
回答下列問題：
（1）焙燒前先進(jìn)行粉碎的理由是．
（2）試劑A應(yīng)選用（填編號）①NaClO、②Cl₂、③H₂O₂溶液、④濃硫酸
加入試劑A的目的是．
（3）上述過濾操作中需要用到的玻璃儀器有．
（4）從CuCl₂溶液得到CuCl₂晶體的操作是（寫出操作名稱），該操作必需在HCl氣流中進(jìn)行，原因是（用離子方程式表示）．
（5）如何檢驗(yàn)濾液B中是否還有未沉淀的Fe³⁺，
加試劑A調(diào)節(jié)溶液pH=4時(shí)，c（Fe³⁺）為．（已知Ksp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-39）

我國化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法的化學(xué)原理是將二氧化碳通入氨水的氯化鈉飽和溶液中，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl．
（1）在實(shí)驗(yàn)室中利用上述原理從反應(yīng)所得溶液中分離出碳酸氫鈉晶體，應(yīng)選用下列裝置中的，該裝置使用的玻璃儀器有．

（2）實(shí)驗(yàn)所得碳酸氫鈉晶體中，可能含有的雜質(zhì)離子有Cl^-和NH₄⁺，實(shí)驗(yàn)室鑒定Cl^-所選用的試劑是、，鑒定另一種雜質(zhì)離子的方法是．
（3）碳酸氫鈉晶體受熱分解可得到純堿，其化學(xué)反應(yīng)方程式為，請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案，判斷碳酸氫鈉晶體受熱分解后所得固體中是否仍然含有碳酸氫鈉：．

（1）現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)  A．食鹽  B．食醋  C．蘋果汁  D．葡萄糖  E．青霉素F．阿司匹林．請按下列要求填空（填序號）．
富含維生素C的是；應(yīng)用最廣泛的抗生素之一的是；可直接進(jìn)入血液補(bǔ)充能量的是；食用過多會引起血壓升高、腎臟受損的是．
（2）人體攝入的蛋白質(zhì)，在酶的催化作用下發(fā)生水解，最終生成氨基酸．這些氨基酸一部分重新合成人體所需的蛋白質(zhì)、糖或脂類物質(zhì)，以滿足各種生命活動的需要；另一部分則發(fā)生氧化反應(yīng)，釋放能量．
①蛋白質(zhì)分子中主要含有四種元素．
②蛋白質(zhì)溶液遇到濃的硫酸銨等無機(jī)鹽溶液，會析出沉淀；再加適量水后，蛋白質(zhì)重新溶解，仍然具有原來的活性．這個(gè)過程稱為．
③人體中共有二十多種氨基酸，其中有幾種是人體自身不能合成的，必須由食物獲得，稱為氨基酸．
（3）防止水體污染，改善水質(zhì)，最根本的措施是控制工業(yè)廢水和生活污水的排放．有一種工業(yè)廢水，已知其中含有大量的Fe²⁺ 和SO₄^2-，少量的Ag⁺和Na⁺，以及部分污泥．某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)通過下列操作過程，回收物質(zhì)，處理廢水．

根據(jù)上述操作過程，回答下列問題：
a．在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行①操作時(shí)，需要的主要玻璃儀器有．
b．操作②的名稱是．
c．向溶液A中需要加入過量X，X是，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
d．上述操作回收到的物質(zhì)是．

如圖所示的是一些常見單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)和反應(yīng)條件被略去．已知X、Y、Z是日常生活中常見金屬單質(zhì)，X由地殼中含量最高的金屬元素組成；D、E是常見氣態(tài)非金屬單質(zhì)，其中D呈黃綠色．A的焰色反應(yīng)呈紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃），F(xiàn)的稀溶液呈藍(lán)色．
請回答下列問題：
（1）C的電子式為．
（2）I露置于空氣中，顏色由白色迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）X與C溶液反應(yīng)的離子方程式為．
（4）寫出J與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．

某工業(yè)廢水中含有CN^-和Cr₂

O

2- 7

等離子，需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進(jìn)行處理：
回答下列問題：

（1）上述處理廢水流程中主要采用的方法是．
（2）流程②中，反應(yīng)后無氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為．
（3）含Cr³⁺廢水需進(jìn)一步處理，請你設(shè)計(jì)一個(gè)處理方案：
（4）反應(yīng)③中，每消耗0.4mol Cr₂

O

2- 7

轉(zhuǎn)移2.4mol e^-，該反應(yīng)離子方程式為：．
（5）取少量待測水樣于試管中，加入NaOH溶液觀察到有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)加至不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為止，再向溶液中加入足量Na₂S溶液，藍(lán)色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀，解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：．

實(shí)驗(yàn)室制備甲酸銅晶體[Cu（HCOO）₂?4H₂O]的流程如下：
回答下列問題：
（1）生成堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]的離子方程式為．
（2）操作a的名稱是，該操作使用的玻璃儀器有．
（3）證明堿式碳酸銅沉淀已經(jīng)洗滌充分的實(shí)驗(yàn)操作是；“趁熱過濾”的原因是；
（4）用無水乙醇洗滌晶體的目的是．