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| A、22.4LSO2與0.5molO2混合催化氧化，生成NA個SO3分子 |
| B、1mol乙炔在空氣中燃燒，一定生成2NA個CO2分子 |
| C、1molCl2與1molCH4恰好完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NA |
D、 11g某硫化磷（如圖）中含P-S鍵數(shù)目為0.45NA |
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| A、SO32-+Cl2+H2O→SO42-+2H++2Cl- |
| B、4I-+SO32-+3Cl2+H2O→SO42-+2H++6Cl-+2I2 |
| C、2I-+SO32-+2Cl2+H2O→SO42-+2H++4Cl-+2I2 |
| D、2I-+2SO32-+3Cl2+2H2O→2SO42-+4H++6Cl-+I2 |
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| A、SO3+H2O=H2SO4 | ||||
B、NH4Cl
| ||||
| C、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ | ||||
| D、NaOH+HNO3=NaNO3+H2O |
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| 編號 | 化學(xué)反應(yīng) | 離子方程式 | 評價 |
| A | 碳酸鈣與醋酸反應(yīng) | CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+H2O+CO2↑ | 錯誤，碳酸鈣是弱電解質(zhì)，不應(yīng)寫成離子形式 |
| B | 氫氧化鈉溶液中通入過量CO2 | OH-+CO2═HCO3- | 錯誤，通入過量CO2應(yīng)生 成CO32- |
| C | 硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液 | Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O | 正確 |
| D | 過量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)： | 2Ca2++4OH-+Mg2++2HCO3-═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O | 正確 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
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常溫時，用1.0mol/L NaOH溶液中和某濃度硫酸溶液時，其pH和所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和完全反應(yīng)后溶液的總體積是（ �。�| A、1 mol/L 60mL |
| B、0.5 mol/L 80mL |
| C、0.5 mol/L40mL |
| D、1 mol/L 80mL |
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| A、若XY2是共價化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差1 |
| B、若XY2是離子化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差8 |
| C、若X與Y的原子序數(shù)相差5，則離子化合物XY2中X的離子半徑比Y離子半徑小 |
| D、若X與Y的原子序數(shù)相差6，則共價化合物XY2可溶于強(qiáng)堿溶液 |
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| A、原電池的正極和電解池的陽極均發(fā)生氧化反應(yīng) |
| B、氫燃料電池的正極是通入氫氣的那一極 |
| C、鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）耐腐蝕 |
| D、鉛蓄電池充電時電源的正極接蓄電池標(biāo)“-”的一極 |
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| A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有C-Cl鍵的數(shù)目為4NA | ||||
| B、常溫常壓下，44 g 由N2O與CO2組成的混合氣體含有的氧原子數(shù)目為NA | ||||
C、反應(yīng)NH4N3
| ||||
| D、1 L 1 mol?L-1的AlCl3溶液中含有Cl-的數(shù)目為3NA |
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如圖所示，將鋅片和銅片通過導(dǎo)線相連，置于稀硫酸中．下列說法正確的是（ ）| A、能將電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能 |
| B、溶液會逐漸變?yōu)樗{(lán)色 |
| C、鋅片是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng) |
| D、外電路中電子由銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片 |
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