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科目: 來(lái)源: 題型:

工業(yè)上可用煤制天然氣,生產(chǎn)過(guò)程中有多種途徑生成CH4
(1)寫出CO2與H2反應(yīng)生成CH4和H2O的熱化學(xué)方程式
 

已知:①CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)△H=-41kJ?mol-1
②C(s)+2H2(g)?CH4(g)△H=-73kJ?mol-1
③2CO(g)?C(s)+CO2(g)△H=-171kJ?mol-1
(2)另一生成CH4的途徑是CO(g)+3H2(g)?CH4(g)+H2O(g).其他條件相同時(shí),H2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示.
①該反應(yīng)的△H
 
0(填“<”、“=”或“>”).
②實(shí)際生產(chǎn)中采用圖中M點(diǎn)而不是N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件,運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和平衡知識(shí),同時(shí)考慮生產(chǎn)實(shí)際,說(shuō)明選擇該反應(yīng)條件的理由
 

(3)某溫度下,將0.1mol CO和0.3mol H2充入10L的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)CO(g)+3H2(g)?CH4(g)+H2O(g),平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為80%,求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K.(寫出計(jì)算過(guò)程,計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)

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科目: 來(lái)源: 題型:

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義.
(1)利用反應(yīng):6NO2+8NH3
催化劑
加熱
7N2+12H2O 可以處理硝酸生產(chǎn)中的NO2,消除尾氣污染.上述反應(yīng)中,每當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí),消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是
 
L.
(2)(已知:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ?mol-1
2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=-113.0kJ?mol-1
則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g) 的△H=
 
kJ?mol-1
一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 

a.體系壓強(qiáng)保持不變                 b.混合氣體顏色保持不變
c.SO3和NO的體積比保持不變        d.每消耗1molNO2的同時(shí)生成1mol SO3
當(dāng)測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1:6,則平衡常數(shù)K=
 

(3)CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示.該反應(yīng)△H
 
0(填“>”或“<”).實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右,選擇此條件的理由是
 

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科目: 來(lái)源: 題型:

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W四種元素的原子序數(shù)之和為32,在周期表中X是原子半徑最小的元素,Y、Z左右相鄰,Z、W位于同主族. M元素與X同主族,與W同周期.
(1)M元素是
 
(填元素符號(hào)).
(2)Z、W形成的氣態(tài)氫物的穩(wěn)定性為
 
 
.(填化學(xué)式)
(3)寫出M2Z2的電子式
 
,寫出M2Z2與水反應(yīng)的離子方程式
 

(4)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的-種強(qiáng)酸,該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng),離子方程式為
 

(5)由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A,已知①1molA能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體.②A能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體B,該氣體能與氯水反應(yīng).則A是
 
(填化學(xué)式).寫出該氣體B與氯水反應(yīng)的離子方程式
 

(6)由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的相對(duì)分子質(zhì)量為392的化合物C,1mol C中含有6mol結(jié)晶水.對(duì)化合物C進(jìn)行下實(shí)驗(yàn):
a.取C的溶液加入過(guò)量濃NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色刺激性氣味氣體.過(guò)一段時(shí)間白色沉淀變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色;
b.另取C的溶液,加入過(guò)量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,加鹽酸沉淀不溶解
①寫出C的化學(xué)式為
 

②試寫出C與M2Z2按物質(zhì)的量比1:2在溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

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科目: 來(lái)源: 題型:

A、B、C、D、E、F、G、H是相對(duì)分子質(zhì)量依次增大的氣體,它們均由短周期元素組成,具有如下性質(zhì):①B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),A、C、D不能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變色,E、F、G均可使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅;②F呈紅棕色;③G和H均能使品紅褪色,A在H中安靜燃燒并伴有產(chǎn)生蒼白色火焰;④C在D中完全燃燒生成E和H2O,同時(shí)放出大量熱,工業(yè)上可利用該反應(yīng)焊接或切割金屬;
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫出化學(xué)式:A
 
;G
 

(2)寫出實(shí)驗(yàn)室制取B的化學(xué)方程式
 

(3)如圖裝置:
①若從a口通入氣體G,從b口通入氣體H,洗氣瓶中X為水.洗氣瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

②若從a口通入氣體G,從b口通入氣體F,洗氣瓶中X為氯化鋇溶液,觀察到的現(xiàn)象是
 

(4)實(shí)驗(yàn)室制取氣體C的化學(xué)方程式為
 
.氣體C能使用硫酸酸化的KMnO4溶液褪色,產(chǎn)物為E、MnSO4和水,該反應(yīng)的離子方程式為
 

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科目: 來(lái)源: 題型:

將16.8g NaHCO3加熱,充分反應(yīng),回答下列問(wèn)題:
(1)寫出NaHCO3分解的化學(xué)方程式.
(2)求NaHCO3的物質(zhì)的量.
(3)可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2的體積.

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科目: 來(lái)源: 題型:

A~H均為短周期元素,A~F在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示,G與其它七種元素不在同一周期,H是短周期中原子半徑最大的主族元素.由B、G構(gòu)成的最簡(jiǎn)單化合物常為氮肥工業(yè)和純堿工業(yè)的原料.由上述某些元素組成的物質(zhì)甲~戊的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
A B C
D E F
(1)已知圖中反應(yīng)①是復(fù)分解反應(yīng),生成物中水已略去.
a.若戊是含有18電子的雙原子分子,則甲的電子式為:
 
,實(shí)驗(yàn)室制取氣體丙的化學(xué)方程式為:
 

b.若甲的水溶液呈堿性,丙的凝膠經(jīng)干燥脫水后,常用做干燥劑,寫出甲的一種用途
 

c.若將a和b中甲的飽和溶液混合,會(huì)出現(xiàn)白色膠狀沉淀,同時(shí)伴有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,則該反應(yīng)的離子方程式:
 

(2)已知圖中反應(yīng)①是置換反應(yīng),戊是單質(zhì),則戊可能是
 
 
,分別寫出一個(gè)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 
 

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科目: 來(lái)源: 題型:

氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛.硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索.以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCO3 )為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如圖:

(1)為了加快菱鎂礦的溶解,在酸溶階段可以采取的措施有(任寫一條)
 
.MgCO3 與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為
 

(2)加入H2O2氧化時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

(3)濾渣2的成分是
 
(填化學(xué)式).濾液A的主要成分有
 
(填化學(xué)式).
(4)煅燒過(guò)程存在以下反應(yīng):
    2MgSO4(s)+C(s)═2MgO(s)+2SO2(g)+CO2(g)△H1
    MgSO4(s)+C(s)═MgO(s)+SO2(g)+CO(g)△H2
    MgSO4(s)+3C(s)═MgO(s)+S(g)+3CO(g)△H3
    那么CO2(g)+C(s)═2CO(g)△H═
 

(5)該菱鎂礦中MgCO3的含量為94.5%,那么1t該礦石理論上最多制取MgO
 
t.

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科目: 來(lái)源: 題型:

(1)質(zhì)量均為ag的鎂和鋁,物質(zhì)的量之比為
 
;將分別放入適量的鹽酸溶液中恰好完全反應(yīng),則消耗的HCl的物質(zhì)的量之比為
 

(2)已知Cu3P中P為-3價(jià),在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15SH2SO4中:
①被氧化的P和被還原的P的物質(zhì)的量之比為
 

②當(dāng)有8mol H2O參加反應(yīng),上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為個(gè)
 

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科目: 來(lái)源: 題型:

如圖A、B兩個(gè)裝置,回答下列問(wèn)題:
(1)A為
 
池,Pt1
 
極.
(2)當(dāng)電路中通過(guò)0.02mol電子時(shí),A溶液質(zhì)量變化為
 
g;
同時(shí)B中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224mL,則反應(yīng)前B池中原混合溶液中Cu2+的濃度是
 
(設(shè)B中原混合液的體積為200mL).

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科目: 來(lái)源: 題型:

已知:X、Y、Z、W都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)依次增大.X的簡(jiǎn)單陰離子最外層有2個(gè)電子,Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍,Z的原子序數(shù)是Y的兩倍,在元素周期表中W元素位于第11列.
回答下列問(wèn)題:
(1)Z原子核外有
 
種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子.
(2)X、Y、Z、W中,在周期表中位于p區(qū)的元素是
 
(填元素符號(hào)).
(3)W原子基態(tài)電子排布式為
 

(4)Z以及與Z左右相鄰的兩種元素,這三種元素第一電離能由大到小的順序是
 
(填元素符號(hào),用“>”表示).
(5)Y2X4分子中,Y原子采取
 
雜化,推算Y2X4分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為
 

(6)據(jù)報(bào)道,由Y、Z、W三種元素形成的一種晶體具有超導(dǎo)性,其晶體結(jié)構(gòu)如圖.晶體中與每個(gè)W原子距離最近的Y原子有
 
個(gè).
(7)直接蒸干WCl2溶液得不到WCl2晶體,而是得到黑色固體,請(qǐng)你結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)給出簡(jiǎn)要解釋
 

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