取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計），測得混合溶液的pH=8．試回答以下問題：
（1）混合溶液的pH=8的原因是（用離子方程式表示）．
（2）混合溶液中由水電離出的c（H⁺）0.1mol/L NaOH溶液中由水電離出的c（H⁺） （填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）求出混合液中下列算式的精確計算結果（填具體數(shù)字）：
c（Na⁺）-c（A^-）=mol/L；c（OH^-）-c（HA）=mol/L．
（4）已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷（NH₄）₂CO₃溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”）．

如圖所示反應I、Ⅱ、Ⅲ均是工業(yè)生產中常見的反應．其中A、B為化合物，C是溫室氣體之一，D和J均可用做干燥劑，常溫下，H為無色液體，E、F為氣體．
（1）C的電子式是
（2）反應Ⅲ的化學方程式是
（3）工業(yè)上測定反應III產品的有效成分K的含量，先將一定量產品的溶液加入過量的KI溶液和稀H₂SO₄中，使之反應生成I₂，然后用Na₂S₂O₃標準溶液滴定I₂（I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆），計算出結果．請回答：
①用Na₂S₂O₃標準溶液滴定I₂時選用的指示劑是
②生成I₂的反應的離子方程式是
（4）常溫下，pH均為10的I、K溶液中，水電離出的c（OH^-）之比為
向G的稀溶液中通入C氣體至中性，所得溶液中離子物質的量濃度由大到小的順序為．

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的第三周期元素，已知A、B、E三原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，回答：
（1）寫出下列元素符號：A，B，C，D，E．
（2）寫出A、B兩元素最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式，A、E兩元素最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式．
（3）比較C、D、E非金屬性的強弱．

A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素．其中A與D同主族、C與E同主族，且E的原子序數(shù)是C的兩倍；A分別與B和C均可形成10電子分子；B與C的最外層電子數(shù)之比2：3；F原子的最外層電子數(shù)與A相同，其余各層均充滿；常見化合物D₂C₂與水反應生成C的單質，其溶液可使酚酞試液變紅．據(jù)此回答下列問題：
（1）F元素形成的高價基態(tài)離子的核外電子排布式為；C、D、E三元素原子均能形成簡單離子，其離子半徑大小順序為（用離子符號表示）；
（2）A與C形成的10電子分子中含的化學鍵類型為（填σ鍵或π鍵），分子中心原子的軌道雜化類型為，其化合物晶體類型為；化合物A₂C和A₂E中，沸點較高的是（填分子式）；
（3）向含1mol A₂E的水溶液中加入等物質的量的D₂C₂，有黃色沉淀生成，寫出離子方程式：
（4）常溫常壓下，有23g液態(tài)化合物B₂A₆C與足量的C的單質充分反應，生成BC₂氣體和A₂C液體，同時放出683.5kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為：．

X、Y、Z、W 是中學化學中常見的四種氣體．已知：X、Y、Z 三種氣體都能對大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收；X 是化石燃料燃燒的產物之一，是形成酸雨的物質；Y 是一種單質，它的水溶液具有漂白作用；Z 是硝酸工業(yè)中的有害物質之一，能與水反應；W 氣體的水溶液滴入酚酞變紅色．
請回答下列問題：
（1）X、Y 兩種氣體按物質的量之比 1：1 在水溶液中能發(fā)生反應，其離子方程式為；
實驗室制取W的化學方程式．
（2）科學家發(fā)現(xiàn)，Z在催化劑條件下能與W反應，反應產物中的單質應是（填化學式）；該反應是氧化還原反應，則其中的氧化劑是（填化學式）．
（3）在Z與水的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為．
（4）檢驗W氣體的方法是．

僅從下列物質中選擇適當?shù)奈镔|，回答下列問題．
14N、14C、C₆₀、濃H₂SO₄、CH₃CH₂OH、HOCH₂（CH₂）₄CH₂OH、
（1）與12C互為同位素的是；與石墨互為同素異形體的是．
（2）與 互為同分異構體的是；與乙二醇互為同系物的是．
（3）含有醛基官能團的是．

A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．A、D同族，B、C同周期；B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍；在周期表中A的原子半徑最��；C是地殼中含量最多的元素，C是F不同周期的鄰族元素；E和F的原子序數(shù)之和為30．由于上述六種元素中的兩種元素組成的甲、乙、丙、丁、戊、己六種化合物如下表所示：
試回答下列問題：

化合物	甲	乙	丙
各元素原子個數(shù)比	n（A）：n（C）=2：1	n（A）：n（C）=1：1	n（B）：n（A）=1：4
化合物	丁	戊	己
各元素原子個數(shù)比	n（D）：n（B）：n（C）=2：1：3	n（E）：n（F）=1：3	n（B）：n（F）=1：4

（1）D的離子結構示意圖為，己的空間構型為；
（2）向含有1mol乙的水溶液中加入MnO₂，該反應中電子轉移的物質的量為mol；
（3）8g丙完全燃燒，生成液態(tài)水和CO₂，放出445kJ的熱量，則丙燃燒的熱化學方程式為；
（4）F的單質與甲反應的離子方程式為；
（5）將丁與戊兩種水溶液混合，發(fā)生反應的離子方程式為．

請根據(jù)如圖裝置，回答相關問題：

（1）C池屬于什么裝置．
（2）寫出電極上發(fā)生的反應：②，③．
（3）反應進行一段時間后，A、B、C三池中電解質溶液濃度基本不變的是．
（4）當電路上有0.2mol電子流過時，①極上質量變化g，⑥極上質量變化g．

已知2NO₂（g）═N₂O₄（g）△H=-52.7kJ?mol^-1，常溫下NO₂為紅棕色氣體，N₂O₄為無色氣體．某課外活動小組為了探究溫度和壓強對化學平衡的影響，做如下（1）（2）兩個實驗：
（1）該小組的同學取了兩個燒瓶A和B，分別加入相同濃度的NO₂與N₂O₄的混合氣體，中間用夾子夾緊，并將A和B浸入到已盛有水的兩個燒杯中（如圖），然后分別向兩個燒杯中加入適量濃硫酸和NH₄NO₃固體（NH₄NO₃固體溶解吸熱）．
請回答：
A中的現(xiàn)象為，B中的現(xiàn)象為，A中化學平衡常數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）B中化學平衡常數(shù)，由此可知，降低溫度，該化學平衡向（填“正”或“逆”）反應方向移動．
（2）在三支容積均為30cm³針筒中分別抽入10cm³相同濃度的NO₂與N₂O₄的混合氣體，將針筒前端封閉．
①將第二支針筒活塞迅速推至5cm³處，此時氣體的顏色
A．先變深，一段時間后氣體顏色又變淺了，但仍比第一支針筒氣體的顏色深．
B．先變淺，一段時間后氣體顏色又變深了，但仍比第一支針筒氣體的顏色淺．
②將第三支針筒活塞拉至20cm³處，在此過程中，該反應的化學平衡常數(shù)將（填“增大”、“減小”或“不變”），NO₂的轉化率將（填“增大”、“減小”或“不變”）．

Ⅰ．依據(jù)氧化還原反應：2Ag⁺（aq）+Cu （s）=Cu²⁺（aq）+2Ag（s） 設計的原電池如圖所示．請回答：
（1）電極X的材料是（填化學式，下同）；電解質溶液Y是．
（2）銀電極為電池的（填“正”或“負”）極，該極發(fā)生的電極反應式為：；X電極發(fā)生的電極反應式為：．
（3）外電路中的電子從電極（填化學式，下同）流向電極．
Ⅱ．鋼鐵易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產量的1/4．因此鋼鐵設備通常需要被保護．如在船身上裝鋅塊，鋅塊與鋼鐵形成（填“原電池”或“電解池”），來避免船體遭受腐蝕，利用的是犧牲陽極的陰極保護法，其中鋅塊上發(fā)生的是反應（填“氧化”或“還原”）；鋼閘也是一種鋼鐵設備，可以通過外加電流的陰極保護法，其中鋼閘是作為（填“陽極”或“陰極”）．