應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)原理知識解決下列問題．
（1）某溫度下純水中c（H⁺）=2.0×10^-7mol?L^-1，則此純水中的c（OH^-）=．
（2）將某CH₃COOH溶液稀釋10倍，則稀釋后的溶液中c（H⁺）原來的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）0.1mol?L^-1的下列溶液①HCl、②CH₃COOH、③CH₃COONa、④FeCl₃、⑤NaOH中pH最大的是（填序號）；實驗室配制的氯化鐵溶液顯弱酸性的原因（用離子方程式表示）．
（4）一定條件下22g二氧化碳?xì)怏w與足量氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)甲醇（CH₃OH）和水蒸氣時，放出247.5kJ熱量，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．

A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應(yīng)中的水已略去）．根據(jù)題意回答下列問題：
（1）若A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色，C為廚房中的用品，D的過度排放會造成溫室效應(yīng)．
①A的化學(xué)式、B的俗名；
②反應(yīng)II的離子方程式是．
（2）若A、D均為單質(zhì)，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料．
①反應(yīng)Ⅱ的離子方程式是；
②反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是；
③檢驗B中陽離子的方法．

（1）將質(zhì)量比為7：15的N₂和NO混合，則混合氣體中N₂和NO的物質(zhì)的量之比為；氮原子和氧原子的個數(shù)之比為；1mol該混合氣體的質(zhì)量為；22克該混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為．
（2）相同質(zhì)量的Na、Mg、Al分別與足量鹽酸充分反應(yīng)，生成的氫氣質(zhì)量比為．

某同學(xué)按下列步驟配制500mL 0.2mol?L^-1KCl溶液，請回答有關(guān)問題．

實驗步驟	有關(guān)問題
①計算所需KCl的質(zhì)量	需要KCl的質(zhì)量為   克（保留小數(shù)點后一位）
②稱量KCl固體	稱量需要用到的主要儀器是：
③將KCl加入100mL燒杯中，并加入適量水	為了加快溶解速率，可以采取哪些措施：
④將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中	為了防止溶液濺出，應(yīng)采取什么措施：
⑤向容量瓶中加蒸餾水至刻度線	在進行此操作時當(dāng)加水至刻度線1-2厘米處應(yīng)如何操作：

（1）上述實驗中使用容量瓶前應(yīng)檢驗．
（2）在進行④步操作時未將洗滌燒杯、玻棒的洗液轉(zhuǎn)移至容量瓶，則配制溶液濃度（填寫偏高、偏低、不影響）．
（3）若進行⑤步操作時加蒸餾水超過刻度線，則需．

某課外活動小組研究Fe³⁺與I^-發(fā)生反應(yīng)，在2ml FeCl₃溶液中加入2ml KI溶液，再加入2ml苯充分振蕩，觀察到的現(xiàn)象是：，寫出FeCl₃和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：． 由于Fe³⁺與I₂水的稀溶液顏色接近，肉眼比較難區(qū)分反應(yīng)是否發(fā)生，如果要看到發(fā)生反應(yīng)，則應(yīng)有的操作及實驗現(xiàn)象是，用氯水代替FeCl₃能也得到相似的現(xiàn)象，寫出氯水與KI反應(yīng)的離子方程式．但氯水過量能把I₂氧化成IO₃^-，寫出氯水與I₂反應(yīng)的離子方程式．請判斷Fe³⁺、I₂、Cl₂的氯化性由強到弱的順序．

某同學(xué)在用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣生成的速率．請回答下列問題：
（1）上述實驗中，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式有
（2）硫酸銅溶液加快氫氣生成的速率的原因
（3）實驗室現(xiàn)有Na₂SO₄、MgSO₄、HgSO₄、K₂SO₄等四種溶液，可與上述實驗中CuSO₄溶液起相似作用的是
（4）要加快上述實驗中氣體生成的速率，還可以采取的措施有
（5）為了進一步研究硫酸銅的量和硫酸的濃度對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計如下一系列實驗．將表中混合溶液分別加到6個盛有過量鋅粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．

混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol/L H2SO4/mL	30	V1	30	30	30	30
飽和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V2	20
H2O/mL	20	19.5	V3	15	10	0

請完成實驗設(shè)計，其中：V₁=，V₂=，V₃=．

A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素．在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)中的H₂O已略去）．請?zhí)羁眨?br />
（1）若D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學(xué)式可能是（只寫一種）．
（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B和D為空氣的主要成分，則反應(yīng)②的化學(xué)方程式為．
（3）若D的氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B有兩性，則反應(yīng)②的離子方程式是．
（4）若D為酸或酸性氣體，則A、C可以是（請按順序?qū)懗鋈我庖唤M符合要求的物質(zhì)的化學(xué)式）
（5）若C是一種溫室氣體，D是空氣的主要成分之一，1mol黑色固體A完全燃燒放出393.5kJ熱量，1molB氣體完全燃燒放出283.0kJ熱量，則A→B反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號	HA物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）	NaOH物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	c	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH＜7

請回答：
（1）從①組情況分析，HA是強酸還是弱酸．
（2）②組情況表明，c0.2 （選填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中離子濃度c（A^-）與 c（Na⁺）的大小關(guān)系是．
（3）從③組實驗結(jié)果分析，說明HA的電離程度NaA的水解程度（選填“大于”、“小于”或“等于”），該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是．
（4）①組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH^-）= mol?L^-1．若已知該溫度下HA的電離常數(shù)K_電離=1.0×10^-5，則0.1mol?L^-1HA溶液的pH=．

圖中，B、D、E、F、G是氧化物，F(xiàn)、K是氫化物，C、H是日常生活中常見的金屬單質(zhì)，J是黃綠色氣態(tài)單質(zhì)，M與氨水反應(yīng)生成的O是白色沉淀．在B、H、L、M、N、O中含有同種元素，I是基礎(chǔ)化學(xué)工業(yè)的重要產(chǎn)品（圖中部分反應(yīng)物和生成物沒有列出）．

請按要求回答：
（1）H元素在周期表中的位置．
（2）反應(yīng)③的離子方程式；反應(yīng)④的化學(xué)方程式．
（3）實驗室用固體L配制溶液的方法是：．
（4）由L的飽和溶液可以制得膠體，膠體中粒子直徑的大小范圍是．若要提純該膠體，采用的方法叫．

寫出下列反應(yīng)方程式：
（1）乙烯使溴水褪色．
（2）二氧化碳通人苯酚鈉溶液中．
（3）溴乙烷在堿性條件下水解．