下列實驗中，所選裝置不合理的是（　�。�

下表是不同溫度下水的離子積常數：

溫度/℃	25	t1	t2
水的離子積常數	1×10-14	KW	1×10-12

試回答以下問題：
（1）若25℃＜t₁＜t₂，則K_W1×10^-14（填“＞”、“＜”或“=”），判斷的理由是．
（2）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈性（填“酸”、“中”或“堿”），溶液中c（Na⁺）c（CH₃COO^-）（填“＞”、“=”或“＜”）．

（1）實事證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在實際中可以設計成原電池的是
A．C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H₂O（1）△H＜0
C．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H＜0
（2）以KOH溶液為電解質溶液，依據所選反應設計一個原電池，其負極反應的電極反應式為．
（3）電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用．現將你設計的原電池通過導線與右圖中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：
①若X和Y均為惰性電極，a為CuSO₄溶液，則陽極的電極反應式為，電解時的化學反應方程式為，通過一段時間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢復到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉移的電子的物質的量為．
②若X、Y依次為銅和鐵，a仍為CuSO₄溶液，且反應過程中未生成Fe³⁺，則Y極的電極反應式為．

實驗室配制500mL 2mol/L的H₂SO₄溶液．
（1）500mL 2mol/L的H₂SO₄溶液中所含溶質的質量是g．
（2）配制時，所需儀器應該有燒杯、玻璃棒、量筒、、．
（3）容量瓶在使用前，首先應檢查．
（4）此實驗中，玻璃棒的兩個作用分別是、．
（5）下列操作會使配制的溶液濃度偏低的是（選填序號）
A．沒有將洗滌液轉移到容量瓶B．定容時俯視刻度線
C．容量瓶洗凈后未干燥D．轉移過程中有少量溶液濺出．

如圖兩個裝置中用滴有酚酞的NaCl溶液做電解質溶液，進行化學能和電能相互轉化的研究．請回答：
（1）寫出兩個鐵電極上的電極反應式．
甲：
乙：
（2）甲裝置中電極附近的溶液先變紅，乙裝置中電極附近的溶液先變紅．
（3）檢驗乙中C電極反應產物的方法是．
（4）電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質，寫出相應的化學方程式：．所得消毒液中離子濃度的由大到小順序．
（5）如果起始時乙中盛有足量一定濃度的CuSO₄溶液，反應一段時間后，要使溶液恢復到以前的狀態(tài)，可向溶液中加入一定量的 （填化學式）．

某些化學反應可用下式表示（未配平）：A+B→C+D+H₂O，請回答下列問題：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，寫出該反應的離子方程式：．
（2）若A為紫紅色金屬，D為無色刺激性氣體，請寫出符合上式的化學方程式：．
（3）若C、D均為氣體（其中C有顏色）且分子具有相同的原子個數比，則符合上式化學方程式是：．

工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池，用煤炭氣（CO、H₂）作負極反應物，空氣與CO₂的混合氣體為正極反應物，催化劑鎳作電極，用一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔點混合物作電解質．負極的電極反應式為：CO+H₂-4e^-+2CO₃^2-=3CO₂+H₂O；則該電池的正極反應式為．

（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱55.6kJ．則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為．
（2）下表中的數據表示破壞1mol化學鍵需消耗的能量（即鍵能，單位為kJ?mol^-1）：

化學鍵	C-H	C-F	H-F	F-F
鍵能	414	489	565	158

根據鍵能數據計算以下反應的反應熱△H：CH₄（g）+4F₂（g）=CF₄（g）+4HF（g）△H=．
（3）寫出泡沫滅火器中反應的離子方程式[內液：Al₂（SO₄）₃，外液：NaHCO₃]：．

在20.0mL 0.10mol?L^-1的鹽酸溶液中滴加0.10mol?L^-1 NaOH溶液，并以酚酞為指示劑．
（1）填寫下表中的空格（結果保留一位小數）．

①V（NaOH）（mL）	0.00	18.00	19.80	19.96	19.98	20.00	20.02	20.04	20.20
②溶液的pH	1.0	2.3	3.3		4.3	7	9.7		10.7

（2）根據上表中的數據，畫出滴定過程中溶液的pH與加入NaOH溶液體積的關系示意圖．
（3）其實滴定的方法有多種，除上述實驗中的酸堿中和滴定外，還有沉淀滴定、氧化還原滴定等．某學生測定食用精制鹽中的碘含量（食鹽中加入一定量的KIO₃）．
已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-，其步驟為：
a．準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應完全；
c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.000×10^-3mol/L的Na₂S₂O₃溶液15.00mL，恰好反應完全．
①配平化學方程式KIO₃+KI+H₂SO₄═K₂SO₄+I₂+H₂O
②判斷c中反應恰好完全依據的現象是．
③根據以上實驗，所測精制食鹽中的碘含量是mg/kg．（以含w的代數式表示）

下列框圖甲所示的物質轉化關系中，甲是日常生活中常見的金屬，乙、丙、丁是常見的氣體單質．氣體B與氣體C相遇產生大量的白煙生成E，A是強堿，D的焰色為紫色 （部分反應物和生成物及水已略去）．

請回答下列問題
（1）寫出工業(yè)制備B的化學方程式；
（2）寫出常溫下，A與丁反應的離子方程式；
（3）圖乙裝置為用排空氣法收集氣體的實驗裝置
Ⅰ．當從M端通入氣體時，可收集的氣體有；
Ⅱ．當從N端通入氣體時，可收集的氣體有； （填數字編號）
①氣體乙        ②氣體丙       ③氣體丁        ④氣體B        ⑤氣體C
（4）E中所含陽離子的檢驗方法為（包括實驗步驟、現象及結論）；
（5）A中所含陽離子的檢驗方法為（包括實驗步驟、現象及結論）．