自然界中有多種鐵礦石，如磁鐵礦（Fe₃O₄）、赤鐵礦（Fe₂O₃）和菱鐵礦（FeCO₃）等．鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設雜質中不含鐵元素和氧元素，且雜質不與稀硫酸反應）．某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的價態(tài)和氧化物的化學式進行探究．
【提出假設】
假設1：鐵礦石中只含+3價鐵；
假設2：鐵礦石中只含+2價鐵；
假設3：．
【查閱資料】2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O 
【定性研究】
實驗（一）
取鐵礦石樣品粉碎，盛裝于燒杯中，加入適量的X溶液，微熱，充分溶解后將濾液分成四份：
①向第一份溶液中滴加少量KSCN溶液；
②向第二份溶液中滴加適量高錳酸鉀溶液；
③向第三份溶液中滴加少量KSCN溶液，再滴加適量雙氧水溶液；
④向第四份溶液中滴加適量氫氧化鈉溶液．
（1）上述X溶液是（填“稀硝酸”、“稀硫酸”或“濃鹽酸”）；上述方案中，一定能證明鐵礦石中含+2價鐵的方案是（填序號）．
【定量研究】
實驗（二）鐵礦石中含氧量的測定：
①按圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；
②將5.0g鐵礦石放入硬質玻璃管中，其他裝置中的藥品如圖所示（夾持裝置已略去）；
③A中開始反應，不斷地緩緩向后續(xù)裝置中通入氫氣，待D裝置出口處氫氣驗純后，點燃C處酒精燈；
④充分反應后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣直至完全冷卻．

（2）按上述方案進行多次實驗，假設各項操作都正確，但最終測得結果都偏高，請你提出改進方案的建議：．如果拆去B裝置，測得結果可能會（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（3）改進方案后，測得反應后D裝置增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為
若將H₂換成CO，則還需補充裝置．有同學認為，不測定D裝置的凈增質量，通過測定物理量，也能達到實驗目的．
實驗（三）鐵礦石中含鐵量的測定：

（4）步驟④中煮沸的作用是．
（5）步驟⑤中用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有．
（6）下列有關步驟⑥的說法中正確的是（填序號）．
a．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需要加指示劑
b．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑
c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
d．錐形瓶不能用待裝液潤洗
e．滴定過程中，眼睛應注視滴定管中液面變化
f．滴定結束后，30s內溶液不恢復原來的顏色，再讀數(shù)
（7）若滴定過程中消耗0.5000mol?L^-1的KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為．綜合實驗（二）的結果，可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為．

ⅰ、已知A是氣態(tài)烴，完全燃燒時產(chǎn)生的CO₂和H₂O 的物質的量之比為1：1，A的相對分子質量小于30，在如圖1變化中，F(xiàn)為高分子化合物，C中含有-CHO，E有水果的香味（反應條件未寫出）

（1）B中所含官能團名稱    E 物質的名稱
（2）反應①類型為
（3）寫出下列反應的化學方程式（注明反應條件）
①
②
③
ⅱ、一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO、CO₂和水的總質量為27.6g，若其中水的質量為10.8g，則CO的質量為g．
ⅲ某課外活動小組利用如圖2裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛（乙醛易溶于水），圖中鐵架臺等裝置已略去，粗黑線表示乳膠管．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）甲裝置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是
（2）由于裝置設計上的缺陷，實驗進行時可能會．
（3）若試管丁中用水吸收產(chǎn)物，則要在導管乙、丙之間接上戊裝置，其連接方法是（填戊裝置中導管代號）：乙接、接丙．

向0.5L0.04mol?L^-1 H₂SO₄溶液中加入一定量的CuO粉末，充分反應后，把50g鐵絲放入該溶液中，至鐵絲質量不再變化時，共收集到224mL氣體（標準狀況）．求：
（1）與硫酸反應的鐵的物質的量．
（2）CuO粉末的質量．

元素周期表短周期中七種元素的原子序數(shù)與主要化合價的關系如圖：

用化學用語回答下列問題：
（1）元素②在元素周期表中的位置是（周期、族）．
（2）在這七種元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是．
（3）元素③和元素④所形成的化合物的電子式是．
（4）寫出元素②最高價氧化物對應水化物的稀溶液與銅單質反應的離子方程式：．
（5）下列敘述正確的是（填字母）．
A．元素①、⑥處于同一周期
B．元素②在同主族元素中非金屬性最強
C．七種元素中元素⑦的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
D．④、⑥兩種元素的最高價氧化物對應的水化物能相互反應．

如表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)：分析上述數(shù)據(jù)，請回答下列問題．

實驗序號	金屬質量/g	金屬狀態(tài)	c（H2SO4） /mol?L-1	V（H2SO4） /mL	溶液溫度/℃		金屬消失的時間/s
					反應前	反應后
1	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
2	0.10	塊狀	0.8	50	20	35	200
3	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
4	0.10	塊狀	1.0	50	20	35	125

（1）實驗1和3表明，對反應速率有影響，能表明這種影響因素的實驗還有（填實驗序號）．
（2）本實驗中影響反應速率的其他因素還有，其實驗序號是．該實驗說明，則反應速率越快；
（3）實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測其原因：．

物質A是一種高熔點的化合物，不溶于硫酸、硝酸、卻溶于氫氟酸；C是一種氣體；D是白色膠狀沉淀； A、B、C、D轉化關系如圖，

（1）試推斷：A，B，C，D．
（2）寫出下列轉化的方程式：
A→B+C化學方程式
B+C+H₂O→D離子方程式．

已知原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素中有2種為非金屬元素，其原子序數(shù)均小于30．其中A、B、C、E的價電子層中均有2個未成對電子，A、B同族且可以形成原子個數(shù)比為1：1的化合物BA，屬于原子晶體．回答下列問題：
（1）在地殼中A、B元素的含量的關系為大于（用元素符號回答）．
（2）AO₂和BO₂分別為A和B的最高價氧化物，兩種氧化物中含有π鍵的物質的電子式為．從原子半徑大小的角度分析，A或B與氧原子形成π鍵難易程度的差異．
（3）C元素在元素周期表中的位置為，其最高化合價為．C單質晶體的堆積方式為，每個晶胞中實際占有C原子的個數(shù)為．
（4）D與E同族且不想鄰，D存在D²⁺和D³⁺兩種常見離子，它們與K⁺及CN^-能形成一種可溶性藍色化合物，用作染料．它的結構單元如圖所示，則在該晶體中n（CN^-）：n（K⁺）：n（D³⁺）：n（D²⁺）=，該藍色化合物可以由D³⁺與K₄〔D（CN）₆〕制得，也可由D²⁺與K₃〔D（CN）₆〕制得．請寫出K₄〔D（CN）₆〕與Cl₂反應生成K₃〔D（CN）₆〕的化學方程式．

某小組用銅屑制取硫酸銅溶液．將銅屑放入一定濃度的硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣，其反應原理為2Cu+O₂+2H₂SO₄═2CuSO₄+2H₂O．現(xiàn)欲將6.4g銅完全溶解，加水后得200mL溶液．計算：
（1）參加反應的氧氣在標準狀況下的體積是．
（2）所得硫酸銅溶液的物質的量濃度是．
（3）取100mL上述硫酸銅溶液，加水稀釋至0.1mol/L，稀釋后硫酸銅溶液的體積是．

某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）分解反應平衡常數(shù)和水解反應速率的測定．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）．實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于如表：

溫度（℃）	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡總壓強（kPa）	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡氣體總濃度 （×10-3mol/L）	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

（1）可以判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡的是．
A．2v（NH₃）═v（CO₂）
B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列出該反應的平衡常數(shù)表達式：，并計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)：．
（3）取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達到分解平衡．若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質量（填“增加”、“減小”或“不變”）．
（4）氨基甲酸銨分解反應的焓變△H0，熵變△S0（填“＞、＜或=”）．

（Ⅰ）世界上第一條商業(yè)磁懸浮鐵路是從龍陽路地鐵站到上海浦東機場投入運營．磁懸浮的核心技術是利用超導體的抗磁性．以Y₂O₃、BaCO₃和CuO為原料，經(jīng)研磨燒結可制得一種高溫超導物質YBa₂Cu₃O_x．該式中x為未知數(shù)，Y、Ba、O三種元素都有固定的化合價，分別為+3價、+2價、-2價，而Cu是+2價和+3價的混合價態(tài)．
（1）現(xiàn)欲合成0.50mol此高溫超導物質，理論上需取Y₂O₃、BaCO₃和CuO的物質的量（mol）分別為A．0.50、0.50、0.50   B．0.25、1.00、1.50
C．0.50、1.00、1.50D．1.00、0.25、0.17
（2）科學家研究發(fā)現(xiàn)，以Y₂O₃，BaCO₃和CuO為原料經(jīng)研磨燒結后可以合成一種高溫超導物質，其化學式可寫成Y₂Ba₄Cu₆O₁₃，且在合成過程中各元素的化合價均無變化，則
A．此合成過程的反應類型是化合反應
B．此合成過程的反應類型不是化合反應
（3）若測得其YBa₂Cu₃O_x樣品中x=6.94，則該樣品中銅的質量分數(shù)為 （用小數(shù)表示，保留3位小數(shù)）．
（Ⅱ）有三份不同質量的鐵粉樣品①②③，甲、乙、丙三位同學各取一份樣品分別與含有0.8mol HNO₃的稀硝酸反應，反應后硝酸和鐵均無剩余，且硝酸的還原產(chǎn)物只有NO．據(jù)此回答下列問題：
（1）甲取樣品①，反應后溶液中鐵只以Fe³⁺離子形式存在，則樣品①的質量為 g，乙取樣品②，反應后溶液中既含有Fe³⁺，又含有Fe²⁺離子，則樣品②的質量（設為a g）范圍是．
（2）丙取樣品③，將其慢慢加入到稀硝酸中，并攪拌，反應過程中溶液里Fe³⁺、Fe²⁺、NO₃^-三種離子中的一種離子的物質的量的變化曲線如下圖1所示，則該曲線表示的是 物質的量的變化曲線，請你在圖2中再畫出另外兩種離子的物質的量的變化化曲線．