（1）按要求寫出化學(xué)式．
①石灰石的主要成分；②純堿；③漂白液的有效成分；④硅石的主要成分．
（2）將下列7個反應(yīng)分成兩類：
①白色的Fe（OH）₂先變成灰綠最后變成紅褐色；②NaOH腐蝕玻璃；③鋁屑溶于NaOH溶液；④小蘇打受熱分解；⑤NO₂被水吸收；⑥NH₄Cl與熟石灰反應(yīng)；⑦高爐煉鐵
第一類是；第二類是．（填序號）分類依據(jù)是．

（1）三種弱酸HA、H₂B、HC，電離常數(shù)為1.8×10^-5、5.6×10^-11、4.9×10^-10、4.3×10^-7（數(shù)據(jù)順序已打亂），已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng)：
①HA+HB^-（少量）=A^-+H₂B     ②H₂B（少量）+C^-=HB^-+HC     ③HA（少量）+C^-=A^-+HC
若H₂B的Ka₁=4.3×10^-7，則另二種酸對應(yīng)的電離常數(shù)分別為（根據(jù)已知數(shù)據(jù)填空）：HA的Ka=，HC的Ka=．
（2）25℃時0.1mol?L^-1的H₂R水溶液中，用氫氧化鈉來調(diào)節(jié)溶液pH，得到含有H₂R、HR^-、R^2-三種微粒的溶液．當c（Na⁺）=c（R^2-）+c（HR^-）+c（H₂R）時溶液的溶質(zhì)為（填化學(xué)式）．
（3）下圖是某水溶液在pH從0至14的范圍內(nèi)H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-三種成分平衡時的組成分數(shù)．

①下列敘述正確的是．
A．此圖是1.0mol?L^-1碳酸鈉溶液滴定1.0mol?L^-1HCl溶液的滴定曲線
B．在pH分別為6.37及10.25時，溶液中c（H₂CO₃）=c（HCO₃^-）=c（CO₃^2-）
C．人體血液的pH約為7.4，則CO₂在血液中多以HCO₃^-形式存在
D．若用CO₂和NaOH反應(yīng)制取NaHCO₃，宜控制溶液的pH為7～9之間
②已知K_sp（CaCO₃）=5.0×10^-9，在10mL 0.02mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中，加入某濃度的鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH=10.25，此時溶液的體積恰好為100mL，向該溶液中加入1mL 1×10^-4mol?L^-1的CaCl₂溶液，問是否有沉淀生成？（填“是”或“否”）．

Ⅰ已知反應(yīng)H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-184kJ/mol
          4HCl（g）+O₂（g）=2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6kJ/mol
請回答：
H₂與O₂反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式
Ⅱ?qū)嵤┮詼p少能源浪費和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇．化工業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求．試運用所學(xué)知識，解決下列問題：
（1）已知某反應(yīng)的平衡表達式為：k=

c(H2)?c(CO)

c(H2O)

，它所對應(yīng)的化學(xué)方程式為：
（2）已知在400℃時，反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0的K=0.5，則400℃時，在0.5L的反應(yīng)容器中進行合成氨反應(yīng)，一段時間后，測得N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應(yīng)v（N₂）_正v（N₂）_逆（填：＞、＜、=、不能確定）；欲使得該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，同時使平衡時NH₃的體積分數(shù)增加，可采取的正確措施是（填序號）
A．加催化劑
B．升高溫度
C．縮小體積增大壓強
D．使氨氣液化移走
（3）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（s）△H，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表：

T/K	300	400	500	…
K/（mol2?L-2）	6×106	2×107	K1	…

請完成下列問題：
①判斷該反應(yīng)的△H0（填“＞”或“＜”）
②在一定條件下，能判斷該反應(yīng)一定達化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填序號）．
A．3v（B）_（正）=2v（C）_（逆）
B．容器內(nèi)壓強保持不變
C．A和B的轉(zhuǎn)化率相等D．混合氣體的密度保持不變．

常溫下，向90mL26.5%的Na₂CO₃溶液加入100g蒸餾水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?3.25%．求原溶液的物質(zhì)的量濃度．

短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如圖1所示，B、D最外層電子數(shù)之和為12，二者可形成DB2、D

B

3

兩種分子，DB₂具有漂白性．回答下列問題：
（1）A的氫化物的電子式是．
（2）請寫出能證明C、D非金屬必強弱的化學(xué)方程式．
（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與元素B、D同一主族，該族第2～5周期元素單質(zhì)分別與H₂反應(yīng)生成1mol氣態(tài)氫化物對應(yīng)熱量變化如下，其中能表示生成1mol硒化氫所對應(yīng)的熱量變化是（選填字母編號）
a．吸收99.7kJ    b．吸收29.7kJ     c．放出20.6kJ     d．放出241.8
（4）DB₂通過下列工藝流程（如圖2）可制化工業(yè)原料H₂DB₄和清潔能源

H

2

．
已知：

化學(xué)式	Ag2SO4	AgBr
溶解度（g）	0.796	8.4×10-6

①為檢驗分離器的分離效果，取分離后的H₂DB₄溶液于試管，向其中逐滴加入AgNO₃溶液至充分反應(yīng)，若觀察到，證明分離效果較好．
②在原電池中，負極發(fā)生的反應(yīng)式為．
③在電解過程中，電解槽陰極附近溶液pH（填“變大”、“變小”或“不變”）
④將該工藝流程用反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為：，該生產(chǎn)工藝的優(yōu)點有（答一點即可）；缺點有（答一點即可）．

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�

下列說法正確的是（　　）

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯誤的是（　　）

選項	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
A	向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液	出現(xiàn)白色沉淀	溶液X不一定含有SO42-
B	向FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl溶液平衡體系中加入少量固體KCl	體系顏色無變化	KCl不能使該平衡移動
C	向濃度均為0.1mol?L-1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液	出現(xiàn)黃色沉淀	Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
D	向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液	均有固體析出	蛋白質(zhì)均發(fā)生變性

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中錯誤的是（　�。�

常溫下，下列各組離子能大量共存的是（　　）