已知 2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，因此Na₂O₂可在呼吸面具和潛水艇里作供氧劑．
（1）請在答卷上用雙線橋法標出上述方程式的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．
（2）是還原劑，是還原產(chǎn)物．
（3）若轉(zhuǎn)移3mol電子，則所產(chǎn)生的氧氣在標準狀況下的體積為．

氨氣是重要的化工原料
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol^-1
4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1
寫出氨氣在高溫高壓催化劑條件下生成氮氣和氫氣的熱化學(xué)方程式：，如果在1L密閉容器中，3mol NH₃ 在等溫條件下充分反應(yīng)，平衡時的反應(yīng)熱為92.4kJ，保持溫度不變，將起始NH₃的物質(zhì)的量調(diào)整為8mol，平衡時NH₃的轉(zhuǎn)化率為
（2）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：，科學(xué)家利用此原理，設(shè)計成氨氣一氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是 （填“正極”或“負極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為．
（3）一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）．在一定體積的密閉容器中，為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動，下列措施中可采用的是（填字母代號）．
a．增大壓強    b．適當(dāng)升高溫度    c．增大O₂的濃度    d．選擇高效催化劑
（4）如果某氨水的電離程度為1%，濃度為0.01mol/LMgCl₂溶液滴加氨水至開始產(chǎn)生沉淀時（不考慮溶液體積變化），溶液中的NH₃?H₂O的濃度為{已知Ksp[Mg（OH）₂]=4.0×10^-12]}．

某紅色固體粉末樣品可能含有Fe₂O₃和Cu₂O中的一種或兩種，某化學(xué)興趣小組對其組成進行探究．資料支持：Cu₂O在酸性溶液中會發(fā)生反應(yīng)：Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O．
方案一：
（1）學(xué)生甲取少量樣品于燒杯中，加入過量濃硝酸，產(chǎn)生一種紅棕色的氣體．由此可得出樣品中一定含有，寫出產(chǎn)生上述氣體的化學(xué)方程式．
（2）進一步探究樣品中另一種成分．實驗操作步驟為：取少量上述溶液，．
方案二：
（3）學(xué)生乙取少量樣品于燒杯中，加入過量稀硫酸，并作出如下假設(shè)和判斷，結(jié)論正確的是．
A．若固體全部溶解，說明樣品一定含有Fe₂O₃，一定不含有Cu₂O
B．若固體部分溶解，說明樣品一定含有Cu₂O，一定不含有Fe₂O₃
C．若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，說明樣品一定含有Fe₂O₃和Cu₂O
方案三：
學(xué)生丙利用如圖所示裝置進行實驗，稱量反應(yīng)前后裝置C中樣品的質(zhì)量，以確定樣品的組成．回答下列問題：

（4）裝置A是氫氣的發(fā)生裝置，可以使用的藥品是
A．氫氧化鈉溶液和鋁片 　　B．稀硝酸和鐵片　 C．稀硫酸和鋅片　 D．濃硫酸和鎂片
（5）下列實驗步驟的先后順序是（填序號）．
①打開止水夾；　　　　　　　　　 ②關(guān)閉止水夾；　　　　　　　　　　　 ③點燃C處的酒精噴燈；
④熄滅C處的酒精噴燈　　　 ⑤收集氫氣并驗純．
（6）假設(shè)樣品全部參加反應(yīng)，若實驗前樣品的質(zhì)量為1.6克，實驗后稱得裝置C中固體的質(zhì)量為1.3克．則樣品的組成是．
（可能用到的相對原子質(zhì)量：Fe：56Cu：64C：12O：16 ）

藥物Z可用于治療哮喘、系統(tǒng)性紅斑狼瘡等，可由X（咖啡酸）和Y（1，4-環(huán)己二酮單乙二醇縮酮）為原料合成（如圖）．

試填空：
（1）X的分子式為；該分子中最多共面的碳原子數(shù)為．
（2）Y中是否含有手性碳原子（填“是”或“否”）．
（3）Z能發(fā)生反應(yīng)．（填序號）
A．取代反應(yīng)     B．消去反應(yīng)     C．加成反應(yīng)
（4）1mol Z與足量的氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，需要消耗氫氧化鈉mol；1mol Z在一定條件下與足量H₂充分反應(yīng)，需要消耗H₂mol．

【化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題．

A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1

B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且不與A元素在同一周期

C原子核外所有p軌道全滿或半滿

D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

E是前四周期中電負性最小的元素

F在周期表的第七列

（1）A基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有個方向，原子軌道呈 形
（2）某同學(xué)根據(jù)上述信息，所畫的B電子排布圖如圖
違背了 原理．
（3）F位于族區(qū)，其基態(tài)原子有種運動狀態(tài)．
（4）CD₃ 中心原子的雜化方式為，用價層電子對互斥理論推測其分子空間構(gòu)型為．檢驗E元素的方法是
（5）若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．則晶胞中該原子的配位數(shù)為，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的．

鹵族元素（₉F、₁₇Cl、₃₅Br、₅₃I、₈₅At）是重要的非金屬元素，它們的單質(zhì)及其化合物不僅在無機化學(xué)中有極其廣泛的應(yīng)用，而且在有機化學(xué)中也表現(xiàn)不俗．請回答下列有關(guān)問題：
（1）指出氯元素在元素周期表中的位置；
（2）下列關(guān)于鹵族元素的敘述不正確的是（填字母）；
A．鹵素單質(zhì)的顏色隨原子序數(shù)的遞增，由淺到深
B．鹵化氫的沸點隨原子序數(shù)的遞增，由低到高
C．新制的氯水滴加到碘化鉀溶液中，再滴加淀粉溶液呈藍色，說明氯元素非金屬性比碘強
D．氯化鐵溶液中混有少量氯化亞鐵，可滴加適量溴水除去
（3）利用你所學(xué)的有機反應(yīng)，用化學(xué)方程式表示在有機化合物分子中引入鹵素原子的方法
①引入一個鹵素原子，且屬于取代反應(yīng)：；
②引入兩個鹵素原子，且屬于加成反應(yīng)：；
③引入四個鹵素原子，且屬于加成反應(yīng)：．
（4）海水中含有豐富的鹵素，其中提取溴的一種工藝方法是在預(yù)先經(jīng)過酸化的濃縮海水中通入氯氣使溴離子轉(zhuǎn)化成單質(zhì)溴，繼而通入空氣和水蒸氣，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO₂發(fā)生作用轉(zhuǎn)化成氫溴酸以達到富集的目的．然后再用氯氣將其氧化得到產(chǎn)品溴．
①寫出第二步轉(zhuǎn)化的離子方程式：；
②用此法從海水中提取1mol溴單質(zhì)，總共需要氯氣mol．
（5）某校探究小組將少量粉末狀硫磺撒到新制氯水中，充分振蕩，硫磺粉消失，并檢測到有兩種強酸生成．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

A、B、C、D、E、F、G、H八種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E、B與G、D與H分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)比D多5，D的最外層電子數(shù)是F的2倍，C和D的最外層電子數(shù)之和為11．請回答下列問題：
（1）以上八種元素中非金屬所形成的最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是（填化學(xué)式），E、F、H所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為（用離子符號表示）＞＞．
（2）一定條件下，A的單質(zhì)與C的單質(zhì)充分反應(yīng)可生成氣體W，W的結(jié)構(gòu)式為由A、D兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解生成Y，X的電子式為．固體化合物E₂D₂與化合物E₂H的水溶液按物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng)生成單質(zhì)H的離子方程式為：．
（3）G是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請寫出G的最高價氧化物與B的單質(zhì)在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：．
（4）在10L的密閉容器中，通入2mol HD₂氣體和1mol D₂氣體，一定溫度下反應(yīng)后生成HD₃氣體，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，D₂的濃度為0.01mol?L^-1，同時放出約177kJ的熱量，則平衡時HD₂的轉(zhuǎn)化率為；該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為；此時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=．

在隔絕空氣的條件下，某同學(xué)將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除去氧化膜、并用針刺一些小孔的鋁箔包好，然看放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內(nèi)．待鈉塊反應(yīng)完全后，在容器中僅收集到1.12L氫氣（標準狀況），此時測得鋁箔質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.27g．水槽和容器內(nèi)溶液的總體積為2.0L，溶液中NaOH的濃度為0.050mol?L^-1（忽略溶液中離子的水解和溶解的氫氣的量）．
（1）寫出該實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）試通過計算確定該鈉塊中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)．

隨著大氣污染的日趨嚴重，“節(jié)能減排”，減少全球溫室氣體排放，研究NO_x、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．

（1）圖1是在101kP_a，298k條件下1mol NO₂和1mol CO反應(yīng)生成1mol CO₂和1mol NO過程中能量變化示意圖．已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
2NO（g）+O₂（g）+2NO₂（g）△H=-112.3kJ/mol
則在298k時，反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）的△H=．
（2）將0.20mol NO₂和0.10molCO充入一個容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在不同條件下，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化狀況如圖2所示．
①下列說法正確的是．（填序號）
a．容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化說明該反應(yīng)達到平衡
b．當(dāng)向容器中加再充入0.20mol NO時，平衡向正反應(yīng)方向移動，K值增大
c．升高溫度后，K值減小，NO₂的轉(zhuǎn)化率減小
d．向該容器內(nèi)充入He氣，反應(yīng)物的體積減小，濃度增大，所以反應(yīng)反應(yīng)速率增大
②計算產(chǎn)物NO₂在0～2min時平均反應(yīng)速率v（NO₂）=mol?L^-1?min^-1；
③第4min時改變的反應(yīng)條件為（填“升溫”、“降溫”）；
④計算反應(yīng)在第6min時的平衡常數(shù)K=．若保持溫度不變，此時再向容器中充入CO、NO各0.060mol，平衡將移動（填“正向”、“逆向”或“不”）．
（3）有學(xué)者想以如圖3所示裝置用原電池原理將SO₂轉(zhuǎn)化為重要的化工原料．其負極的反應(yīng)式為，當(dāng)有0.25mol SO₂被吸收，則通過質(zhì)子（H⁺）交換膜的H⁺的物質(zhì)的量為．
（4）CO₂在自然界循環(huán)時可與CaCO₃反應(yīng)，CaCO₃是一種難溶物質(zhì)，其K_SP=2.8×10^-9mol²/L²．現(xiàn)將2×10^-4mol/L的Na₂CO₃溶液與一定濃度的CaC1₂溶液等體積混合生成沉淀，計算應(yīng)加入CaC1₂溶液的最小濃度為．

已知可逆反應(yīng)：M（g）+N（g）═P（g）+Q（g）△H＞0．反應(yīng)達到平衡后，若要增大M的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為（　�。�
①加入一定量的M   
②加入一定量的N   
③升高反應(yīng)體系的溫度   
④縮小容器體積
⑤加入某物質(zhì)作催化劑   
⑥分離出一定量的P．