已知Ca（OH）₂與Cl₂反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與溫度有關(guān)，在一定量的石灰乳中通入足量的氯氣，二者恰好完全反應(yīng)．生成Cl^-、ClO^-、ClO₃^-三種含氯元素的離子，其中ClO^-、ClO₃^-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的曲線如圖所示．
（1）t₁時(shí)，開(kāi)始有ClO₃^-生成的原因是．
（2）t₂時(shí)，Ca（OH）₂與Cl₂發(fā)生反應(yīng)的總的化學(xué)方程式為．
（3）該石灰乳中含有Ca（OH）₂的物質(zhì)的量是mol．
（4）若反應(yīng)物的量不變，在某溫度下恰好完全反應(yīng)時(shí)，氧化產(chǎn)物比值為

n(ClO-)

n(Cl O - 3 )

=a，則n（Cl^-）=mol（用含a的代數(shù)式來(lái)表示）．

某化學(xué)興趣小組對(duì)加碘食鹽中碘酸鉀進(jìn)行研究，查閱資料得知：碘酸鉀是一種白色粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開(kāi)始分解．在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，與氫碘酸、過(guò)氧化氫等物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘．
（1）學(xué)生甲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)出加碘食鹽中碘元素的含量，步驟如下：
a．稱取wg加碘鹽，加適量蒸餾水溶解；b．用稀硫酸酸化，再加入過(guò)量KI溶液； c．以淀粉為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為1.00×10^-3mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定（滴定時(shí)的反應(yīng)方程式：I₂+2S₂O

2- 3

=2I^-+S₄O

2- 6

）．
滴定時(shí)Na₂S₂O₃溶液應(yīng)放在（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL，其終點(diǎn)顏色變化為；加碘食鹽樣品中的碘元素含量是mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）．
（2）學(xué)生乙對(duì)純凈的NaCl（不含KIO₃）進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

順序	步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
1	取少量純凈的NaCl，加蒸餾水溶解	溶液無(wú)變化
2	滴入淀粉KI溶液，振蕩	溶液無(wú)變化
3	然后再滴加稀H2SO4，振蕩．	溶液變藍(lán)色

請(qǐng)推測(cè)實(shí)驗(yàn)③中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因：；根據(jù)學(xué)生乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，請(qǐng)對(duì)學(xué)生甲的實(shí)驗(yàn)結(jié)果作出簡(jiǎn)要評(píng)價(jià)：．
（3）工業(yè)上通常用電解KI溶液的方法來(lái)制備碘酸鉀，電解過(guò)程中，請(qǐng)你幫助學(xué)生丙設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)判斷電解是否完全．儀器不限，可選的試劑：淀粉溶液、H₂O₂溶液、稀硫酸．

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論

已知電解NaOH溶液即電解水：2H₂O

NaOH通電

2H₂↑+O₂↑現(xiàn)對(duì)100g11.7%的NaCl溶液進(jìn)行電解，總共通過(guò)電子0.4mol．
（1）在陰極產(chǎn)生的氫氣的體積（按標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)）為．
（2）陽(yáng)極產(chǎn)生的氧氣的物質(zhì)的量為．
（3）假定控制條件使Cl₂未從電解液中逸出，電解結(jié)束后經(jīng)充分?jǐn)嚢鐲l₂與NaOH發(fā)生了完全反應(yīng)，生成NaClO和部分NaClO₃．求完全反應(yīng)后電解池中三種鈉鹽的總質(zhì)量．

900K時(shí)，用足量的H₂與鈉鉀合金10.10g充分反應(yīng)，得到10.40g白色的氫化物混合物，則該鈉鉀合金的化學(xué)式為．

最常見(jiàn)、最熟知的原子晶體是周期表中族非金屬元素的單質(zhì)或化合物，如金剛石、二氧化硅和、，它們都有很高的熔點(diǎn)和硬度．

已知NaCl、MgCl₂、AlCl₃、Al₂O₃晶體的熔點(diǎn)依次為801℃、714℃、190℃、2000℃，其中屬于分子晶體的一種晶體應(yīng)是，它不適宜用作金屬冶煉的電解原料．工業(yè)上這種金屬的冶煉過(guò)程必須使用一種助熔劑．

鉻是一種銀白色的堅(jiān)硬金屬．鉻的工業(yè)用途很廣，主要有金屬加工、電鍍、制革行業(yè)，這些行業(yè)排放的廢水和廢氣是環(huán)境中的主要污染源．請(qǐng)回答下面與鉻有關(guān)的一些問(wèn)題．
（1）工業(yè)上冶煉鉻的主要步驟如圖1所示：
①已知步驟Ⅱ的反應(yīng)方程式為：
8Na₂CrO₄+6Na₂S+23H₂O═8Cr（OH）₃↓+3Na₂S₂O₃+22NaOH
該反應(yīng)中每生成lmol Cr（OH）₃時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol；
②步驟IV中電解Cr₂O₃的陽(yáng)極反應(yīng)式為．
（2）某工廠采用電解法處理含鉻廢水．耐酸電解槽用鐵板作陰、陽(yáng)極，槽中盛放含鉻廢水，其原理示意圖如圖2．陽(yáng)極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為：．
（3）重鉻酸銨[（NH₄）₂Cr₂O₇]是一種桔黃色結(jié)晶，可用作實(shí)驗(yàn)室制備純凈的N₂及Cr₂O₃等．實(shí)驗(yàn)室可由工業(yè)級(jí)鉻酸鈉（Na₂CrO₄）為原料制取重鉻酸銨．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：將鉻酸鈉溶于適量水中，加一定量濃硫酸酸化，使鉻酸鈉轉(zhuǎn)化為重鉻酸鈉．
步驟2：先將上述溶液蒸發(fā)結(jié)晶并趁熱過(guò)濾，繼續(xù)將得到的晶體再溶解再蒸發(fā)結(jié)晶并趁熱過(guò)濾．然后將得到的濾液冷卻至40℃左右進(jìn)行結(jié)晶，用水洗滌，獲得重鉻酸鈉晶體．
步驟3：將得到的重鉻酸鈉和氯化銨按物質(zhì)的量之比1：2溶于適量的水，加熱至105～110℃時(shí)讓其充分反應(yīng)．
①步驟1是一個(gè)可逆反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：．
②（NH₄）₂Cr₂O₇受熱分解制取N₂及Cr₂O₃的化學(xué)方程式為：．
③為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)制得的產(chǎn)品中（NH₄）₂Cr₂O₇的含量，稱取樣品0.140g置于錐形瓶中，加50mL水；再加入2gKI（過(guò)量）及稍過(guò)量的稀硫酸溶液，搖勻，暗處放置10min；然后加150mL蒸餾水并加入3mL 0.5%淀粉溶液；用0.1000mol/L Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL．則該產(chǎn)品中（NH₄）₂Cr₂O₇的純度為．（假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)，已知：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）

【化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
已知：A、B、C、D、E、F六種元素核電荷數(shù)依次增大，屬周期表中前四周期的元素．其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；化合物B₂E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的熔點(diǎn)在同周期元素形成的單質(zhì)中最高；F能形成紅色（或磚紅色）的F₂O和黑色的FO兩種氧化物．
回答下列問(wèn)題：
（1）F的原子的M層電子排布式為．
（2）B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?div id="gh07gio" class='quizPutTag' contenteditable='true'>