醋酸是日常生活中最常見的調(diào)味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見的鹽．
請(qǐng)回答：
（1）寫出醋酸鈉在水中發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式：．
（2）在CH₃COONa溶液中離子濃度由大到小的順序是．
（3）對(duì)于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是（填字母）．
a．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小
b．升高溫度可以促進(jìn)醋酸電離，而升高溫度則會(huì)抑制醋酸鈉水解
c．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解，醋酸鈉也抑制醋酸的電離
（4）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L^-1的CH₃COONa和CH₃COOH溶液等體積混合（注：混合前后溶液體積變化忽略不計(jì)），混合液中的下列關(guān)系式正確的是（填字母）．
a．c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）
b．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
c．c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol?L^-1．

W、X、Y、Z均為短周期主族元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：8，X的核外電子總數(shù)與Y的最外層電子數(shù)相等，X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半，W、Y、Z位于同一周期．
（1）元素名稱：W X
（2）原子半徑XZ（填“＞”“＜”或“=”）
（3）W、Y、Z三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是（用化學(xué)式表示）

飲水安全極其重要，某研究小組提取三處被污染的水源進(jìn)行分析后，給出了如下實(shí)驗(yàn)信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)、一處含有E物質(zhì)，A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：

陽離子	K+	Na+	Cu2+	Al3+
陰離子	SO42-	HCO3-	NO3-	OH-

①將它們?nèi)苡谒�后，B為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴入到A溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
③進(jìn)行焰色反應(yīng)，只有A、D為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，C中放出無色氣體，A、B 中產(chǎn)生白色沉淀；
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：
（1）寫出B、D的化學(xué)式：B，D．
（2）將含1mol C的溶液與含2mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，得到的化合物為．
（3）寫出實(shí)驗(yàn)②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、．
（4）A常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理．

某市擬投資建設(shè)一個(gè)工業(yè)酒精廠，目的是用工業(yè)酒精與汽油混合制成“乙醇汽油”，以節(jié)省石油資源，減少大氣污染．已知制酒的方法有三種：
①在催化劑作用下乙烯與水反應(yīng)
②CH₃CH₂Br+H₂O

NaOH

△

CH₃H₂OH+HBr
③（C₆H₁₀O₅）_n（淀粉）+nH₂O

淀粉酶

nC₆H₁₂O₆（葡萄糖）
C₆H₁₀O₆（葡萄糖）

酒化酶

2C₂H₅OH+2O₂↑
（1）方法①反應(yīng)的化學(xué)方程式為．方法②的化學(xué)反應(yīng)類型為．
（2）為緩解石油短缺帶來的能源危機(jī)，你認(rèn)為該市應(yīng)選哪一種方法生產(chǎn)工業(yè)酒精：（填序號(hào)），請(qǐng)簡(jiǎn)述理由：．
（3）乙醇分子中的氧原子被硫原子取代后的有機(jī)物叫乙硫醇，其性質(zhì)與乙醇相似，但乙硫醇有酸性，它能與等強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成無色溶液．汽油中因含乙硫醇（無色液體，NaOH微溶于水）使汽油有臭味且其燃燒產(chǎn)生的二氧化硫會(huì)污染環(huán)境，因此要把它除去．
①用化學(xué)方法除去汽油樣品中的乙硫醇，請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式． 
②乙硫醇與乙酸在濃H₂SO₄和加熱條件下可發(fā)生酯化反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
③在120℃、1.01×10⁵P_a時(shí)，將乙醇、乙硫醇的混合蒸氣1L和氧氣混合，充分燃燒5LO₂后，恢復(fù)到原狀況，混合氣體體積變?yōu)?.6L，則混合蒸氣中乙醇和乙硫醇蒸氣的體積之比為．

在實(shí)驗(yàn)室里使稀鹽酸與鋅起反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)生成5.6L氫氣，計(jì)算：
（1）需要多少摩的鋅？
（2）需要2mol/L 的鹽酸多少mL？

某溶液中可能含有CO₃^2-、SO₄^2-、HCO₃^-三種離子中的一種、兩種或三種都有．為探究其組成，現(xiàn)取出兩份相同的樣品溶液于試管中，向一份中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生無色氣泡；向另一份中滴加過量的氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)，在此實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上做進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)，得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論．
僅限選擇的儀器、用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、集氣瓶、鐵架臺(tái)、漏斗、濾紙、酒精燈；1mol/L硫酸、；2mol/L鹽酸；2mol/L硝酸、；1mol/L氯化鋇、1mol/L氫氧化鋇、澄清石灰水、蒸餾水．完成下列探究過程：
（1）提出假設(shè)：
假設(shè)1：溶液中只存在CO₃^2-
假設(shè)2：．
假設(shè)3：．
假設(shè)4：．
假設(shè)5：．
假設(shè)6：溶液中存在CO₃^2-、SO₄^2-、HCO₃^-．
（2）基于假設(shè)6，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案，將實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中．
（可不填滿，也可增加步驟）

步驟編號(hào)	實(shí)驗(yàn)步驟及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①
②
③
④

中學(xué)化學(xué)常見部分元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如下表所示：

元素	結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
A	工業(yè)上用量最大的金屬，它有兩種氯化物，相對(duì)分子質(zhì)量之差為35.5
B	B原子K、L、M層電子數(shù)之比是1：4：1
C	C是活潑非金屬元素，其單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)但化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定
D	D單質(zhì)被譽(yù)為“信息革命的催化劑”，其元素在地殼中的含量位居第二
E	通常情況下，E無正價(jià)，A、C、F都能與E形成二種或兩種以上化合物
F	F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在VⅡA族
G	G單質(zhì)是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)

（1）A元素在周期表中的位置．
（2）有人認(rèn)為B、D的單質(zhì)用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中可以形成原電池，你認(rèn)為是否可以，若可以，試寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式（若認(rèn)為不行可不寫）．
（3）F與E可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為2：1、1：1的兩種化合物X和Y，其中一種化合物能與A元素的低價(jià)陽離子在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)書寫該反應(yīng)的離子方程式．
（4）①F與C組成的化合物M含電子數(shù)與X相等，請(qǐng)寫出M實(shí)驗(yàn)室制法的化學(xué)反應(yīng)方程式．
②在教材中，有兩種分子與Y電子數(shù)相等的常見有機(jī)物，請(qǐng)寫出一種符合要求有機(jī)物的名稱．
（5）科學(xué)家早期將G單質(zhì)通往粉末狀的冰時(shí)，制備出了HGO這種化合物，但存在時(shí)間極短，請(qǐng)畫出HGO的結(jié)構(gòu)式．

現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①H₂    ②鋁    ③CuO    ④CO₂  ⑤H₂SO₄    ⑥Ba（OH）₂ ⑦紅褐色的氫氧化鐵液體    ⑧氨水    ⑨稀硝酸    ⑩Al₂（SO₄）₃
（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處：

分類標(biāo)準(zhǔn)	金屬單質(zhì)	氧化物	溶液	膠體	電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)			⑧⑨

（2）上述10種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H⁺+OH^-=H₂O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）⑩在水中的電離方程式為．
（4）②與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al+4HNO₃=Al（NO₃）3+NO↑+2H₂O，該反應(yīng)的氧化劑是（填化學(xué)式），還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是．

圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法．
Ⅰ．某短周期主族元素M的電離能情況如圖1所示．則M元素位于周期表的第族．
Ⅱ．（1）第三周期8種元素的單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖2，其中序號(hào)“8”代表（填元素符號(hào)）；其中電負(fù)性最大的是（填圖2中的序號(hào)）．
（2）請(qǐng)寫出元素1的基態(tài)原子的電子排布式．
（3）元素7的單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖3中甲所示，其晶胞特征如圖3中乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖3中丙所示．
若已知7的原子半徑為dcm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，7的相對(duì)原子質(zhì)量為M，請(qǐng)回答：
①晶胞中7原子的配位數(shù)為，一個(gè)晶胞中7原子的數(shù)目為；
②該晶體的密度為g/cm³（用字母表示）．